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    某实验小组在实验室中制取氨气并设计实验验证氨气的某些性质:

    (1)实验室制取氨气的化学方程式为_____________,其装置与制取_____________ (填“H2”“O2”或“CO2”)的装置相同,干燥氨气要用_____________,检验氨气时可以用_____________试纸.

    (2)利用如下图所示的装置,可以验证NH3和HCl的有关性质.

    实验前a、b、c活塞均关闭.

    ①若要在烧瓶Ⅱ中产生“喷泉”现象,烧瓶Ⅰ中不产生“喷泉”现象,其操作方法是:

    _____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________.

    ②若先打开a、c活塞,再挤压胶头滴管,在烧瓶Ⅱ中可观察到的现象是:  .

    ③通过挤压胶头滴管和控制活塞的开关,在烧瓶Ⅰ中产生“喷泉”现象,烧瓶Ⅱ中不产生“喷泉”现象,其操作方法是_____________________________________________________________

    若要在该装置中产生双喷泉现象,其操作方法是___________________.

    (1)2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O  O2  碱石灰  湿润的红色石蕊

    (2)①先打开a,b活塞,再挤压胶头滴管(或先挤压胶头滴管,再打开a,b活塞)

    ②产生白烟

    ③先打开a,c活塞,再挤压胶头滴管(或打开a活塞,挤压胶头滴管,再打开c活塞),片刻后,关闭a,然后打开b活塞  先打开a,c活塞,再挤压胶头滴管,片刻后,打开b活塞


    解析:

    实验室制氧气的方法是:2KClO32KCl+3O2↑,制取装置也是固+固反应装置.打开a,b活塞,再将胶头滴管中的水挤入瓶Ⅱ中,由于氨气极易溶于水,致使瓶内气体压强迅速减小,烧杯中的水迅速进入瓶Ⅱ,形成喷泉.

    先打开a,c活塞,再挤压胶头滴管时,瓶Ⅱ内气体压强迅速减小,瓶Ⅰ中的HCl气体会流向瓶Ⅱ且和NH3化合生成NH4Cl而产生白烟,瓶Ⅰ中的压强也会迅速减小,此时若关闭a活塞,打开b活塞,烧瓶中的水便会迅速进入瓶Ⅰ,形成喷泉.

    若只打开b活塞,而不关闭a活塞,烧瓶中的水便会迅速进入瓶Ⅰ和瓶Ⅱ,形成双喷泉.

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    氯气是一种重要的化工原料．某学习小组在实验室中利用如图所示装置制取氯气并探究其性质．

    （1）若A是用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气的发生装置，除圆底烧瓶和导管外还用到的玻璃仪器有
    分液漏斗、酒精灯
    分液漏斗、酒精灯
    ；
    （2）①装置B中盛有的试剂是
    饱和食盐水
    饱和食盐水
    ，作用是
    除去氯气中的氯化氢杂质
    除去氯气中的氯化氢杂质
    ．
    ②若E中品红溶液褪色，则C装置中发生反应的离子方程式是
    2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++6Cl-+2Br2
    2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++6Cl-+2Br2
    ．证明FeBr2与Cl2发生了氧化还原反应的实验方法是
    实验后取下装置C的橡胶塞，取少量C中溶液于试管中，滴加KSCN溶液
    实验后取下装置C的橡胶塞，取少量C中溶液于试管中，滴加KSCN溶液
    （填操作方法）．
    ③已知碳酸的酸性强于次氯酸，则装置D中反应的化学方程式为
    2Cl2+Na2CO3 +H2O=CO2+2NaCl+2HClO
    2Cl2+Na2CO3 +H2O=CO2+2NaCl+2HClO
    ．
    （3）某研究性学习小组用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液吸收处理上述实验后的尾气．吸收尾气一段时间后，吸收液（呈强碱性）中肯定存在Cl-、OH-、CO32-和SO42-．请设计实验，探究该吸收液中可能存在的其他阴离子（不考虑盐类的水解；在碱性条件下ClO-也有强氧化性．）．
    ①提出合理假设：
    假设1：只存在SO32-；
    假设2：只存在ClO-；
    假设3：既存在SO32-，也存在ClO-；
    假设4：既不存在SO32-，也不存在ClO-．
    指导老师经分析认为，其中一个假设并不合理，它是
    假设3
    假设3
    ；判断的原因是
    ClO-与SO32-因发生氧化还原反应而不能大量共存
    ClO-与SO32-因发生氧化还原反应而不能大量共存
    ．
    ②设计实验方案，进行实验，请写出实验步骤以及预期现象和结论．限选实验试剂．
    a．3mol/L H2SO4     b．0.01mol/L KMnO4 c．1mol/L BaCl2溶液
    d．淀粉一KI溶液    e．酚酞试液             f．品红溶液
    步骤一；取少量吸收液于试管中，滴加3mol/L H2SO4至溶液呈酸性，然后将所得溶液分装于A、B两试管中．
    步骤二：向A试管中滴加1～2滴
    b
    b
     （填序号）．若溶液
    褪色
    褪色
    （填现象），则假设1成立．
    步骤三：向B试管中滴加1～2滴
    d
    d
    （填序号）；若溶液
    变蓝色
    变蓝色
    （填现象），则假设2成立．
    ③若假设2成立；写出步骤三中的离子方程式：
    2I-+ClO-+2H+═I2+H2O+Cl-
    2I-+ClO-+2H+═I2+H2O+Cl-
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2013?闸北区二模）氯气是一种重要的化工原料．某学习小组在实验室中利用如图所示装置制取氯气并探究其性质．

