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    11．室温下，下列各选项中所述的两个量，前者一定大于后者的是（　　）
    A．pH=10的NaOH溶液和pH=4的盐酸溶液中，水的电离程度
    B．将pH=3的盐酸和醋酸分别稀释成pH=5的溶液，需加水的体积
    C．10mL0.1mol•L-1的醋酸与100mL0.01mol•L-1的醋酸中的H+物质的量
    D．等体积pH相等的醋酸和盐酸，分别与过量的锌粉反应产生的H2的质量

    分析 A．酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离；
    B．pH相同的一元强弱酸，要使稀释后仍然得到pH相同的酸，弱酸稀释倍数大于强酸；
    C．n=cV，浓度越大，弱酸的电离程度越小；
    D．等pH的醋酸和盐酸，醋酸浓度大于盐酸，则等pH等体积的醋酸和盐酸，醋酸的物质的量大于盐酸，分别与足量的锌反应，酸的物质的量越大产生的气体越多．

    解答 解：A．酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离，所以NaOH、盐酸都抑制水电离，pH=10的NaOH溶液中水电离出的c（H+）=10-10mol/L，盐酸溶液中水电离出的c（OH-）=$\frac{1{0}^{-14}}{1{0}^{-4}}$mol/L=10-10mol/L，所以水电离程度相同，故A错误；
    B．pH相同的一元强弱酸，要使稀释后仍然得到pH相同的酸，弱酸稀释倍数大于强酸，醋酸是一元弱酸、盐酸是一元强酸，所以将pH=3的盐酸和醋酸分别稀释成pH=5的溶液，需加水的体积前者小于后者，故B错误；
    C．同等温度下，该题中醋酸物质的量相等，但是稀溶液中醋酸的电离程度增大，故氢离子浓度前者小于后者，故C错误；
    D．等pH的醋酸和盐酸，醋酸浓度大于盐酸，则等pH等体积的醋酸和盐酸，醋酸的物质的量大于盐酸，分别与足量的锌反应，酸的物质的量越大产生的气体越多，所以该选项中醋酸产生的氢气多，则前者一定大于后者，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查弱电解质的电离，为高频考点，明确弱电解质电离特点、影响水电离因素是解本题关键，知道弱电解质浓度大小与其电离程度关系，易错选项是B．

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    19．用零价铁（Fe）去除水体中的硝酸盐（NO3-）已成为环境修复研究的热点之一．

    （1）Fe还原水体中NO3-的反应原理如图1所示．
    ①作负极的物质是铁．
    ②正极的电极反应式是NO3-+8e-+10H+=NH4++3H2O．
    （2）将足量铁粉投入水体中，经24小时测定NO3-的去除率和pH，结果如下：
    初始pHpH=2.5pH=4.5
    NO3-的去除率接近100%＜50%
    24小时pH接近中性接近中性
    铁的最终物质形态  
    pH=4.5时，NO3-的去除率低．其原因是FeO（OH）不导电，阻碍电子转移．
    （3）实验发现：在初始pH=4.5的水体中投入足量铁粉的同时，补充一定量的Fe2+可以明显提高NO3-的去除率．对Fe2+的作用提出两种假设：
    Ⅰ．Fe2+直接还原NO3-；
    Ⅱ．Fe2+破坏FeO（OH）氧化层．
    ①做对比实验，结果如图2所示，可得到的结论是本实验条件下，Fe2+不能直接还原NO3-；在Fe和Fe2+共同作用下能提高NO3-的去除率．
    ②同位素示踪法证实Fe2+能与FeO（OH）反应生成Fe3O4．结合该反应的离子方程式，解释加入Fe2+提高NO3-去除率的原因：Fe2++2FeO（OH）=Fe3O4+2H+，Fe2+将不导电的FeO（OH）转化为可导电的Fe3O4，利于电子转移．
    （4）其他条件与（2）相同，经1小时测定NO3-的去除率和pH，结果如表：
    初始pHpH=2.5pH=4.5
    NO3-的去除率约10%约3%
    1小时pH接近中性接近中性
    与（2）中数据对比，解释（2）中初始pH不同时，NO3-去除率和铁的最终物质形态不同的原因：初始pH低时，产生的Fe2+充足；初始pH高时，产生的Fe2+不足．

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    6．砷化镓（GaAs）是优良的半导体材料，可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料等．回答下列问题：
    （1）写出基态As原子的核外电子排布式1s22s22p63s23p63d104s24p3．
    （2）根据元素周期律，原子半径Ga大于As，第一电离能Ga小于As．（填“大于”或“小于”）
    （3）AsCl3分子的立体构型为三角锥形，其中As的杂化轨道类型为sp3．
    （4）GaF3的熔点高于1000℃，GaCl3的熔点为77.9℃，其原因是GaF3为离子晶体，GaCl3为分子晶体，离子晶体的熔点高．
    （5）GaAs的熔点为1238℃，密度为ρ g•cm-3，其晶胞结构如图所示．该晶体的类型为原子晶体，Ga与As以共价键键合．Ga和As的摩尔质量分别为MGa g•mol-1和MAs g•mol-1，原子半径分别为rGa pm和rAs pm，阿伏伽德罗常数值为NA，则GaAs晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为$\frac{4π×1{0}^{-30}N{\;}_{A}ρ（{r}_{Ga}^{3}+{r}_{As}^{3}）}{3（{M}_{Ga}+{M}_{As}）}$×100%．

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    16．下列说法正确的是（　　）
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    8．苯乙烯与溴的四氯化碳溶液反应产物的同分异构体中满足苯环上只有1种氢原子的结构有（　　）
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    9．过氧化钙（CaO2•8H2O）是一种在水产养殖中广泛使用的供氧剂．
    （1）Ca（OH）2悬浊液与H2O2溶液反应可制备CaO2•8H2O．
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    反应时通常加入过量的Ca（OH）2，其目的是提高过氧化氢的利用率．
    （2）箱池塘水中加入一定量的CaO2•8H2O后，池塘水中浓度增加的离子有AD（填序号）．
    A．Ca2+   B．H+     C．CO32-     D．OH-
    （3）水中溶解氧的测定方法如下：向一定量水样中加入适量MnSO4和碱性KI溶液，生成MnO（OH）2沉淀，密封静置，加入适量稀H2SO4，将MnO（OH）2与I-完全反应生成Mn2+和I2后，以淀粉作指示剂，用Na2S2O3标准溶液滴定至终点，测定过程中物质的转化关系如下：
    ①写出O2将Mn2+氧化成MnO（OH）2的离子方程式：O2+2Mn2++4OH-=2MnO（OH）2↓．
    ②取加过一定量CaO2•8H2O的池塘水样100.00mL，按上述方法测定水中溶解氧量，消耗0.01000mol•L-1Na2
    S2O3标准溶液13.50mL．计算该水样中的溶解氧（用mg•L-1表示），写出计算过程．

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