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    （1）铜粉放入稀H2SO4中，加热后无明显现象，当加入KNO3  后，铜粉质量减小，溶液变蓝，同时有气体逸出，该反应的离子方程式为
     
    ．
    （2）在含Cu+的酶的活化中心内，亚硝酸根离子（NO
     
    -
    2
    ）可转化为NO，写出Cu+与亚硝酸根离子在酸性水溶液中反应的离子方程式
     
    ．
    考点：离子方程式的书写,硝酸的化学性质,亚硝酸盐
    专题：离子反应专题
    分析：（1）硝酸盐在酸性条件下，具有强氧化性，与Cu反应生成NO和水；
    （2）Cu+与亚硝酸根离子在酸性水溶液中发生氧化还原反应，生成铜离子、NO和水．
    解答： 解：（1）硝酸盐在酸性条件下，具有强氧化性，与Cu反应生成NO和水，该离子反应为3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O，
    故答案为：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O；
    （2）Cu+与亚硝酸根离子在酸性水溶液中发生氧化还原反应，生成铜离子、NO和水，该离子反应为Cu++2H++NO2-═Cu2++NO↑+H2O，
    故答案为：Cu++2H++NO2-═Cu2++NO↑+H2O．
    点评：本题考查离子反应的书写，为高频考点，把握发生的氧化还原反应，明确反应物、生成物及离子反应的书写方法即可解答，题目难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    表示下列反应的离子方程式正确的是（　　）
    A、铁溶于稀盐酸：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
    B、氯化铝溶液中加过量氨水：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
    C、碳酸氢铵溶液中加足量氢氧化钠并加热：NH4++OH-
      △  
    .
     
    H2O+NH3↑
    D、氯气通入水中，溶液呈酸性：Cl2+H2O?2H++Cl-+ClO-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在100℃时，将0.40mol的二氧化氮气体充入2L抽真空的密闭容器中，每隔一定时间就对该容器内的物质进行分析，得到如下表数据：
    时间（s） 0 20 40 60 80
    n（NO2）/mol 0.40 n1 0.26 n3 n4
    n（N2O4）/mol 0.00 0.05 n2 0.08 0.08
    （1）在上述条件下，从反应开始直至20s时，二氧化氮的平均反应速率为
     
    mol?L-1?min-1．
    （2）n3
     
    n4（填“＞”、“＜”或“=”），该反应的平衡常数的值为
     
    ；
    （3）若在相同情况下最初向该容器充入的是四氧化二氮气体，要达到上述同样的平衡状态，四氧化二氮的起始浓度是
     
    mol/L，假设在80s时达到平衡，请在如图中画出并标明该条件下此反应中N2O4和NO2的浓度随时间变化的曲线．
    （4）在（3）中条件下达到平衡后四氧化二氮的转化率为
     
    ，混合气体的平均摩尔质量为
     
    ．
    （5）达到平衡后，如升高温度，气体颜色会变深，则升高温度后，反应2NO2?N2O4的平衡常数将
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”）
    （6）达到平衡后，如向该密闭容器中再充入0.32molHe气，并把容器体积扩大为4L，则平衡将
     
    ．（填“向左移动”、“向右移动”或“不移动”）理由是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下面列出了几组物质，请将物质的合适组号填写在空格上．
    （1）同位素
     
    ，（2）同素异形体
     
    ；（3）同系物
     
    ，（4）同分异构体
     
    ．
    ①氧气（O2）与臭氧（O3）；
    ②16O、17O和18O； 
    ③CH4和CH3CH2CH3；
    ④和
    ⑤淀粉和纤维素．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）如图1所示，杠杆AB两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球，调节杠杆并使其在水中保持平衡，然后小心地向水槽中央滴入浓硫酸铜溶液，一段时间后，下列有关杠杆的偏向判断正确的是（实验过程中，不考虑铁丝反应及两球的浮力变化）当杠杆为绝缘体时，A端比B端
     
    （填高、低、不变．下同）；当杠杆为导体时，A端比B端
     
    ．
    （2）依据氧化还原反应：Fe+Cu2+=Fe2++Cu设计的原电池如图2所示，其中Y为可溶性硫酸盐．请回答下列问题：
    ①电解质溶液Y是
     
    ；（填化学式）
    ②X电极发生的电极反应为
     
    ；
    ③装置中盐桥中除添加琼脂外，还要添加KCl的饱和溶液，电池工作时，对盐桥中的K+、Cl-的移动方向的表述正确的是
     
    ．
    A．盐桥中的K+向左侧烧杯移动、Cl-向右侧烧杯移动
    B．盐桥中的K+向右侧烧杯移动、Cl-向左侧烧杯移动
    C．盐桥中的K+、Cl-都向左侧烧杯移动          
    D．盐桥中的K+、Cl-几乎都不移动
    （3）把（2）中盐桥改为铁棒插入A、B池中，其它不变，电流计的指针
     
    （填“会”、“不会”）发生偏转，A装置名称
     
    填（“原电池”或“电解池”），A中溶液浓度
     
    （填增大、不变、变小），铜棒的电极名称为
     
    （填“正极”、“负极”、“阴极”或“阳极”）．
    （4）把（2）中盐桥改为铜棒，其它不变，电流计的指针
     
    （填“会”、“不会”）发生偏转，理由是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    若以NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A、加热时1 mol Fe与1 mol Cl2能恰好完全反应生成1 mol FeCl2，转移电子数为2NA
    B、标准状况下，22.4L己烷中含碳原子数为6NA
    C、30g甲醛中含共用电子对总数为3NA
    D、3.9g Na2O2与3.1g Na2O组成的混合物中所含离子总数为0.3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知，常温下某浓度NaHSO3稀溶液的pH＜7．则该稀溶液中下列粒子关系正确的是（　　）
    A、c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（OH-）
    B、c（Na+）=c（HSO3-）+2c（SO32-）+c（H2SO3）
    C、c（OH-）+c（SO32-）=c（H2SO3）+c（H+）
    D、c（Na+）+c（H+）=c（HSO3-）+c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    标准状况下，在臭氧发生器中装入100mL氧气，最后的体积变为95mL．则最终状态时混合气体的密度是（　　）
    A、1.3g?L-1
    B、1.5g?L-1
    C、1.7g?L-1
    D、1.9g?L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某有机物0.1mol，与标准状况下5.6L氧气充分反应后，产物为CO、CO2、H2O的混合气体．将此混合气体通过浓硫酸，浓硫酸增重5.4g；再通过灼热氧化铜粉末，氧化铜质量减少1.6g；最后通过足量碱石灰，碱石灰增重8.8g．求该有机物的分子式，写出计算过程．

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