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    7．在一定条件下，A2（g）+B2（g）?2AB（g）  达到平衡的标志是（　　）
    A．压强不再发生变化
    B．平衡时A2、B2、AB的浓度之比是1：1：2
    C．单位时间内生成nmol A2的同时生成nmol B2
    D．单位时间内有n个A-A断裂的同时有2n 个A-B断裂

    分析 可逆反应A2（g）+B2（g）?2AB（g）为气体体积不变的反应，该反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各组分的浓度、百分含量不再变化，据此进行解答．

    解答 解：A．该反应为气体体积不变的反应，压强始终不变，不能根据压强判断平衡状态，故A错误；
    B．平衡时A2、B2、AB的浓度之比是1：1：2，无法判断各组分的浓度是否不再变化，则无法判断是否达到平衡状态，故B错误；
    C．单位时间内生成nmol A2的同时生成nmol B2，表示的都是逆反应速率，无法判断正逆反应速率是否相等，故C错误；
    D．单位时间内有n个A-A断裂的同时有2n 个A-B断裂，表明正逆反应速率相等，该反应已经达到平衡状态，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查了化学平衡状态的判断，题目难度不大，明确化学平衡状态的特征为解答关键，注意反应前后气体体积不变的反应，不能用压强判断平衡状态，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    2．下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）
    A．25℃时，0.1mol/L pH=4.5的NaHC2O4溶液：c（HC2O4-）＞c（H2C2O4）＞c（C2O42-）
    B．NaHCO3溶液：c（OH-）=c（H+）+c（H2CO3-）-c（CO32-）
    C．25℃时，pH=9、浓度均为0.1 mol/L的NH3•H2O、NH4Cl混合溶液：c（NH4+）+c（H+）＞c（NH3•H2O）+c（OH-）
    D．0.1mol/L（NH4）2Fe（SO4）2溶液中：c（SO42-）=c（NH4+）＞c（Fe2+）＞c（H+）＞c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．把1L含乙烯和H2的混合气体通过Ni催化剂，使乙烯和H2发生加成反应，完全反应后，气体体积变为yL（气体体积均在同温、同压下测定）．若乙烯在1L混合气体中的体积分数为a%，则a%和y的关系一定不正确的是（　　）
    A．y=1×a%B．y=1-1×a%C．y=1×a%=0.5D．y=1-1×a%＜0.5

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．等物质的量的下列烃完全燃烧，消耗O2最多的是（　　）
    A．甲烷B．乙烯C．乙炔D．苯

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列有关共价化合物的说法中，一定正确的是（　　）
    ①具有较低的熔、沸点         
    ②不是电解质         
    ③固体时是分子晶体
    ④都由分子构成               
    ⑤液态时不导电．
    A．①③④B．②④⑤C．①②③④⑤D．只有⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    12．已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，反应方程式为2NH3+3CuO $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ N2+3H2O+3Cu，用示意图中的装置可以实现该反应．回答下列问题：

    （1）A中发生反应的化学方程式是2NH4Cl+Ca（OH）2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．检验氨气通常采用的方法及现象是用湿润的红色石蕊试纸检验，试纸变蓝．
    （2）B中加入的物质是，其作用是干燥氨气．
    （3）实验时C中观察到的现象是黑色固体逐渐变成红色．
    （4）若要检验反应生成的水，可将试管D及烧杯部分改成两个相连的干燥管，第一个干燥管X内装有无水硫酸铜，现象是白色固体变蓝色；第二个干燥管Y内装有碱石灰，作用是防止E中的水蒸气进入干燥管X，影响水的检验．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    19．为探究铜跟浓硫酸的反应情况，某同学取6.4g铜片与12mL 18mol/L浓硫酸放在圆底烧瓶中加热，直到反应完毕仍发现烧瓶中有铜剩余．
    （1）写出铜跟浓硫酸反应的化学方程式：Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+2H2O+SO2↑．
    （2）该同学认为铜片未完全溶解，则瓶中可能还有一定量的硫酸剩余，其原因是：浓硫酸随反应进行浓度变稀后不与铜发生反应．
    （3）为证明反应结束后烧瓶中残有余酸，可选用下列药品中的（填写字母编号）AD来检验．
    A．铁粉    B．BaCl2溶液    C．银粉    D．Na2CO3溶液
    （4）溶液中的阴离子为硫酸根离子，检验的方法为取剩余溶液少许放入试管中，向试管中滴加氯化钡溶液，若产生白色沉淀说明溶液中含有硫酸根离子，否则溶液不含硫酸根离子．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．如图有关实验原理、装置、操作或结论的描述中，不正确的是（有关装置中的夹持仪器略去未画）（　　）
    A．
    实验室用大理石与盐酸制取CO2    		B．
    制取SO2、检验SO2的漂白性
    C．
    分离硫酸铜晶体    		D．
    分离乙醇和水

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．现有铁和铜组成的合金共a mol，其中Cu的物质的量分数为x，研成粉末状后全部投入含bmol HNO3的稀溶液中，使其充分反应，且HNO3的还原产物只有NO．试回答下列问题：
    （1）随HNO3用量的增加，溶液中的金属离子和残留固体的成分依次有六种情况，请用粒子符号填写下列表1空白：
    ①②③④⑤⑥
    溶液中的金属离子Fe2+Fe2+、Cu2+Cu2+、Fe3+
    残留固体成分Fe、CuCu
    （2）若残留固体只有铜时，则溶液中可能存在的金属离子为（填粒子符号）Fe2+或Fe2+、Cu2+；
    若合金全部溶解，则溶液中可能存在的金属离子为（填粒子符号）Fe2+、Cu2+或Fe3+、Fe2+、Cu2+或Fe3+、Cu2+；
    （3）当溶液中金属离子只有Fe2+、Cu2+时，b的取值范围（用a，x表示）$\frac{8}{3}$a≥b＞$\frac{8}{3}$a（1-x）；
    （4）当x=0.5，且溶液中Fe3+与Fe2+和物质的量相等，在标准状况下共产生672mLNO．
    则a=0.04，b=0.12．

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