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    18．下列实验操作中正确的是（　　）
    A．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大
    B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处
    C．分液操作时，分液漏斗中下层液体及上层液体均从下口放出
    D．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热

    分析 A．萃取剂的选择与密度无关；
    B．温度计的水银球应靠近蒸馏烧瓶的支管口处；
    C．下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出；
    D．当加热到有少量液体剩余时停止加热．

    解答 解：A．萃取剂的密度不一定比水大，只要符合萃取剂与原溶剂互不相溶，溶质在萃取剂中的溶解度比在水中大，且萃取剂与水的密度有差别即可，故A错误；
    B．蒸馏操作时，温度计用于测量馏分温度，则温度计水银球应靠近蒸馏烧瓶的支管口处，故B正确；
    C．分液操作时，为防止药品污染，先将分液漏斗中下层液体从下口放出，再将上层液体从上口放出，故C错误；
    D．在蒸发操作的过程中，当加热到有少量液体剩余时停止加热，利用余热蒸干，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查了化学实验方案的评价，题目难度不大，明确常见化学实验基本操作方法为解答关键，试题侧重基础知识的考查，有利于提高学生的化学实验能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．氮气与氢气反应生成氨气的平衡常数见下表：
    N2+3H2?2NH3
    温度25℃200℃400℃600℃
    平衡常数K5×1086500.5070.01
    （1）工业上合成氨的温度一般控制在500℃，原因是催化剂的活性温度且反应速率较快．
    （2）在2L密闭容器中加入1mol氮气和3mol氢气，进行工业合成氨的模拟实验，若2分钟后，容器内压强为原来的0.8倍，则0到2分钟，氨气的反应速率为0.2mol/（L•min）．
    （3）下列说法能表明该反应达到平衡的是AB
    A．气体的平均分子量不再变化             B．密闭容器内的压强不再变化
    C．v （N2）=2v （NH3）                      D．气体的密度不再变化
    （4）下列措施，既能加快该反应的反应速率，又能增大转化率的是B
    A．使用催化剂     B．缩小容器体积      C．提高反应温度     D．移走NH3
    （5）常温下，在氨水中加入一定量的氯化铵晶体，下列说法错误的是AD．
    A．溶液的pH增大    B．氨水的电离度减小    C．c（OH-）减小    D．c（NH4+）减小
    （6）将氨水与盐酸等浓度等体积混合，下列做法能使c（NH4+）与c（Cl-）比值变大的是AC
    A． 加入固体氯化铵                B．通入少量氯化氢
    C． 降低溶液温度                  D．加入少量固体氢氧化钠．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列说法中错误的是（　　）
    A．CO2、SO3都是极性分子
    B．KF是离子化合物，HF为共价化合物
    C．在NH4+和[Cu（NH3）4]2+中都存在配位键
    D．PCl3和NF3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．常温下，将1mL pH=1的H2SO4溶液加水稀释到100  mL，稀释后的溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=108．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．PbO2及2PbCO3•Pb（OH）2（碱式碳酸铅）均是生产铅酸蓄电池正极的原料．
    （1）PbO2可由NaClO氧化Pb（NO3）2溶液得到．
    ①Pb（NO3）2被氧化为PbO2的离子方程式为Pb2++ClO-+H2O=PbO2↓+Cl-+2H+．
    ②Pb（NO3）2溶液中通入H2S发生Pb2+（aq）+H2S（aq）?PbS（s）+2H+（aq），直至平衡，该反应的平衡常数为K=2.6×1061已知：Ksp（PbS）=3.55×10-28；H2S电离常数Ka1=1.3×10-7，Ka2=7.1×10-15]．
    （2）制备碱式碳酸铅的实验步骤如图1：

    ①“碳化”时，发生反应的化学方程式为3[（CH3COO）2Pb•Pb（OH）2]+2CO2=3（CH3COO）2Pb+2PbCO3•Pb（OH）2↓+2H2O．
    ②“洗涤”时，经水洗涤后再用酒精洗涤的目的是除去沉淀表面附着的水并促进其快速干燥．
    （3）为确定2PbCO3•Pb（OH）2（相对式量：775）的热分解过程，进行如下实验：称取一定量（2）实验制得的样品放在热重分析仪中，在氩气流中热分解，测得样品的固体残留率（固体样品的剩余质量/固体样品的起始质量×100%）随温度的变化如图2所示．
    ①A→B过程中，从体系中逸出的分解产物（化合物）为H2O（填化学式）；C→D过程中，从体系中逸出的分解产物（化合物）为CO2（填化学式）．
    ②根据图中实验数据，计算并确定E点残留固体的化学式（写出计算过程）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列A、B、C、D四种分离物质的方法，从其分离的原理来看，有一种与其他三种不同．这种方法是（　　）
    A．用蒸发水分的方法使海水中的盐析出
    B．用加热蒸馏的方法，从工业酒精中获得95.6%的乙醇
    C．用加热升华的方法把单质碘从它和碘化钾固体形成的混合物中分离出来
    D．用加热的方法，把掺杂在NaCl固体中的少量NH4HCO3固体除去

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列物质属于非电解质的是（　　）
    A．NH4ClB．AlC．AlCl3D．NH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．参考如图，按要求回答下列问题：
    （1）甲醇质子交换膜燃料电池将甲醇蒸气转化为氢气的一种原理是CH3OH（g）和H2O反应生成CO2和H2．若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，正反应活化能 a的变化是减小（填“增大”、“减小”、“不变”），反应热△H的变化是不变（填“增大”、“减小”、“不变”）．请写出CH3OH（g）和H2O（g）反应的热化学方程式CH3OH（g）+H2O（g）=CO2（g）+3H2（g）△H=+（a-b）kJ/mol．
    （2）甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的另一种反应原理是：
    CH3OH（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）?CO2（g）+2H2（g）△H=-c kJ/mol
    又知H2O（g）?H2O（l）△H=-d kJ/mol．
    则甲醇燃烧热的热化学方程式为CH3OH（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=（2a-2b+3c+2d）kJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．向1L1mol/L的NaOH溶液中加入下列物质：①浓H2SO4；②稀硝酸；③稀醋酸，恰好完全反应的热效应△H1、△H2、△H3的大小关系为△H3＞△H2＞△H1．

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