已知200mlNaOH溶液与一定量的CO2充分反应后.得到Na2CO3和NaHCO3溶液.溶液中也无NaOH.然后将该溶液蒸干得到M g固体.将得到的固体再一次加热.得到N g固体.请计算原来参与反应的CO2的体积．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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已知200mlNaOH溶液与一定量的CO₂充分反应后，得到Na₂CO₃和NaHCO₃溶液，溶液中也无NaOH，然后将该溶液蒸干得到M g固体，将得到的固体再一次加热，得到N g固体，请计算原来参与反应的CO₂的体积．

考点：化学方程式的有关计算

专题：计算题

分析：Na₂CO₃和NaHCO₃溶液蒸干得到M g固体，M为Na₂CO₃和NaHCO₃的混合物，加热NaHCO₃和Na₂CO₃的固体混合物发生反应2NaHCO₃

△

Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑，设碳酸氢钠的物质的量为x，碳酸钠的物质的量为y，根据质量关系列方程计算．

解答： 解：Na₂CO₃和NaHCO₃溶液蒸干得到M g固体，M为Na₂CO₃和NaHCO₃的混合物，设碳酸氢钠的物质的量为x，碳酸钠的物质的量为y，
加热NaHCO₃和Na₂CO₃的固体混合物发生反应
2NaHCO₃

△

Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑，
x 0.5x
根据质量关系可列方程组

84x+106y=M

106×0.5x+106y=N

，
解得x=

M-N

，y=

84N-53M

31×106

，
故原来参与反应的二氧化碳物质的量为：x+y=

53M-22N

31×106

mol，
标准状况下体积为：22.4L/mol×

53M-22N

31×106

mol，
答：原来参与反应的CO₂的体积为

22.4(53M-22N)

31×106

L．

点评：本题考查了化学方程式的计算，中等难度，注意根据加热时碳酸氢钠不稳定，受热易分解．

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科目：高中化学 来源： 题型：

现有NaCl、Na₂O₂、Fe₂O₃、NaHCO₃和Al₂O₃等多种重要化合物．请用化学式填空：
（1）常作为潜水艇和呼吸面具中氧气的淡黄色固体是

；
（2）常用于焙制糕点，也可用作抗酸药的是

；
（3）属于两性氧化物的是

；
（4）属于红棕色固体是

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列说法中正确的是（　　）

A、标准状况下，22.4L水中所含的分子数约为6.02×10²³个

B、1 mol Cl₂参加反应转移电子数一定为2 N_A

C、标准状况下，aL氧气和氮气的混合物含有的分子数约为

22.4

×6.02×10²³个

D、从1 L 0.5 mol/LNaCl溶液中取出100 mL，剩余溶液中NaCl物质的量浓度为0.45mol/L

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列措施符合“绿色化学”思想的是（　　）

A、直接排放含磷生活污水

B、大量使用氟里昂作为冰箱制冷剂

C、使用可降解塑料代替不可降解塑料

D、使用不易分解的有机氯农药

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科目：高中化学 来源： 题型：

（1）某研究性学习小组的同学将一置于空气中的铝片投入浓CuCl₂溶液中，铝片表面出现一层暗红色物质，此后铝片上开始产生大量气泡，溶液温度迅速上升，暗红色物质表面有黑色固体生成．
①反应开始后，产生气体的速率是逐渐加快的，其可能的原因有

（选填序号）．
A．溶液中H⁺浓度逐渐增大，反应速率加快
B．反应放热，溶液温度升高，反应速率加快
C．Cu²⁺是反应的催化剂，反应速率加快
D．铜与铝构成原电池，反应速率加快
②浓CuCl₂溶液有较强的酸性，是因为（用离子方程式表示）

（2）根据示图分析，该反应的热化学方式为

．
（3）钢铁发生吸氧腐蚀时正极反应：

；原电池反：

．
（4）TiO₂可由钛铁矿经过下列流程处理，溶液2中含有Fe²⁺、TiO²⁺和少量Mg²⁺等阳离子．

常温下，其对应氢氧化物的K_sp如下表所示．

氧化物	Fe（OH）₂	TiO（OH）₂	Mg（OH）₂
K_sp	1.0×10^-15	1.0×10^-29	1.8×10^-11

①溶液2加水稀释，使TiO²⁺水解生成白色沉淀的离子方程式为

②假设金属离子完全沉淀时，金属离子的物质的量浓度为1.0×10^-5mol/L，则Fe²⁺完全沉淀时，溶液pH至少等于

；若Fe²⁺完全沉淀时，Mg²⁺开始沉淀，则理论上c（Mg²⁺）至少为

mol/L．

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科目：高中化学 来源： 题型：

绿矾是一种重要的化工原料．
问题1：绿矾晶体（FeSO₄?7H₂O）由于保存不妥或长久放置，容易被空气中的氧气氧化而变质．为探究绿矾样品的变质情况，某化学兴趣小组的同学设计了下列实验方案．
实验准备：取少量绿矾样品，用蒸馏水在烧杯中配成溶液．
（1）方案1：取少量溶液，加入几滴

