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    下列离子在溶液中能大量共存，通入SO2气体后仍能大量共存的一组是（　　）
    A、NH
     
    +
    4
    、I-、Cl-、Ca2+
    B、K+、Na-、ClO-、SO
     
    2-
    4
    C、Fe3+、Na-、Cl-、SCN-
    D、K+、Al3+、NO
     
    -
    3
    、AlO
     
    -
    2
    考点：离子共存问题
    专题：离子反应专题
    分析：离子能大量共存，则离子之间不发生任何反应生成气体、沉淀或弱电解质，或不发生氧化还原反应、互促水解反应等，SO2具有还原性，与水反应后溶液呈酸性，通入SO2气体后仍能大量共存，说明离子与SO2或H+不反应，以此解答．
    解答： 解：A．离子之间不发生任何反应，且与SO2或H+不反应，可大量共存，故A正确；
    B．通入SO2气体后，ClO-与SO2发生氧化还原反应而不能大量共存，故B错误；
    C．Fe3+与SCN-发生络合反应而不能大量共存，而Fe3+与SO2发生氧化还原反应而不能大量共存，故C错误；
    D．Al3+与AlO2-发生互促水解反应生成氢氧化铝沉淀而不能大量共存，NO3-可与SO2发生氧化还原反应而不能大量共存，故D错误．
    故选A．
    点评：本题考查离子共存问题，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握题给信息，为解答该题的关键，学习中注意常见离子的性质以及反应类型的判断，难度不大．
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    将磁性氧化铁放入稀HNO3中可发生反应：3Fe3O4+28HNO3?9Fe（NO3）x+NO↑+14H2O．下列判断合理的是（　　）
    A、Fe（NO3）x中的x=2
    B、若反应中每0.2mol氧化剂被还原，则转移0.6mol电子
    C、稀HNO3在此反应中只表现氧化性
    D、磁性氧化铁中的铁元素全部被氧化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    MnO2是碱锰电池材料中最普通的正极材料之一，在MnO2中加入CoTiO3纳米粉体，可以提高其利用率，优化碱锰电池的性能．
    （1）写出基态Mn原子的价电子排布式：
     
    ．
    元素 Mn Fe
    电离能/kJ?mol-1  I1 717 759
     I2 1509 1561
     I3 3248 2957
    比较锰和铁两元素的电离能I2、I3可知，气态Mn2+再失去一个电子比气态Fe2+再失去一个电子难．对此，你的解释是
     
    ．
    （2）在CoTiO晶胞中（结构如图所示），1个Ti原子，1个Co原子周围距离最近的O原子数目分别为
     
    个、
     
    个．
    （3）单质铝、石墨和二氧化钛按比例混合，高温下反应得到的化合物均由两种元素组成，且都是新型陶瓷材料（在火箭和导弹上有重要应用），其反应的化学方程式是
     
    ．
    （4）叠氮酸（HN3）是一种弱酸，可部分电离出H+和N3-．已知N3-与CO2互为等电子体，则N-3的空间构型为
     
    ，其中心原子的杂化轨道类型是
     
    ．叠氮化物能与Co3+形成配合物，则[Co（N3）（NH3）5]SO4中配体是
     
    ，钴的配位数是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    [物质结构与性质]
    1915年诺贝尔物理学奖授予Henry Bragg和Lawrence Bragg，以表彰他们用X射线对晶体结构的分析所作的贡献．
    （1）科学家通过X射线探明，NaCl、KCl、MgO、CaO晶体结构相似，其中三种晶体的晶格能数据如下表：
    晶体 NaCl KCl CaO
    晶格能/（kJ?mol-1） 786 715 3 401
    4种晶体NaCl、KCl、MgO、CaO熔点由高到低的顺序是
     
    ．
    （2）科学家通过X射线推测胆矾中既含有配位键，又含有氢键，其结构示意图可简单表示如下，其中配位键和氢键均采用虚线表示．

    ①写出基态Cu原子的核外电子排布式
     
    ；金属铜采用下列
     
    （填字母代号）堆积方式．

    ②写出胆矾晶体中水合铜离子的结构简式（必须将配位键表示出来）
     
    ．
    ③水分子间存在氢键，请你列举两点事实说明氢键对水的性质的影响
     
    ．
    ④SO42-的空间构型是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义．
    （1）NO2可用水吸收，也可用NH3处理，也可用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染．例如：
    CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ?mol-1
    CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ?mol-1
    若用标准状况下2.24L CH4还原NO2至N2整个过程中转移的电子总数为
     
    （阿伏加德罗常数的值用NA表示），放出的热量为
     
    kJ．
    （2）已知：2SO2（g）+O2（g）
    催化剂
    .
    △
     2SO3（g）△H=-196.6kJ?mol-1  2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H=-113.0kJ?mol-1
    （ⅰ）则反应NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）的△H=
     
    kJ?mol-1．
    （ⅱ）一定条件下，将NO2与SO2以体积比1：2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是
     
    ．
    A．每消耗1molSO3的同时生成1molNO2     B．体系压强保持不变
    C．混合气体颜色保持不变                   D．SO3和NO的体积比保持不变
    （ⅲ）某温度下，SO2的平衡转化率（α）与体系总压强（p）的关系如图1所示．
    平衡状态由A变到B时．平衡常数K（A）
     
    K（B）（填“＞”、“＜”或“=”）

    （3）CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图2所示．该反应△H
     
    0（填“＞”或“＜”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在同温同压下，把等体积的空气和二氧化碳混合，在高温下跟足量的焦炭充分反应．若氧气和二氧化碳都转化为一氧化碳，则反应后气体中一氧化碳的体积分数约是（　　）
    A、0.75B、0.70
    C、0.64D、0.60

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将一定体积的某NaOH溶液分成两等份，一份用pH=2的一元酸HA溶液中和，另一份用pH=2的一元酸HB溶液中和．当恰好完全中和时，HA溶液消耗的体积和HB溶液消耗的体积分别为V1和V2，则下列叙述正确的是（　　）
    A、若V1＞V2，则说明HA的酸性比HB的酸性弱
    B、因为两种酸溶液的pH相等，故V1一定等于V2
    C、若V1＞V2，则说明HA的酸性比HB的酸性强
    D、因为两种酸溶液的pH相等，所以HA与HB的酸性相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【化学--选修5有机化学基础】某芳香族化合物A苯环上只有一个取代基，发生的反应如下图所示，B、F、G的分子式分别为C2H4O2、H2C2O4、C6H12O，H能使溴水褪色．

    （1）A的结构简式
     
    ，H的键线式
     
    ．
    （2）B中的官能团名称为
     
    ，⑤的反应类型为
     
    ．
    （3）C在一定条件下形成高分子化合物的化学方程式
     
    ．
    （4）足量G与F反应的化学方程式
     
    ．
    （5）G的同分异构体中能发生银镜反应的共有
     
    中，其中核磁共振氢谱有三组特征峰的有机物结构简式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    NA代表阿伏加德罗常数，下列有关叙述正确的是（　　）
    A、1 mol羟基中含有10NA个电子
    B、标准状况下，22.4 L氢气和氧气的混合气体，含有NA 个分子
    C、1 L 1 mol/L 的FeCl3溶液中含有NA 个Fe3+
    D、1 mol Cu和足量稀硝酸反应生成NO 气体，转移3NA个电子

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