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    空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池(RFC)，RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池，工作原理如图如示。下列有关说法正确的是

    A．当有0.2 mol电子转移时，a电极产生2.24 L H2
    B．b电极上发生的电极反应式为2H＋＋2e－=H2↑
    C．d电极上发生的电极反应式为O2＋4H＋＋4e－=2H2O
    D．d电极上进行氧化反应，B池中的H＋可以通过隔膜进入A池
    D

    试题分析：A.由图示可知：a是阴极，b是阳极。当有0.2 mol电子转移时，a电极产生H2的物质的量为0.1mol,在标准状况下其体积是2.24 L。错误。B．在b电极上发生的电极反应式为4OH--4e－=2H2O+ O2↑。错误。C．d电极是通入H2的电极，在该电极上发生的电极反应式为H2-2e－=2H＋。错误。D．d电极上是氢气分子失去电子，发生氧化反应，B池中的H＋可以通过隔膜进入负电荷较多的正极c电极的A池。正确。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某研究性学习小组进行电化学实验，研究装置如图所示。
    有关说法不正确的是
    A．镁为负极
    B．原电池中碳极的电极反应式为Fe3++e-=Fe2+
    C．电解池中阳极处先变红
    D．电解池中阴极的电极反应式为2H++2e-=H2↑

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    【选修2化学与技术】（20分）
    20-I（6分）下列有关叙述正确的是
    A．碱性锌锰电池中，MnO2是催化剂B．银锌纽扣电池工作时，Ag2O被还原为Ag
    C．放电时，铅酸蓄电池中硫酸浓度不断增大D．电镀时，待镀的金属制品表面发生还原反应
    20-Ⅱ（14分）锌是一种应用广泛的金属，目前工业上主要采用“湿法”工艺冶炼锌。某含锌矿的主要成分为ZnS（还含少量FeS等其他成分），以其为原料冶炼锌的工艺流程如图所示：

    回答下列问题：
    （1）硫化锌精矿的焙烧在氧气气氛的沸腾炉中进行，所产生焙砂的主要成分的化学式为____。
    （2）焙烧过程中产生的含尘烟气可净化制酸，该酸可用于后续的_______操作.
    （3）浸出液“净化”过程中加入的主要物质为________，其作用是__________________。
    （4）电解沉积过程中的阴极采用铝板，阳极采用Pb-Ag合金惰性电极，阳极逸出的气体是____。
    （5）改进的锌冶炼工艺，采用了“氧压酸浸”的全湿法流程，既省略了易导致空气污染的焙烧过程，又可获得一种有工业价值的非金属单质。“氧压酸浸”中发生的主要反应的离子方程式为____________________。
    （6）我国古代曾采用“火法”工艺冶炼锌。明代宋应星著的《天工开物》中有关于 “升炼倭铅”的记载：“炉甘石十斤，装载入一泥罐内，……，然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，……，冷淀，毁罐取出，……，即倭铅也。”该炼锌工艺过程主要反应的化学方程式为____。（注：炉甘石的主要成分为碳酸锌，倭铅是指金属锌）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下图是模拟电化学反应装置图。下列说法中错误的是
    A．若X为碳棒，开关K置于N处，可以减缓铁的腐蚀
    B．若X为锌，开关K置于N处，则X极附近溶液的颜色会变黄色
    C．若X为碳棒，开关K置于M处，则X电极的电极反应式为：O2＋4e－＋2H2O＝4OH－
    D．若X为锌，开关K置于M处，保护铁电极，则为牺牲阳极的阴极保护法

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    固体电解质是通过离子迁移传递电荷。如RbAg4I5晶体，其中迁移的物种全是Ag+，利用RbAg4I5晶体，可以制成电化学气敏传感器，下图是一种测定O2含量的气体传感器示意图。被分析的O2可以透过聚四氟乙烯薄膜，由电池电动势变化可以得知O2的含量。在气体传感器工作过程中，下列变化肯定没有发生的是（ ）
    A．Ag－e-=Ag+B．I2+2Ag++2e-=2AgI
    C．I2+2Rb++2e-=2RbID．4AlI3+3O2=2Al2O3+6I2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下图是一种燃料型电池检测仪的工作原理示意图。下列说法不正确的是      （   ）
    A．该仪器工作时酒精浓度越大，则电流强度越大
    B．工作时处电路电子流向为X→Y
    C．检测结束后，X极区的pH增大
    D．电池总反应为2CH3CH2OH+O2＝2CH3CHO+2H2O

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （6分)Zn­MnO2干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl2­NH4Cl混合溶液。
    （1）该电池的负极材料是________。电池工作时，电子流向________(填“正极”或 负 )。
    （2）若ZnCl2­NH4Cl混合溶液中含有杂质Cu2＋，会加速某电极的腐蚀，其主要原因是____________。
    欲除去Cu2＋，最好选用下列试剂中的________(填代号)。
    A．NaOHB．ZnC．FeD．NH3·H2O
    （3）MnO2的生产方法之一是以石墨为电极，电解酸化的MnSO4溶液。阴极的电极反应式是________________。若电解电路中通过2 mol电子，MnO2的理论产量为________g。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    甲醇燃料电池体积小巧、洁净环保、理论能量比高，已在便携式通讯设备、汽车等领域应用。某型甲醇燃料电池的总反应式2CH4O + 3O2 = 2CO2↑+ 4H2O，下图是该燃料电池的示意图。下列说法错误的是（  ）
    A．燃料电池将化学能转化为电能
    B．a是甲醇、b是氧气
    C．质子从M电极区穿过交换膜移向N电极区
    D．负极反应：CH4O - 6e- + H2O = CO2↑+ 6H+

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某合作学习小组的同学利用下列氧化还原反应设计原电池：2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4==2MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋K2SO4＋8H2O盐桥中装有饱和K2SO4溶液，下列叙述中正确的是
    A．乙烧杯中发生还原反应
    B．甲烧杯中溶液的pH逐渐减小
    C．电池工作时，盐桥中的SO42-移向甲烧杯
    D．外电路的电流方向是从a到b

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