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    4．下列用水能鉴别的一组物质是（　　）
    A．乙酸乙酯、甘油、硝基苯B．乙醇、甘油、四氧化碳
    C．乙酸乙酯、苯、乙醇D．苯、四氯化碳、硝基苯

    分析 用水能鉴别，选项中物质溶解性、密度存在差异，以此来解答．

    解答 解：A．乙酸乙酯不溶于水，密度比水小，甘油溶于水，硝基苯不溶于水，密度比水大，用水可鉴别，故A正确；
    B．乙醇、甘油都易溶于水，用水不能鉴别，故B错误；
    C．乙酸乙酯、苯都不溶于水，且密度比水小，不能鉴别，故C错误；
    D．四氯化碳、硝基苯都不溶于水，且密度比水大，不能鉴别，故D错误．
    故选A．

    点评 本题考查有机物的鉴别，把握有机物的性质（溶解性、密度）为解答的关键，注意只用水来鉴别，侧重萃取实验及现象的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．CO2 和CH4 是两种主要的温室气体，以CH4 和CO2 为原料太阳能制造更高价值的化学产品是目前缓解温室效应的研究方向．回答下列问题：

    （1）由CO2 制取C的太阳能 工艺如图1所示．
    ①“热分解系统”发生的反应为2Fe3O4$\frac{\underline{\;＞2300K\;}}{\;}$6FeO+O2↑，则每分解1mol Fe3O4转移电子的物质的量为
    2mol②“重整系统”发生反应的化学方程式为6FeO+CO2$\frac{700℃}{\;}$2Fe3O4+C
    （2）一定条件下，CO2和CH4反应可生产合成气（CO、的混合气体），其可用于合成多种液体燃料．
    已知：
    CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H1=-802.3kJ•mol-1
    CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H2=-41.0kJ•mol-1
    2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H3=-566.0kJ•mol-1
    反应CO2（g）+CH4（g）?2CO（g）+2H2（g）的△H=+247.7kJ•mol-1
    （3）CO2催化加氢可合成低碳烯烃．起始时在0.1MPa下，以n（H2）：n（CO2）=3：1的投料比将反应物充入反应器中，发生反应：2CO2（g）+6H2（g）?C2H4（g）+4H2O（g）△H，保持压强不变，不同温度下平衡时的四种气态物质的物质的量如图2所示．
    ①曲线Ⅱ表示的物质为H2O（填化学式），该反应的△H＜（填“＞”或“＜”）0．
    ②A、B两点对应的反应速率v（A）、v（B）的大小关系为v（A）＜v（B）．B、C两点对应温度下反应的平衡常数大小关系为K（B）＜（填“＞”“＜”或“=”）K（C）．
    ③为提高CO2 的平衡转化率，除改变温度外，还可采取的措施是举1种）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列有机化合物的性质能体现是羟基对苯环产生影响的是（　　）
    A．苯酚溶液显弱酸性
    B．苯酚比苯容易发生溴代反应
    C．苯酚能与氢氧化钠溶液反应，而苯甲醇不能
    D．苯酚和乙醇在60℃的水浴中，分别加入金属钠，苯酚中明显反应剧烈

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．已知硫酸亚铁溶液中加入过氧化钠时发生反应：4Fe2++4Na2O2+6H2O═4Fe（OH）3↓+O2↑+8Na+，则下列说法正确的是（　　）
    A．该反应中Fe2+是还原剂，O2是还原产物
    B．4 mol Na2O2在反应中共得到8NA个电子
    C．每生成4 mol Fe（OH）3反应过程中共转移电子6 mol
    D．反应过程中可以看到白色沉淀转化为灰绿色再转化为红褐色沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．有可逆反应aA（g）+bB（g）?cC（g）+d（D）（g）+Q，试根据如图回答：

    （1）压强，P1比P2小填（大、小）．
    （2）体积（a+b）比（c+d）小（填大、小）．
    （3）温度T1℃比T2℃高（填高、低）．
    （4）正反应放热（吸，放）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．黑火药爆炸时可发生如下反应：5S+16KNO3+16C=3K2SO4+4K2CO3+K2S+12CO2↑+8N2↑，下列有关说法正确的是（　　）
    A．S既作氧化剂又作还原剂B．消耗12gC时，反应转移5mol电子
    C．还原产物只有K2SD．KNO3只发生氧化反应

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    16．下列具有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形成的化合物是（　　）
    A．半导体材料碳化硅B．超导材料铜锌合金
    C．透明陶瓷材料硒化锌D．超导材料Cs3C60

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    13．已知室温时，0.1mo1/L某一元酸HX有0.1%发生电离，下列叙述错误的是（　　）
    A．该溶液的pH=4
    B．适当升高温度，溶液的pH不变
    C．此酸的电离平衡常数约为1×10-7
    D．由HX电离出的c（H+）约为水电离出的c（OH-）的106倍

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．某小组利用如图1装置，用苯与溴在FeBr3催化作用下制备溴苯：

    反应剧烈进行，烧瓶中有大量红棕色蒸气，锥形瓶中导管口有白雾出现，蒸馏水逐渐变成黄色．反应停止后按
    如图2流程分离产品：
    已知：溴苯难溶于水，与有机溶剂互溶；溴、苯、溴苯的沸点依次为59℃、80℃、156℃．
    （1）操作Ⅰ为过滤，操作Ⅱ为蒸馏．
    （2）“水洗”、“NaOH溶液洗”需要用到的玻璃仪器是分液漏斗、烧杯．
    （3）向“水洗”后所得水相中滴加KSCN溶液，溶液变红色．推测水洗的主要目的是除去FeBr3．
    （4）锥形瓶中蒸馏水变黄的原因是溶解了从烧瓶中挥发出的溴．
    （5）已知苯与溴发生的是取代反应，推测反应后锥形瓶中液体含有的两种大量离子，并设计实验方案验证你的推测．
    （限选试剂：镁条、四氯化碳、氯水、溴水、蒸馏水）
    序号实验步骤预期现象结论
    1
    2锥形瓶中液体含大量Br-
    3锥形瓶中液体含大量H+

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