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    18．下列说法不正确的是（　　）
    A．任何化学反应都伴随着能量变化
    B．化学反应中的能量变化都表现为热量变化
    C．化学反应会引起化学键的变化
    D．反应物的总能量低于生成物的总能量时，发生吸热反应

    分析 A、化学反应的实质是旧键断裂，新键形成，过程中一定伴随能量变化；
    B、化学能可以转化为热能、电能、光能等；
    C、化学反应的实质是旧键断裂，新键形成；
    D、吸热反应发生后产物的能量会升高．

    解答 解：A、化学反应的实质是旧键断裂，新键形成，断裂旧键要吸收能量，形成新键要放出能量，所以任何化学反应都伴随着能量变化，故A正确；
    B、化学能可以转化为热能、电能、光能等，则化学反应中的能量变化不一定都表现为热量变化，故B错误；
    C、化学反应的实质是旧键断裂，新键形成，所以化学反应会引起化学键的变化，故C正确；
    D、吸热反应发生后产物的能量会升高，即反应物的总能量低于生成物的总能量时，发生吸热反应，故D正确．
    故选B．

    点评 本题考查了化学反应中的能量变化，题目难度不大，注意把握化学反应的实质以及化学反应中能量变化的原因．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．在下列各溶液中逐渐通入CO2气体直至过量，会出现先沉淀后消失现象的是（　　）
    ①饱和Na2CO3溶液 ②澄清石灰水  ③Ca（ClO）2溶液  ④CaCl2溶液  ⑤Na2SiO3溶液 ⑥NaAlO2溶液．
    A．只有②③B．只有③⑥C．除①⑤⑥D．全部

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列物质在水中的电离方程式书写正确的是（　　）
    A．NaHSO4═Na++HSO4-B．NaHCO3═Na++H++CO32-
    C．KClO3═K++Cl-+3O2-D．Al2（SO4）3═2Al3++3SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．在标准状况下，将1molH2和11.2LO2混合，得到气体的体积为（　　）
    A．12.2 LB．＜22.4 LC．33.6 LD．无法确定

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．在氧化还原反应中，氧化过程和还原过程是同时发生的两个半反应．
    Cu2O-2e-+2H+═2Cu2++H2O是一个半反应式．下列五种物质FeSO4、Fe2（SO4）3、CuSO4、Na2CO3、KI中的一种能使上述半反应顺利发生．
    （1）写出并配平该反应的离子方程式：Cu2O+2H++2Fe3+=2Cu2++H2O+2Fe2+
    （2）向（1）中反应后的溶液里加入酸性高锰酸钾溶液，得还原产物Mn2+（无色），反应的离子方程式为5Fe2++MnO4-+8H+=5 Fe3++Mn2++4H2O
    判断Cu2+、MnO4-、Fe3+的氧化性由强到弱的顺序是MnO4-、Fe3+、Cu2+ （用离子符号表示）
    （3）某同学用上述原理测定一种含Cu2O的矿石中Cu2O的质量分数：称量5.0g矿石溶于足量的硫酸铁和硫酸的混合溶液中，充分反应后，用酸性高锰酸钾溶液滴定，消耗0.100 0mol•L-1的高锰酸钾溶液的体积为100.00mL．
    ①滴定时，滴定终点的颜色为_无色变为紫红色，30秒内不褪色
    ②该同学测得矿石样品中Cu2O的质量分数为72%
    ③下列情况使测定结果一定偏高的是BD
    A．开始和终点都是仰视读数           B．没有用待装液润洗滴定管
    C．称量时，砝码与样品放反了         D．样品中含有较强还原性杂质
    E．高锰酸钾溶液中含有NO3-           F．用酸性高锰酸钾溶液润洗锥形瓶．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．如图图为一五元环图案，小明在图案上依次写了五种物质，图中相交的两种物质均可发生化学反应，A、B、C、D、E表示其相应的化学反应．请回答下列问题：
    （1）反应A、B、C、D、E中属于非氧化还原反应的是CDE；
    （2）根据已学过的知识及这5个反应比较H+、Fe2+、Ag+氧化性强弱：Ag+＞H+＞Fe2+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．分类是重要的科学研究方法，下列物质归类正确的是（　　）
    A．碱：苛性碱、纯碱、火碱
    B．碱性氧化物：氧化铜、氧化铁、七氧化二锰、二氧化硅
    C．混合物：水煤气、矿泉水、盐酸
    D．无丁达尔现象的分散系：氯化铁溶液、碘的四氯化碳溶液、蒸馏水

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．X，Y，Z，W为原子序数依次增大的四种短周期元素，它们分别处在两个周期，Y和W同主族，化合物ZW2的水溶液显酸性，X和Z可疑构成离子化合物ZX，下列说法错误的是（　　）
    A．离子半径：X2-＞Y-＞Z2+
    B．单质的熔点：Z＞W＞Y
    C．能破坏水的电离平衡的离子为：Y-，Z2+，W-
    D．离子化合物ZX的熔点高，ZX可作为耐火材料

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．X、Y和W为原子序数依次递增的短周期主族元素，X和Y同主族，且能形成气态化合物YX2．试回答下列问题：
    （1）W的原子序数为17 
    （2）某同学将足量的YX2通入一支装有氯化钡溶液的试管，未见沉淀生成，再向该试管中加入AC（填字母），可以看到白色沉淀生成． 
    A．氨水　　　B．稀盐酸　　　C．硝酸钠　　　D．氯化钙溶液
    （3）某小组设计如图所示的装置图（图中夹持和加热装置略去），研究W2的性质．

    ①装置A、D中观察到的现象分别为品红溶液褪色、产生棕黄色的烟
    ②若装置B中装有5.0 mL 1.0×10-3 mol•L-1碘水，当通入足量W2完全反应后，转移了5.0×10-5 mol电子，则该反应的化学方程式为5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl
    （4）若由元素Y和X组成-2价酸根离子M，M中Y和X的质量比为4：3，已知1 mol W2与含1 mol M的溶液能恰好完全反应，反应时仅观察到有浅黄色沉淀产生．取反应后的上层清液加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀产生．则W2与含M的溶液反应的离子方程式为S2O32-+Cl2+H2O=SO42-+S↓2Cl-+2H+．

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