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    【题目】为了使Na2S溶液中c(Na＋)/c(S2－)的比值变小，可采取的措施是(　 　)

    ①适量盐酸 ②适量NaOH(s) ③适量KOH(s) ④适量KHS(s) ⑤加水 ⑥适量Cl2溶液⑦加热

    A. ②③④ B. ①②⑤⑥⑦

    C. ②③ D. ③④

    【答案】D

    【解析】在Na2S溶液中S2-+H2OHS-+OH－。①H++OH－H2O，c(OH－)减小，上述平衡右移，c(Na＋)/c(S2－)增大；②c(Na＋)增大，导致c(Na＋)/c(S2－)增大；③c(OH－)增大，上述平衡左移，c(Na＋)/c(S2－)减小；④c(HS－)增大，上述平衡左移，c(Na＋)/c(S2－)减小；⑤上述平衡右移，c(Na＋)/c(S2－)增大；⑥Cl2氧化S2-，c(S2－)减小，c(Na＋)/c(S2－)增大；⑦上述平衡右移，c(Na＋)/c(S2－)增大。故选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，常见的无机酸在水溶液中的电离子平衡常数如表，下列选项正确的是（　　）

    氢氰酸（HCN）

    碳酸（H2C03）

    氢氟酸（HF）

    K=4.9×10﹣10

    K1=4.4×10﹣7

    K2=4.7×10﹣11

    K=6.61×10﹣4

    A. 氰化钠溶液中通入少量CO2：2CN﹣+H2O+CO2═2HCN+CO32﹣

    B. NaCN与HCN的混合溶液中一定有：c（Na+）＞c（CN﹣）＞c（HCN）＞c（H+）＞c（OH-）

    C. 25℃时CN-的水解平衡常数约为1.6×10-5

    D. NaCN与HCN的混合溶液中：2c(Na+)=c(CN－）+c(HCN)

    【答案】C

    【解析】A、根据电离平衡常数知，酸性H2CO3＞HCN＞HCO3-，结合强酸制取弱酸知，氰化钠溶液中通入少量CO2只能发生以下反应CN﹣+H2O+CO2=HCN+ HCO3-，故A错误；B、NaCN溶液显碱性，HCN溶液显酸性，选项中没有已知混合时NaCN与HCN量的相对大小，无法判断溶液的酸碱性，也无法判断离子浓度大小，故B错误；C、HCN的电离常数K与CN的水解常数Kh的乘积等于Kw，则有Kh=≈1.6×10-5，故C正确；D、等体积等浓度的NaCN溶液与HCN溶液混合所得溶液的物料守恒为：2c(Na+)=c(CN)+c(HCN)，而选项中没有已知NaCN与HCN量的相对大小，无法判断，故D错误。故选C。

    【题型】单选题
    【结束】
    19

    【题目】室温下，向20.00 mL 0.8molL﹣1一元酸HA溶液中滴入0.8 molL﹣1的NaOH溶液，溶液的pH和温度随加入NaOH溶液体积的变化曲线如图所示．下列有关说法正确的是（　　）

    A. 常温下，1.0 molL﹣1HA的溶液的pH=0

    B. a、b、c三点，a点混合溶液中c（Na+）最大

    C. a、b两点的溶液中水的离子积Kw（a）=Kw（b）

    D. c点时消耗NaOH溶液的体积为20.00mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知位于同一周期，下列关系正确的是

    A. 还原性：As3－＞S2－＞Cl－

    B. 热稳定性：HCl＞AsH3＞HBr

    C. 原子半径：As＞Cl＞P

    D. 酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CN－可以造成水体污染，某小组采用如下方法对污水进行处理。

    Ⅰ双氧水氧化法除NaCN。

    （1）NaCN的电子式为____________________________。

    （2）碱性条件下加入双氧水除CN－，可得到纯碱和一种无色无味的无毒气体，该反应的离子方程式为________________。

    Ⅱ.CN－和Cr2O72－联合废水处理法。

    （3）②中反应后无气体放出，该反应的离子方程式为_____________________。

    （4）步骤③中，每处理0.4mol Cr2O72－，至少消耗Na2S2O3________mol。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，0.1 mol·L-1的一元酸HA与0.1 mol·L-1的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液pH＞7，下列说法正确的是

    A．混合前一元酸HA的c(H+)＝0.1 mol·L-1

    B．该混合溶液中：c(Na+)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H+)

    C．HA在水溶液中的电离方程式：HA ＝ H+ + A－

    D．该混合溶液中：c(A－)+ c(HA)＝0.1 mol·L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】把a、b、c、d四种金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连，可以形成原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，c溶解；a、c相连时，c极上产生大量气泡；b、d相连时，b极上有大量气泡。则四种金属的活动性顺序是

    A.a＞c＞d＞bB.c＞a＞b＞dC.a＞c＞b＞dD.c＞a＞d＞b

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、X均为中学常见的纯净物，它们之间有如下转化关系（反应条件及副产物已略去）。

    （1）若A、B、C均为含有同种非金属元素的化合物，A为使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，B接触空气立刻变为C，则反应①的化学方程式为_______________________。

    （2）若A、B、C为焰色反应均呈黄色的化合物，X为无色无味气体，则反应②的离子方程式为_____________________________________________。

    （3）若A、B、C均为含有同种金属元素的化合物，X是强碱，则反应②的离子方程式为________________________________________________。

    （4）若A为单质Fe，X为稀硝酸，若向B的溶液中加入氢氧化钠溶液，现象为________________________________________。

    （5）若A和X均为单质，B为可使品红溶液褪色的气体，则反应②的化学方程式为_______________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2001年诺贝尔化学奖授予"手性碳原子的催化氢化，氧化反应"研究领域作出贡献的美，日三位科学家，手性分子具有镜像异构及光学活性，下列分子中具有光学活性的是

    A．CBr2F2 B．CH3CH2OH

    C．CH3CH2CH3 D．CH3CH(OH)COOH。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】同温同压下，等质量的 SO2 气体和 SO3 气体相比较，下列叙述中正确的是

    A. 物质的量之比为 4:5 B. 密度比为 4:5

    C. 体积比为 1:1 D. 原子数之比为 3:4

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