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    某单质0.05mol与足量的硫充分反应。质量增加0.8g，则构成这种单质的元素是（　）

    A．铁　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  B．铜

    C．钾　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  D．铝

     

    答案：BC
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是部分短周期元素的单质及其化合物（或其溶液）的转化关系，已知B、C、D、E是非金属单质，且在常温常压下都是气体；化合物G的焰色反应为黄色，化合物I和J通常状况下呈气态；

    请完成下列填空：
    （1）H的化学式
    NH4Cl
    NH4Cl
    ；其晶体中所含化学键类型为
    离子键、共价键
    离子键、共价键
    ；检验H 中阳离子的方法是
    取少量H样品放入试管，加入氢氧化钠溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明有铵根离子
    取少量H样品放入试管，加入氢氧化钠溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明有铵根离子
    ．
    （2）A与B 在加热条件下反应的主要现象是
    剧烈反应，火焰为黄色，生成淡黄色的固体
    剧烈反应，火焰为黄色，生成淡黄色的固体
    ；F和H2O反应的化学方程式为
    2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
    2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
    ；写出G溶液中加入过量的I溶液反应的离子方程式
    CO32-+2H+=CO2↑+H2O
    CO32-+2H+=CO2↑+H2O
    ．
    （3）某温度时，在2L容器中，D、E、J三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示．由图中数据分析：该反应的化学方程式为
    N2+3H22NH3
    N2+3H22NH3
    ．反应开始至2min，用J表示的平均反应速率为
    0.05mol/L?min
    0.05mol/L?min
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某100mL的CuCl2溶液中，已知溶液中的Cl-的浓度为0.2mol?L-1．现将一定量的铁粉投入到该溶液中，若反应后溶液体积不变，回答下列问题：
    （1）原溶液中Cu2+的浓度为
    0.1mol/L
    0.1mol/L
    ；
    （2）反应后测得Cl-的浓度为
    0.2
    0.2
    mol?L-1；
    （3）反应中氧化剂是
    CuCl2
    CuCl2
    ，反应后测得溶液中Fe2+的浓度为0.05mol?L-1，则反应生成铜单质的质量为
    0.32
    0.32
    g；转移电子
    0.01NA
    0.01NA
    个；
    （4）剩余的Cu2+的物质的量浓度为
    0.05mol/L
    0.05mol/L
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：021

    某单质0.05mol与足量的硫充分反应。质量增加0.8g，则构成这种单质的元素是（　）

    A．铁　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  B．铜

    C．钾　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  D．铝

     

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    科目：高中化学 来源：福建省南安一中高一化学《化学家眼中的物质世界》同步练习卷（带解析） 题型：填空题

    用氢气还原某二价金属氧化物，使金属元素成为单质，每4.0g该金属氧化物参与反应，有0.05mol的氢气参与反应，则该金属的相对原子质量是多少？

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