升高温度时.化学反应速率加快.主要原因是 A．分子运动速率加快.使该反应物分子的碰撞机会增多 B．反应物分子的能量增加.活化分子百分数增大.有效碰撞次数增多 C．该化学反应的过程是吸热的 D．该化学反应的过程是放热的题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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升高温度时，化学反应速率加快，主要原因是(　　)

A．分子运动速率加快，使该反应物分子的碰撞机会增多

B．反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多

C．该化学反应的过程是吸热的

D．该化学反应的过程是放热的

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列说法错误的是

A．分子在化学反应中可以再分，原子在化学反应中不可再分

B．氧化性酸具有氧化性，还原性酸不具有氧化性

C．胶体、溶液、浊液均为混合物，电解质、非电解质均为化合物

D．¹²C、¹³C、¹⁴C为碳元素的三种核素，金刚石、石墨互为同素异形体

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科目：高中化学 来源： 题型：

在常温常压下，下列各组气体不能共存的是

A．SO₂与O₂ B．NO₂与NO C．O₂与N₂ D．NO与O₂

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科目：高中化学 来源： 题型：

A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈

碱性，且碱性B＞A，C和D的气态氢化物的稳定性C＞D；E是这五种元素中原子半径

最小的元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是（）

A． A、B、C、D、E B． E、C、D、B、A

C． B、A、D、C、E D． C、D、A、B、E

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科目：高中化学 来源： 题型：

X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ₂分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g/L；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2。下列说法正确的是（）

A．原子半径：W＞Z＞Y＞X＞M

B．XZ₂、M₂Z₂、W₂Z₂均为含非极性键的共价化合物

C．由X元素形成的单质有的可以导电

D．由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物中不可能含有离子键

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科目：高中化学 来源： 题型：

在密闭容器中，一定条件下进行如下反应NO(g)＋CO(g) N₂(g)＋CO₂(g)，ΔH＝－373.2 kJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是(　　)

A.加催化剂同时升高温度 B.加催化剂同时增大压强

C.升高温度同时充入N₂ D.降低温度同时增大压强

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科目：高中化学 来源： 题型：

不能用于判断HA是弱电解质(弱酸)的依据是(　　)

A．浓度相等的HCl与HA两溶液体积相同时，跟镁反应生成氢气HA比HCl多

B．pH相等的HCl与HA两溶液体积相同时，跟镁反应生成氢气HA比HCl多

C．浓度相等的HCl与HA两溶液，c(H^＋)_HCl约是c(H^＋)_HA的100倍

D．pH相等的HCl与HA两溶液，c(HA)约是c(HCl)的100倍

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科目：高中化学 来源： 题型：

实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生测定盐酸的浓度在实验室中进行实验。请完成填空：

(1)配制100 mL 0.10 mol/L NaOH标准溶液。

①主要操作步骤：计算→称量→溶解→(冷却后)转移→洗涤(并将洗涤液移入容量瓶)→ _________________→将配制好的溶液倒入试剂瓶中，贴上标签。

②称量______g氢氧化钠固体所需仪器有：天平(带砝码、镊子)、_________、_________。

(2)取20.00 mL待测盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用自己配制的标准液NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作2～3次，记录数据如下：

实验编号	NaOH溶液的浓度(mol/L)	滴定完成时， NaOH溶液滴入的体积(mL)	待测盐酸溶液的体积(mL)
1	0.10	22.62	20.00
2	0.10	22.72	20.00
3	0.10	22.80	20.00