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    【题目】图为浓硫酸与铜片反应的装置．请回答

    （1）浓硫酸与铜片反应的化学方程式为
    （2）反应一段时间后，试管乙中品红溶液的现象是
    （3）下列有关该实验的说法中，不正确的是　 　．
    A．该反应中浓硫酸只体现酸性
    B．试管乙中含有碱液的棉花，其作用是吸收过量的SO2 ， 防止环境污染
    C．反应一段时间后，将试管甲中的溶液缓慢倒入盛有水的烧杯，溶液显蓝色
    D．含0.04mol溶质的浓硫酸与足量的铜片反应，能收集到448mL的SO2（标准状况）

    【答案】
    （1）Cu+2H2SO4CuSO4+SO2↑+2H2O
    （2）品红溶液褪色
    （3）AD
    【解析】（1）铜与浓硫酸反应的化学方程式为：Cu+2H2SO4CuSO4+SO2↑+2H2O，故答案为：Cu+2H2SO4CuSO4+SO2↑+2H2O；
    （2）二氧化硫能和有色物质生成无色物质，二氧化硫能使品红溶液褪色，所以二氧化硫具有漂白性；但生成的无色物质不稳定，加热时会恢复原来的颜色；
    故答案为：品红溶液褪色；
    （3）（3）A．该反应中浓硫酸只体现酸性和氧化性，故A错误；
    B．试管乙中含有碱液的棉花，防止二氧化硫散失到空气中，造成大气污染，其作用是吸收过量的SO2 ， 防止环境污染，故B正确；
    C．反应一段时间后，将试管甲中的溶液缓慢倒入盛有水的烧杯，含有铜离子的溶液，溶液显蓝色，故C正确；
    D．含0.04mol溶质的浓硫酸与足量的铜片反应，随着反应的进行浓度减小，稀硫酸与铜不反应，所以收集到SO2的体积在标准状况小于448mL，故D错误；故选：AD．
    （1）铜与浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，据此写出反应的化学方程式；
    （2）二氧化硫能使品红溶液褪色，但二氧化硫的漂白性不稳定，加热时会恢复原来的颜色；
    （3）A．该反应中浓硫酸只体现酸性和氧化性；
    B．试管乙中含有碱液的棉花，防止二氧化硫散失到空气中，造成大气污染；
    C．反应一段时间后，将试管甲中的溶液缓慢倒入盛有水的烧杯，含有铜离子的溶液，溶液显蓝色；
    D．含0.04mol溶质的浓硫酸与足量的铜片反应，随着反应的进行浓度减小，稀硫酸与铜不反应．

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    ①逐滴加入稀盐酸，调节pH值为5；

    ②煮沸；

    ③加蒸馏水溶解；

    ④加热至不再产生气体为止；

    ⑤加入稍过量的Na2CO3溶液；

    ⑥加入稍过量的BaCl2溶液；

    ⑦过滤。

    上述实验操作的正确顺序应是

    A．①②⑤⑥⑦③④ B．③④⑥⑤⑦①②

    C．④③⑥⑤⑦①② D．④③⑤⑥⑦②①

    【答案】C

    【解析】

    试题分析：NH4HCO3杂质可通过加热除去， Na2SO4杂质可通过BaCl2溶液除去，过量的BaCl2溶液可通过Na2CO3溶液除去，过量的Na2CO3溶液可通过滴加稀盐酸除去，答案选C。

    考点：氯化钠的提纯

    【题型】单选题
    【结束】
    22

    【题目】设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

    A. 常温下，5.6g铁与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.2NA

    B. 标准状况下11.2L二氧化硫中含有的原于数为2NA

    C. 标准状况下，22.4L氯气发生反应转移电子数一定为2NA

    D. 0.1mol/LCuCl2溶液中Cl-数目是0.2NA

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    A. 31.8g B. 53g C. 63.6g D. 84g

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    【题目】只给出表中甲和乙对应的量，不能用来求物质的量的是

    甲

    乙

    ①

    物质微粒数

    阿伏加德罗常数

    ②

    标准状况下气体摩尔体积

    标准状况下气体体积

    ③

    固体体积

    固体密度

    ④

    溶液质量分数

    溶液体积

    ⑤

    非标准状况下物质的质量

    物质的摩尔质量

    A. ②③④ B. ③④⑤ C. ③④ D. ④

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    【题目】实验室采用MgCl2、AlCl3混合溶液与过量氨水反应制备MgAl2O4，主要流程如下：

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    （3）判断流程中沉淀是否洗净所用的试剂是______________；高温焙烧时，用于盛放固体的仪器名称是__________________。

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    ②装置B中盛放饱和NaCl溶液，该装置的主要作用是__________；F中试剂的作用是__________；

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