试剂（写化学式），如果观察到的现象是溶液变血红色；实验结论：证明绿矾样品已被氧化．
（2）方案2：取少量溶液，加入几滴酸性KMnO₄溶液，如果观察到的现象是

．实验结论：证明绿矾样品完全被氧化．
（3）使用FeSO₄时，如要防止Fe³⁺的干扰，可以加入适量铁粉进行除杂，写出加入铁粉后发生反应的离子方程式

．
（4）要从FeSO₄溶液中得到绿矾晶体，必须进行的实验操作步骤：

、冷却结晶、过滤、自然干燥，在这一系列操作中没有用到的仪器有

（此空填序号）
A．蒸发皿　　 B．石棉网　　　 C．烧杯　　　　　D．玻璃棒
问题2：灼烧绿矾的反应方程式：2（FeSO₄?7H₂O）═Fe₂O₃+SO₂↑+SO₃↑+14H₂O
工业上常通过高温分解FeSO₄的方法制备Fe₂O₃，为检验FeSO₄高温分解的气体产物中是否含有SO₂和SO₃，进行如下实验：将FeSO₄高温分解产生的气体通入如图所示的装置中．请回答以下问题：

（1）装置I中氯化钡溶液中可观察到现象

．若氯化钡溶液足量，将最后所得沉淀过滤、洗涤、烘干后称重为2.33克，则灼烧绿矾的过程中转移了

mol的电子．
（2）装置Ⅱ中试剂为品红溶液，其作用是

（3）装置Ⅲ中试剂为NaOH溶液，其作用是

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

CuSO₄溶液与Na₂CO₃溶液混合产生蓝绿色沉淀，以下是某兴趣小组对沉淀组成的探究．
【提出假设】
假设1：沉淀为Cu（OH）₂
假设2：沉淀为

假设3：沉淀为碱式碳酸铜[化学式可表示为nCuCO₃?mCu （OH）₂]
【查阅资料】无论是哪一种沉淀受热均易分解（假设均不含结晶水）．
【定性探究】
步骤1：将所得悬浊液过滤，用蒸馏水洗涤，再用无水乙醇洗涤，风干；
步骤2：甲同学取一定量固体，用气密性良好的如下装置（夹持仪器未画出）进行定性实验；

（1）若反应后A中蓝绿色固体变黑，C中无明显现象，证明假设

成立．
（2）乙同学认为只要将上图中B装置的试剂改用下列某试剂后，便可验证上述所有假设，该试剂是

（填代号）．
a．浓硫酸 b．无水CuSO₄ c．碱石灰 d．P₂O₅
（3）乙同学更换B试剂后验证假设3成立的实验现象是

．
（4）假设2成立，其离子方程式为

；
【定量探究】
（5）乙同学进一步探究假设3中固体的组成：
若所取蓝绿色固体质量为54.2g，实验结束后装置B的质量增加5.4g，C中的产生沉淀的质量为20g．则该蓝绿色固体的化学式为

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

化学平衡原理在工农业生产中发挥着重要的指导作用．
（1）对于可逆反应：aA（g）+bB（g）═cC（g）+dD（g）△H=a kJ?mol^-1；
若a+b＞c+d，增大压强平衡向

（填“正反应”或“逆反应”）方向移动；
若升高温度，平衡向逆反应方向移动，则a

0（填“＞”或“＜”）
（2）反应C（s）+CO₂（g）?2CO（g）平衡常数K的表达式为

；
已知C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）的平衡常数为K₁；
H₂（g）+CO₂（g）?CO（g）+H₂O（g）的平衡常数为K₂，
则K与K₁、K₂二者的关系为

．
（3）已知某温度下，反应2SO₂+O₂?2SO₃的平衡常数K=19，在该温度下的体积固定的密闭容器中充入C（SO₂）=1mol?L^-1，C（O₂）=1mol?L^-1，当反应在该温度下SO₂转化率为80%时，该反应

（填“是”或“否”）达到化学平衡状态，若未达到，向

（填“正反应”或“逆反应”）方向进行．

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科目：高中化学 来源： 题型：

某有机化合物A的分子式为C₁₀H₁₂O₂，满足下列条件的A的同分异构体有

种，写出所有可能的结构简式

①能与NaHCO₃溶液反应
②苯环上一氯取代物有1种．

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