Question

物质的量浓度相同的盐酸和氨水，下列说法中错误的是（　　）

• A、若混合后溶液呈中性，则有c（Cl^-）=c（NH₄⁺）
• B、用湿润的pH试纸测定两溶液的pH时，氨水的误差更小
• C、若混合后溶液呈中性，则所需氨水的体积小于盐酸的体积
• D、两溶液等体积混合时，充分反应后：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

Answer 1

考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算,弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：

分析：A．混合溶液呈中性，则c（OH^-）=c（H⁺），根据电荷守恒判断；
B．一水合氨为弱电解质，加水稀释促进电离；
C．如等体积混合，生成的氯化铵为酸性溶液，以此判断；
D．电荷不守恒．

解答： 解：A．混合溶液呈中性，则c（OH^-）=c（H⁺），根据电荷守恒得c（Cl^-）+c（OH^-）=c（H⁺）+c（NH₄⁺），所以c（Cl^-）=c（NH₄⁺），故A正确；
B．氯化氢是强电解质，一水合氨是弱电解质，加水稀释促进一水合氨电离，稀释相同的倍数时，氨水c（H⁺）或c（OH^-）变化小于盐酸，所以氨水pH变化小于盐酸，则氨水的误差更小，故B正确；
C．氯化铵是强酸弱碱盐，其溶液呈酸性，要使二者混合溶液呈中性，则氨水应该稍微过量，氨水和盐酸浓度相等，所以所需氨水的体积大于盐酸的体积，故C错误；
D．盐酸和氨水的相等，两种溶液等体积混合，则二者的物质的量相等，二者恰好反应生成氯化铵，氯化铵是强酸弱碱盐，其溶液呈酸性，所以c（H⁺）＞c（OH^-），故D错误．
故选：CD．

点评：本题考查了酸碱混合的定性判断，侧重于弱电解质电离的考查，明确弱电解质电离特点及氯化铵的性质是解本题关键，结合电荷守恒来分析解答，注意用pH试纸测定pH时不能用水润湿，为易错点，难度中等．