    （1）实验室用二氧化锰和浓盐酸加热制取氯气，发生装置中除圆底烧瓶和导管外还需用到的玻璃仪器有
    分液漏斗、酒精灯
    分液漏斗、酒精灯
    ；
    （2）装置A中盛有的试剂是
    饱和食盐水
    饱和食盐水
    ，作用是
    除去氯气中的氯化氢
    除去氯气中的氯化氢
    ．
    （3）若D中品红溶液褪色，则B装置中发生反应的离子方程式是
    2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++6Cl-+2Br2
    2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++6Cl-+2Br2

    （4）证明FeBr2与Cl2发生了氧化还原反应的实验方法是
    实验后，取少量B中溶液，滴加KSCN溶液；另取少量B中溶液，加入CCl4溶液萃取
    实验后，取少量B中溶液，滴加KSCN溶液；另取少量B中溶液，加入CCl4溶液萃取
    （填操作方法）．
    某研究性学习小组用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液吸收处理上述实验后的尾气．经分析吸收尾气一段时间后，吸收液（呈强碱性）中肯定存在Cl-、OH-、CO32-和SO42-，对于可能存在的其他阴离子，研究小组提出以下3种假设．假设1：只存在SO32-；假设2：只存在ClO-；假设3：既不存在SO32-，也不存在ClO-．
    （5）学习小组判断同时存在SO32-和ClO-是不可能的理由是
    SO32-和ClO-因发生氧化还原反应，故不能共存
    SO32-和ClO-因发生氧化还原反应，故不能共存
    ．
    （6）现限选以下试剂，设计实验方案，进行实验，请写出实验步骤以及预期现象和结论．
    a．3mol/L H2SO4     b．0.01mol/L KMnO4c．1mol/L BaCl2溶液
    d．淀粉碘化钾溶液    e．酚酞试液
    步骤一；取少量吸收液于试管中，滴加3mol/L H2SO4至溶液呈酸性，然后将所得溶液分装于A、B两试管中．
    步骤二：向A试管中滴加少量
    b
    b
     （填序号），若溶液
    褪色
    褪色
    （填现象），则假设1成立．
    步骤三：向B试管中滴加少量
    d
    d
    （填序号），若溶液
    变蓝色
    变蓝色
    （填现象），则假设2成立．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某研究小组在实验室中以铜粉（含铁粉5%以上）为原料制取胆矾（CuSO4?5H2O）并检测其纯度．本题限选试剂：3mol?L-1 H2SO4、浓硝酸、3%H2O2、0.2mol?L-1 NaOH、20% KSCN．有关物质溶解度如下表（单位：g/100gH2O）．
    温度/℃ 0 20 40 60 80 100
    CuSO4 14.3 20.7 28.5 40.0 55.0 75.4
    Cu（NO3）2 81.8 124.8 163.1 181.8 207.8 247.3
    （1）在答题卡上补充完成制取胆矾的实验方案．
    实验步骤 预期现象
    步骤1：除铁．将铜粉置于烧杯中，
     
    ．
     
    步骤2：溶解．将步骤1得到的铜粉置于烧杯中，
     
    ．
     
    步骤3：结晶．将步骤2所得溶液蒸发浓缩至液面有晶膜出现，冷却至室温，过滤得粗产品． /
    （2）完成步骤1后，检验铜粉中的铁是否除净的实验操作是
     
    ．
    （3）若胆矾中若含有少量Cu（NO3）2?3H2O，测定其中CuSO4?5H2O的含量，实验步骤如下：称量胆矾样品的质量为m1，加水溶解，滴加足量BaCl2溶液，充分反应后过滤，将滤渣烘干、冷却，称得其质量为m2．样品中CuSO4?5H2O的质量分数为
     
    （列出算式．化学式量：CuSO4-160；CuSO4?5H2O-250；Cu（NO3）2?3H2O-242；BaSO4-233）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某实验小组在实验室中制取氨气并设计实验验证氨气的某些性质。

    （1）实验室制取氨气的化学方程式为______________________________，其装置与制取__________（填“H2”、“O2”或“CO2”）的装置相同，干燥氨气要用__________，检验氨气时可以用__________试纸。

    （2）利用如下图所示的装置，可以验证NH3和HCl的有关性质。

    实验前a、b、c活塞均关闭。（已知HCl极易溶于水且能快速溶解。）

    ①若要在烧瓶II中产生“喷泉”现象，烧瓶I中不产生“喷泉”现象，其操作方法是________________________________________。

    ②若先打开a、c活塞，再挤压胶头滴管，在烧瓶II中可观察到的现象是__________。

    ③通过挤压胶头滴管和控制活塞的开关，在烧瓶I中产生“喷泉”现象，烧瓶II中不产生“喷泉”现象，其操作方法是________________________________________。

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