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    下列实验操作中正确的是(　　)


    【答案】B

    【解析】灼烧海带应用坩埚,A项错误;中和热的测定应用环形玻璃搅拌棒,用铜制搅拌棒传热太快,使部分热量散失,C项错误; NaOH不能放在滤纸上称量,应用小烧杯且应左物右码,D项错误。


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要意义。

    （1）将CO2与焦炭作用生成CO，CO可用于炼铁等。

    已知：Fe2O3(s) + 3C(石墨) = 2Fe(s) + 3CO(g)  △H 1 = +489.0 kJ·mol－1

             C(石墨) +CO2(g) = 2CO(g)   △H 2 = +172.5 kJ·mol－1

         则CO还原Fe2O3(s)的热化学方程式为     ▲       。

    （2）二氧化碳合成甲醇是碳减排的新方向，将CO2转化为甲醇的热化学方程式为：

    CO2(g) +3H2(g)CH3OH(g) +H2O(g)  △H

    ①该反应的平衡常数表达式为K=     ▲       。

    ②取一定体积CO2和H2的混合气体(物质的量之比为1∶3)，加入恒容密闭容器中，发生上述反应。反应过程中测得甲醇的体积分数φ(CH3OH)与反应温度T的关系如图10所示，则该反应的ΔH   ▲    0(填“>”、“<”或“＝”)。

           　   

                            图10                         图11

    ③在两种不同条件下发生反应，测得CH3OH的物质的量随时间变化如图11所示，曲线I、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为KⅠ   ▲   KⅡ(填“>”、“<”或“＝”)。

    （3）以CO2为原料还可以合成多种物质。

    ①工业上尿素[CO(NH2)2]由CO2和NH3在一定条件下合成，其反应方程式为  ▲   。当氨碳比＝3，达平衡时CO2的转化率为60%，则NH3的平衡转化率为

        ▲     。

    ②用硫酸溶液作电解质进行电解，CO2在电极上可转化为甲烷，该电极反应的方程式为             ▲            。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知A、B、C、D的原子序数都不超过18，它们的离子aA(n+1)+、bBn+、cC(n+1)-、dDn-具有相同的电子层结构，则下列说法正确的是（    ）

    A．原子序数：a＞b＞c＞d                B．离子半径：A(n+1)+＞Bn+＞C(n+1)-＞Dn-

    C．离子还原性：A(n+1)+＞Bn+    离子氧化性：C(n+1)-＞Dn-

    D．单质还原性：B＞A        单质氧化性：D＞C

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    能源问题是人类社会面临的重大课题，甲

    醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，研究

    甲醇具有重要意义。

     （1）用CO合成甲醇的反应为：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)

    在容积为1L。的密闭容器中分别充入1molCO和2molH2，实验    测得甲醇的物质的量和温度、时间的关系曲线如右图所示。则该正反应的△H_______0（填“<”、“>”或“=”），判断的理由是______。

    （2）利用工业废气中的CO2可制取甲醇，其反应为：CO2+3H2CH3OH+H2O。

    ①常温常压下已知下列反应的能量变化如下图所示：

    由二氧化碳和氢气制备甲醇的热化学方程式为_______。

    ②为探究用CO2生产燃料甲醇的反应原理，现进行如下实验：在一恒温恒容密闭容器中，充入1molCO2 和3molH2，进行上述反应。测得CO2。

    和CH3OH(g)的浓度随时间变化如右图所示。从反应开始到

    平衡，v(H2)=_______ ；该温度下的平衡常数数值K=______。

    能使平衡体系中n(CH3OH)/n(CO2))增大的措施有_______（任写一条）。

      （3）工业上利用甲醇制备氢气的常用方法有两种。

      ①甲醇蒸汽重整法。主要反应为；CH3OH(g)  CO(g)+2H2(g)设在容积为2.0L的密闭容器中充入0. 60 molCH3OH(g)，体系压强为P1，在一定条件下达到平衡时，体系压强为P2，且P2/P1 =2.2，则该条件下CH3OH   的平衡转化率为______ 。

     ②甲醇部分氧化法。在一定温度下以Ag/CeO2－ZnO为催

    化剂时原料气比例对反应的选择性（选择性越大，表示生成的该

    物质越多）影响关系如右图所示。则当n(O2)／n(CH3OH) =0.25

    时。CH3OH与O2发生的主要反应方程式为______ 。在制备

    H2：时最好控制n(O2))/n(CH3OH)=______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    用图所示装置进行下列实验，实验结果与预测的现象不一致的是

    ①中的物质

    ②中的物质

    预测①的现象

    A

    酚酞溶液

    浓氨水

    溶液变红色

    B

    酚酞溶液

    浓硝酸

    无明显变化

    C

    饱和CuSO4溶液

    浓硫酸

    无明显变化

    D

    FeCl3溶液

    KSCN溶液

    无明显变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列物质的除杂方法中，合理的是（　　）

    ①C2H6中混有的C2H4，可以将混合气体先通过溴水，然后用碱石灰干燥

    ②K2CO3中混有的少量NaHCO3，可以用加热的方法除去

    ③乙烯中混有的SO2气体可以通过酸性高锰酸钾溶液除去

    ④金属铜中含有的少量银和锌可以通过电解精炼的方法除去

    ⑤H2S中混有的水蒸气用浓硫酸干燥即可

    A．①④        B．②③        C．①⑤        D．④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法不正确的是（　　）。

    A．用倾析法分离时，将烧杯中的上层清液用玻璃棒引流到另一容器内，即可使沉淀与清液分离

    B．做“钠与水的反应”实验时，切取绿豆大小的金属钠，用滤纸吸干其表面的煤油，放入烧杯中，滴入两滴酚酞溶液，再加入少量水，然后观察并记录实验现象

    C．用移液管取液后，将移液管垂直放入稍倾斜的容器中，并使管尖与容器内壁接触，松开食指使溶液全部流出，数秒后，取出移液管

    D．一旦金属汞洒落，必须尽可能收集起来，放在水中保存以防挥发；并将硫磺粉撒在洒落的地方，使金属汞转变成不挥发的硫化汞

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在下列用途或反应中，硫酸表现出的性质为：

    A．高沸点性；     B．酸性；     C．吸水性； D．脱水性； E．强氧化性。

    试用字母填空：

    （1）实验室制取氢气：           。

    （2）浓硫酸可用钢瓶贮运：            。

    （3）将浓硫酸加到盐酸中产生白雾：           。

    （4）实验室制取HCI气体：           。

    （5）浓硫酸可使湿润的蓝色石蕊试纸先变红，后变黑：           。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列“油”中属于酯类的是                                    （    ）

    ①花生油        ②酱油        ③黄油       ④甘油       ⑤柴油    

    A．①③ 　          B．②④   　 　   C．①⑤   　 　    D．③④

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