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    为测定某镁铝合金的成分，取14.7g合金完全溶于500mL3mol·L－1的硫酸中，现加入400mL 8mol·L－1的NaOH溶液充分反应，得到白色沉淀。

    1）、 若只有一种沉淀，试确定合金中镁的质量分数范围。

    2）、若沉淀质量为26.3g，则镁的质量分数为多少？

    1）≥63.3％；（4分）           2）74.0％。（2分）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某铝合金（硬铝）中含有镁、铜、硅，为了测定该合金中铝的含量，有人设计如下实验过程（实验前已经将合金样品磨成粉末状）
    （1）称取样品ag，所用称量仪器使用的第一步操作为
    游码置零，调节天平平衡
    游码置零，调节天平平衡
    ．
    （2）将上述样品溶解于足量稀盐酸中，过滤，滤渣中含有
    Cu、Si
    Cu、Si
    ．
    （3）在滤液中加过量NaOH溶液，过滤．
    （4）在第（3）步的滤液中通入足量的CO2，充分反应后过滤，将沉淀用蒸馏水洗涤数次后，烘干灼烧至质量不再减少为止．冷却后称量，质量为bg．有关反应的离子方程式为
    CO2+H20+A102-═Al（OH）3↓+HCO3-、2Al（OH）3↓
      △  
    .
     
    Al2O3+3H2O
    CO2+H20+A102-═Al（OH）3↓+HCO3-、2Al（OH）3↓
      △  
    .
     
    Al2O3+3H2O
    ，该样品中铝的质量分数为
    9b
    17a
    ×100%
    9b
    17a
    ×100%
    ．
    （5）①若步骤（3）中NaOH溶液的量加入不足，则能使测定结果
    偏低
    偏低
    （填“偏高”、“偏低”或“不影响”，下同）．
    ②若步骤（4）中沉淀没有洗涤，则能使测定结果
    偏高
    偏高
    ．

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    科目：高中化学 来源：2012-2013年福建霞浦一中高一下学期第一次月考化学试卷（带解析） 题型：实验题

    某铝合金中含有单质铝、镁、铜、硅，为了测定该合金中铝的含量，设计了如下实验流程，请回答有关问题：

    （1）步骤1所得固体甲的成分为                 。
    （2）步骤2中加足量盐酸，而不采用通入足量二氧化碳的原因为                                                                      。
    （3）步骤3中生成固体丙的离子方程式为                                   ；溶液C中所含有的阳离子符号为                。
    （4）步骤4所发生反应的化学方程式为                                     。
    （5）现用托盘天平称取10.0g铝合金进行上述流程图所示操作，所得固体丁质量为15.3g，则该铝合金中铝的质量分数为                  ；并判断以下操作对铝质量分数测定的影响（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
    a．步骤1中烧碱量不足，则                ；
    b．步骤4中灼烧不充分，则                。

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    科目：高中化学 来源：2015届福建霞浦一中高一下学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    某铝合金中含有单质铝、镁、铜、硅，为了测定该合金中铝的含量，设计了如下实验流程，请回答有关问题：

    （1）步骤1所得固体甲的成分为                 。

    （2）步骤2中加足量盐酸，而不采用通入足量二氧化碳的原因为                                                                      。

    （3）步骤3中生成固体丙的离子方程式为                                   ；溶液C中所含有的阳离子符号为                。

    （4）步骤4所发生反应的化学方程式为                                     。

    （5）现用托盘天平称取10.0g铝合金进行上述流程图所示操作，所得固体丁质量为15.3g，则该铝合金中铝的质量分数为                  ；并判断以下操作对铝质量分数测定的影响（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

    a．步骤1中烧碱量不足，则                ；

    b．步骤4中灼烧不充分，则                。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某铝合金（硬铝）中含有镁、铜、硅，为了测定该合金中铝的含量，有人设计如下实验过程（实验前已经将合金样品磨成粉末状）

    （1）称取样品a g，称取时使用的仪器名称为                              。

    （2）将上述样品溶解于足量稀盐酸中，过滤，滤渣中含有                     

    （3）在滤液中加过量NaOH溶液，过滤。

    （4）在第（3）步的滤液中通入足量的CO2，充分反应后过滤，将沉淀用蒸馏水洗涤数次后烘干灼烧至质量不再减少为止。冷却后称量，质量为b g。有关反应的离子方程式为                                                            ，该样品中铝的质量分数为                          

    （5）①若步骤（3）中NaOH溶液的量加入不足，则能使测定结果            （填“偏高”、“偏低”或“不影响”）。

     ②若步骤（4）中沉淀没有洗涤，则能使测定结果           （填“偏高”、“偏低”或“不影响”）。

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    科目：高中化学 来源：2008-2009学年山东省临沂市费县高三（上）期中化学试卷（解析版） 题型：解答题

    某铝合金（硬铝）中含有镁、铜、硅，为了测定该合金中铝的含量，有人设计如下实验过程（实验前已经将合金样品磨成粉末状）
    （1）称取样品ag，所用称量仪器使用的第一步操作为______．
    （2）将上述样品溶解于足量稀盐酸中，过滤，滤渣中含有______．
    （3）在滤液中加过量NaOH溶液，过滤．
    （4）在第（3）步的滤液中通入足量的CO2，充分反应后过滤，将沉淀用蒸馏水洗涤数次后，烘干灼烧至质量不再减少为止．冷却后称量，质量为bg．有关反应的离子方程式为______ Al2O3+3H2O

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