下列说法正确的是( )
A.原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表ⅡA族
B.元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素
C.硫化氢的沸点比水的沸点高
D.同主族元素形成的氧化物的晶体类型均相同
科目：高中化学 来源： 题型：
常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．1.0 mol·L－1的KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO
B．甲基橙呈红色的溶液：NH
、Ba2＋、AlO
、Cl－
C．与铝反应产生大量氢气的溶液：Na＋、K＋、CO
、Cl－
D．pH＝12的溶液：K＋、Na＋、CH3COO－、Br－
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列变化中，属于吸热过程的是( )
①液态水汽化 ②将胆矾加热变为白色粉末 ③浓硫酸稀释 ④氯酸钾分解制氧气
⑤生石灰跟水反应生成熟石灰
A．①④ B．②③ C．①④⑤ D．①②④
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科目：高中化学 来源： 题型：
在水中加等物质的量的Ag＋、Pb2＋、Na＋、SO
、NO
、Cl－，该溶液放在用惰性电极作电极的电解槽中，通电片刻，则氧化产物与还原产物质量比为( )
A．35.5∶108 B．16∶207 C．8∶1 D．108∶35.5
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科目：高中化学 来源： 题型：
下图中电极a、b分别为Ag电极和Pt电极，电极c、d都是石墨电极。通电一段时间后，在c、d两极上共收集到336 mL (标准状况)气体。回答：
(1)直流电源中，M为__________极。
(2)Pt电极上生成的物质是________，其质量为__________________________g。
(3)电源输出的电子，其物质的量与电极b、c、d分别生成的物质的物质的量之比为2∶______∶______∶________。
(4)AgNO3溶液的浓度________(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，AgNO3溶液的pH______，硫酸的浓度__________________________，硫酸的pH________。
(5)若硫酸的质量分数由5.00%变为5.02%，则原有5.00%的硫酸________g。
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科目：高中化学 来源： 题型：
如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是( )
A.原子半径：Z>Y>X
B.气态氢化物的稳定性：R>W
C.WX3和水反应形成的化合物是离子化合物
D.Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应
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科目：高中化学 来源： 题型：
A、B、C为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示。
| A | C | |
| B |
A、C两种元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数，B2-的结构示意图为
，请回答下列问题：
(1)写出A、B、C三种元素的符号：
A ，B ，C 。
(2)B位于周期表中第 周期 族。
(3)C的氢化物的电子式为 ；A的最高价氧化物对应水化物的化学式为 。
(4)BC6作制冷剂替代氟利昂，对臭氧层完全没有破坏作用，是一种很有发展潜力的制冷剂。已知BC6在温度高于45度时为气态。BC6属于 (填“离子”或“共价”)化合物。
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科目：高中化学 来源： 题型：
人们对酸碱的认识，已有几百年的历史，经历了一个由浅入深、由低级到高级的认识过程。
(1)1905年富兰克林提出了酸碱溶剂理论。溶剂理论认为：凡能离解而产生溶剂正离子的物质为酸，凡能离解而产生溶剂负离子的物质为碱。试写出液氨自身弱电离的方程式： 。
(2)1923年丹麦化学家布朗斯特和英国化学家劳莱提出了酸碱质子理论。凡是能够释放质子(氢离子)的任何含氢原子的分子或离子都是酸；凡是能与质子(氢离子)结合的分子或离子都是碱。按酸碱质子理论，下列粒子在水溶液中既可看作酸又可看作碱的是 。
A.H2O B.
C.OH- D.
E.CH3COO- F.Cl-
(3)1923年路易斯提出了广义的酸碱概念。凡是能给出电子对而用来形成化学键的物质是碱；凡是能和电子对结合的物质都是酸。如：
酸(电子对接受体)+碱(电子对给予体)
反应产物
试指出下列两个反应中的酸或碱
①H3BO3+H2O====H++
该反应中的碱是 (填：H3BO3或H2O)
②NaH+H2O====NaOH+H2↑
该反应中的酸是 (填：NaH或H2O)
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科目：高中化学 来源： 题型：
2007年诺贝尔化学奖得主GerhardErtl对金属Pt表面催化CO氧化反应的模型进行了深入研究。下列关于
的说法正确的是( )
A.和
的质子数相同，互称为同位素
B.和的中子数相同，互称为同位素
C.和的核外电子数相同，是同一种核素
D.和的质量数不同，不能互称为同位素
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