Question

【题目】下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）
A.0.1molL﹣1某二元弱酸酸式盐NaHA溶液中：c（Na+）=c（A2﹣）+c（HA﹣）+c（H2A）
B.向NH4HSO4溶液中加入等物质的量的NaOH形成的溶液中：c（Na+）=c（SO42﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣）
C.0.1 molL﹣1的Na2CO3溶液中：c（OH﹣）=c（H+）+c（HCO3﹣）+c（H2CO3）
D.25℃时，pH=9.4、浓度相同的HCN与NaCN的混合溶液中：c（Na+）＞c（CN﹣）＞c（HCN）＞c（OH﹣）

Answer 1

【答案】AB
【解析】解：A、根据物料守恒，钠离子与A元素的所有存在形式相等，所以c（Na+）=c（A2﹣）+c（HA﹣）+c（H2A），故A正确；B、向NH4HSO4溶液中加入等物质的量的NaOH形成，等物质量的硫酸钠和硫酸铵，硫酸铵水解导致溶液呈酸性，所以c（Na+）=c（SO42﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣），故B正确；
C、根据质子守恒，可知c（OH﹣）=c（H+）+c（HCO3﹣）+2c（H2CO3），故C错误；
D、pH=9.4溶液呈碱性，以水解占主导，所以离子浓度大小为：c（Na+）＞c（HCN）＞c（CN﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），故D错误；
故选AB．