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    11．有A、B、C、D、E五种短周期元素原子序数依次增大，A为元素周期表中原子半径最小的元素，B原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，D的氢化物在常温下为液体，E的族序数与周期序数之差为4．
    （1）C在元素周期表中的位置第二周期ⅤA族．
    （2）化合物CA4E化学键的类型是离子键、共价键
    （3）元素B和C元素形成的晶体结构如图1，该晶体硬度超过金刚石晶体，成为首屈一指的超硬新材料．则该晶体的化学式为C3N4，属于原子晶体．

    （4）由A、B两种元素可以形成很多种分子，其中某些分子的空间结构可能是图2中（选填序号）cd．
    此外，由A、B两种元素形成的另一种气体分子X，其密度是相同状况下H2密度14倍，且X可以发生以下系列转化．其中Y、R是生活中常见的两种有机物．

    请写出：
    X→Y的化学反应方程式：CH2=CH2+H2O $\stackrel{催化剂}{→}$CH3CH2OH
    Y→Z的化学反应方程式：2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$ 2CH3CHO+2H2O
    Y+R→T的化学反应方程式：CH3CH2OH+CH3COOH $→_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O．

    分析 A、B、C、D、E五种短周期元素原子序数依次增大，A为元素周期表中原子半径最小的元素，则A为H元素；B原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，故B为碳元素；D的氢化物在常温下为液体，则D为O元素；C的原子序数介于碳、氧之间，故C为N元素；E的族序数与周期序数之差为4，原子序数大于氧，处于第三周期，故E为Cl元素．
    （1）主族元素周期数=电子层数、族序数=最外层电子数；
    （2）化合物CA4E为化合物NH4Cl；
    （3）图示为网状结构，硬度超过金刚石晶体，氮化碳晶体为原子晶体，每个C和4个N形成共价键，每个氮原子与三个碳原子相连，以所碳氮化碳的化学式为C3N4；
    （4）由A、B两种元素可以形成很多种分子，可以为CH4，为正四面体结构，可以是C6H6，为平面正六边形结构；
    由A、B两种元素形成的另一种气体分子X，其密度是相同状况下H2密度14倍，则Mr（X）=28，故X为C2H4，与水发生加成反应生成Y为CH3CH2OH，乙醇发生氧化反应生成Z为CH3CHO，乙醛氧化生成R为CH3COOH，乙醇与乙酸发生酯化反应生成T为CH3COOCH2CH3．

    解答 解：A、B、C、D、E五种短周期元素原子序数依次增大，A为元素周期表中原子半径最小的元素，则A为H元素；B原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，故B为碳元素；D的氢化物在常温下为液体，则D为O元素；C的原子序数介于碳、氧之间，故C为N元素；E的族序数与周期序数之差为4，原子序数大于氧，处于第三周期，故E为Cl元素．
    （1）C为氮元素，处于周期表中：第二周期ⅤA族，故答案为：第二周期ⅤA族；
    （2）化合物CA4E为化合物NH4Cl，含有离子键、共价键，故答案为：离子键、共价键；
    （3）图示为网状结构，硬度超过金刚石晶体，氮化碳晶体为原子晶体，每个C和4个N形成共价键，每个氮原子与三个碳原子相连，以所碳氮化碳的化学式为C3N4，故答案为：C3N4；原子晶体；
    （4）由A、B两种元素可以形成很多种分子，可以为CH4，为正四面体结构，可以是C6H6，为平面正六边形结构，图中cd符合；
    由A、B两种元素形成的另一种气体分子X，其密度是相同状况下H2密度14倍，则Mr（X）=28，故X为C2H4，与水发生加成反应生成Y为CH3CH2OH，乙醇发生氧化反应生成Z为CH3CHO，乙醛氧化生成R为CH3COOH，乙醇与乙酸发生酯化反应生成T为CH3COOCH2CH3．
    X→Y的化学反应方程式：CH2=CH2+H2O $\stackrel{催化剂}{→}$CH3CH2OH，
    Y→Z的化学反应方程式：2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$ 2CH3CHO+2H2O，
    Y+R→T的化学反应方程式：CH3CH2OH+CH3COOH $→_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O，
    故答案为：cd；CH2=CH2+H2O $\stackrel{催化剂}{→}$CH3CH2OH；2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$ 2CH3CHO+2H2O；CH3CH2OH+CH3COOH $→_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O．

    点评 本题考查物质结构与性质、有机物的推断，推断元素是解题关键，注意对基础知识的理解掌握．

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    A．
    稀释浓硫酸    		B．
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    C．
    分离乙醇和水    		D．
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    C．由1molCH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中，CH3COO-数目为NA个
    D．1mol Na与O2完全反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移电子总数为NA个

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    6．如图所示，A、B两烧杯中均为CuCl2溶液，在两极加以必要的连接并填空：
    （1）在A图中画出必要的连线或装置，使连接后的装置为原电池．电极反应方程式：锌板：Zn-2e=Fe2+；碳棒：Cu2++2e=Cu．
    （2）在B图中画出必要的连线或装置，使连接后的装置，
    为电解池并使锌板上有红色物质生成出，则电极反应方程式，
    锌板：Cu2+-2e=Cu；
    碳棒：2Cl--2e-=Cl2↑．
    经过一段时间后，溶液中的Cu2+浓度减小（增大、减小、不变．）

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．下列是苯和一组稠环芳香烃的结构式：
    ①②③④⑤
        苯         萘          并四苯         并五苯                   （m）并m苯
    （1）写出化合物②～⑤的分子式：
    ①C6H6　②C10H8，③C14H10，④C18H12，⑤C22H14．
    （2）这组化合物的分子通式是C4m+2H2m+4．（请以含m的表示式填在横线上，m=1，2，3，4，5…）
    （3）由于取代基的位置不同产生的异构现象称为官能团位置异构，一氯并五苯有4（填数字）个异构体．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．能正确表示下列反应的离子方程式是（　　）
    A．向FeCl3溶液中加入Mg（OH）2：3Mg（OH）2（s）+2Fe3+（aq）═2Fe（OH）3（s）+3Mg2+（aq）
    B．钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+═Cu↓+2Na+
    C．已知：酸的强弱H2CO3＞HClO＞HCO3-，则：2ClO-+CO2（少量）+H2O═CO32-+2HClO
    D．将足量的NaHCO3溶液加入少量澄清石灰水中：Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．某烧瓶（已抽成真空）及瓶塞质量为100.00g，此烧瓶充满O2（标准状况下）后质量为101.60g（含瓶塞），则此烧瓶的容积为1.12L．若用此烧瓶用排空气法收集HCl气体，一段时间后，密封，称得烧瓶及瓶塞质量为101.75g．随机将其倒置于水槽中，如图所示，最终液面会上升至烧瓶总体积的$\frac{5}{6}$，烧瓶内溶液的物质的量浓度为$\frac{1}{22.4}$mol/L（不考虑溶质的扩散）．

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