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【题目】100mL 6mol.L-1的硫酸溶液与过量锌粉反应,在一定温度下为了减缓反应速率但又不影响生成氢气的总质量,可向反应物中加入适量的 ( )

A. 硝酸 B. C. 硫酸氢钾 D. 氯化氢气体

【答案】B

【解析】A、加入HNO3,Zn与硝酸反应生成NO,减少了H+的物质的量影响氢气的生成总量,选项A项错;B、加水,氢离子的浓度减小,减缓反应速率,但又不影响生成氢气的总量,选项B正确;C、加入硫酸氢钾,增大氢离子浓度及量,反应速率加快,生成氢气的总量变大,选项C错误;D、加入氯化氢气体,增大氢离子浓度及量,反应速率加快,生成氢气的总量变大,选项D错误。答案选B。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列有关氢化物的叙述中正确的是(
A.稳定性:H2S>HF
B.HCl的电子式为
C.一个D2O分子所含的中子数为8
D.在卤化氢中HF最稳定

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【题目】对下列化学用语的理解和描述均正确的是

A. 离子方程式H++OH-=H2O可表示所有强酸与强碱溶液的反应

B. 原子结构示意图既可表示12C,也可表示14C

C. 乙酸的分子式为CH3COOH

D. H2OD2O互为同素异形体

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【题目】工业以浓缩海水为原料提取溴的部分过程如下:

某课外小组在实验室模拟上述过程设计以下装置进行实验(所有橡胶制品均已被保护,夹持装置已略去):

(1)实验开始时,A装置中不通热空气,先通入a气体的目的是(用离子方程式表示)_________

(2)A装置中通入a气体一段时间后,停止通入,改通热空气。通入热空气的目的是_________

(3)反应过程中,B装置中Br2SO2反应的化学方程式____________________

(4)C装置的作用是___________________

(5)该小组同学向反应后B装置的溶液中通入氯气,充分反应得到混合液。

①一位同学根据溴的沸点是59℃,提出采用____________________方法从该混合液中分离出溴单质。

②另一位同学向该混合液中加入四氯化碳,充分振荡、静置后放出下层液体,这种方法是________

(6)某同学提出证明反应后B装置的溶液中含有溴离子的实验方案是:取出少量溶液,先加入过量新制氯水,再加入KI淀粉溶液,观察溶液是否变蓝色。该方案是否合理并简述理由: _______

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【题目】2.3g某有机物A完全燃烧后,生成0.1mol CO2和 2.7gH2O,测得该化合物的蒸气与空气的相对密度是1.6,已知此有机物可以发生催化氧化反应,写出此反应的化学方程式

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【题目】原计划实现全球卫星通讯需发射77颗卫星,这与铱(Ir)元素的原子核外电子数恰好相等,因此称为“铱星计划”。已知铱的一种同位素是19177Ir,则其核内的中子数与电子数之差是( )

A. 77 B. 114 C. 191 D. 37

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【题目】NaOHNa2CO3混合溶液中滴加0.1mol/L稀盐酸,CO2的生成量与加入盐酸的体积(V)的关系如图所示。下列判断正确的是( )

A. 0-a范围内,只发生中和反应

B. ab段发生反应的离子方程式为:CO32+2H=H2O+CO2

C. a=0.3

D. 原混合溶液中NaOHNa2CO3的物质的量之比为1:2

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【题目】一定温度下,在2L的密闭容器中,X,Y,Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示,下列描述正确的是(

A.反应开始到10 s,用Z表示的反应速率为0.158 molL1s1
B.反应开始到10 s时,平均反应速率:v(X)=v(Y)=0.039 5 molL1s1
C.10 s后,该反应停止进行
D.反应的化学方程式为2X(g)+Y(g)2Z(g)

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【题目】下列说法不正确的是

A.天然油脂含酯基属于酯类物质

B.麦芽糖和蔗糖的水解产物相同

C.酚醛树脂是酚与醛的缩聚产物

D.石油裂化和裂解都可制得烯烃

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