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    下列对非金属元素(稀有气体除外)的相关判断正确的是
    ①非金属元素都是主族元素 ②单质在反应中都只能作氧化剂 ③氢化物常温下都是气态 ④氧化物常温下都可以与水反应生成酸 ⑤非金属元素R所形成的含氧酸盐(MaROb)中的R元素（除氟外）必定呈现正价

    A．②⑤B．①③C．①⑤D．②③④

    C

    解析

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E＜F．其中A、B、C是同一周期的非金属元素．化合物DC的晶体为离子晶体，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构．AC2为非极性分子．B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高．E元素是第四周期元素中未成对电子数最多的元素，ECl3能与B、C的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为2：1，1mol配合物与足量的AgNO3溶液反应能立即生成3molAgCl．F原子的一种核素的质量数为65，中子数为 36．请根据以上情况，回答下列问题：（答题时要用元素符号表示）
    （1）B氢化物与HCl反应生成的含有B元素粒子的空间构型是
     
    ．F元素原子的最外层电子数为
     
    个．
    （2）B3-离子分别与AC2、由B、C组成的气态化合物互为等电子体，则B、C组成的化合物化学式为
     
    ；B3-离子还可以和一价阴离子互为等电子体，这阴离子电子式为
     
    ，这种阴离子常用于检验日常生活中的一种金属阳离子，这金属阳离子符号为
     

    （3）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为
     

    （4）E3+的核外电子排布式是
     
    ，ECl3形成的六配位的配合物化学式为
     
    ．
    （5）B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与D的单质反应时，B被还原到最低价，该反应的化学方程式是
     

    （6）在F的+1价氧化物的晶胞结构如右图，F为
     
    球（“黑”“白”）精英家教网

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年江苏省启东中学高二下学期期中考试化学试卷（带解析） 题型：推断题

    已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A<B<C<D<E。其中A、B、C是同一周期的非金属元素。化合物DC的晶体为离子晶体，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。AC为非极性分子。B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。E是原子核外电子排布未成对电子数最多的元素，ECl能与B、C的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为2∶1，三个氯离子位于外界。请根据以上情况，回答下列问题：
    （答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）
    （1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为            。
    （2）A的氢化物中一种组成为A2H2分子,此分子A中原子轨道的杂化类型为　　　　　　，1 mol A2H2含σ键的数目为　　　　。
    （3）写出化合物AC2的电子式            ；一种由B、C组成的化合物与AC2互为等电子体，其化学式为              。
    （4）B、C的氢化物的沸点比A的氢化物的沸点高，其主要原因是　　　　          
    （5）E的价电子排布式是             ，ECl3形成的配合物的化学式为          
    （6）B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与D的单质反应时，B被还原到最低价，该反应的化学方程式是                  。

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年上海市闵行区高三上学期期末教学质量检测化学试卷（解析版） 题型：填空题

    在一百多种化学元素中，非金属占了23种。80%的非金属元素在社会中占重要位置。如C、N、O、Si、Cl等。

    （1）氯元素原子最外电子层上有    种能量不同的电子，该元素的简单阴离子核外电子排布式是                   。

    （2）由氮元素与硅元素组成的物质，可用于制造发动机的耐热部件，因为它属于        晶体，请写出该化合物的化学式             。

    （3）下列事实能说明氯与氧两元素非金属性相对强弱的有            。（选填编号）

    a．Cl原子最外层电子数比氧多

    b．酸性：HCl＞H2O

    c．ClO2中氯元素为+4价，氧元素为−2价

    d．沸点：H2O＞HCl

    与Cl2相比较，ClO2处理水时被还原成Cl－，不生成有机氯代物等有害物质。工业上可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备ClO2，反应如下：NaClO2 +HCl ClO2↑+___________________（没有配平）

    （4）上述方程式中，缺项物质是___________，配平方程式，并在下面补全反应物系数。____NaClO2 +____HCl

    （5）该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是        。生成0.2 mol ClO2转移电子的物质的量为 _______ mol。

    （6）ClO2对污水中Fe2＋、Mn2＋、S2－和CN－等有明显的去除效果。某污水中含CN－a mg/L，现用ClO2将CN－氧化，只生成两种无毒气体。处理100m3这种污水，至少需要ClO2 _______ mol 。

     

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年江西省宜春市高三4月模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：推断题

    已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E＜F。其中A、B、C是同一周期的非金属元素。化合物DC的晶体为离子晶体，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。AC2为非极性分子。B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。E元素是第四周期元素中未成对电子数最多的元素，ECl3能与B、C的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为2∶1，1mol配合物与足量的AgNO3溶液反应能立即生成3molAgCl。F原子的一种核素的质量数为65，中子数为 36。请根据以上情况，回答下列问题：（答题时要用元素符号表示）

    （1）B氢化物与HCl反应生成的含有B元素粒子的空间构型是       .F元素原子的最外层电子数为        个。

    （2）B3-离子分别与AC2、由B、C组成的气态化合物互为等电子体，则B、C组成的化合物化学式为               ；B3-离子还可以和一价阴离子互为等电子体，这阴离子电子式为         ，这种阴离子常用于检验日常生活中的一种金属阳离子，这金属阳离子符号为        

    （3）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为              

    （4）E3+的核外电子排布式是                 ，ECl3形成的六配位的配合物化学式为             。

    （5）B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与D的单质反应时，B被还原到最低价，该反应的化学方程式是              

    （6）在F的+1价氧化物的晶胞结构如图，F为　　　球（“黑”“白”）

     

     

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    科目：高中化学 来源：2012届辽宁省高二下学期第二次月考化学试卷 题型：填空题

    （7分）A、B两种固体，都由甲、乙两种元素组成。在A、B中，甲（金属元素）、乙（非金属元素）两种元素的原子个数比分别为1：1和1：2。高温煅烧A、B时，产物都是C（固体）和D（气体）。由D可制得E（酸），E和另一种酸组成的混合酸跟甲苯反应可生成三硝基甲苯。C与E的稀溶液反应得到溶液F，往F溶液中加入NaOH溶液，有红褐色沉淀生成，该沉淀经灼烧后转变成C。往F溶液中加入甲元素的单质得到溶液G。试根据以上信息填写下列空白：

    （1）A的化学式是             

    （2）B煅烧生成C和D的化学方程式是                           

    （3）甲元素的单质与F溶液反应的离子方程式是                           

    （4）往G溶液中加入NaOH溶液发生的现象是                               ，

    写出该反应的化学方程式                 、                              。

    （5）工业上用D制E时，在原料气相同的情况下，测得压强对D平衡转化率的影响见下表：根据表中数据，考虑综合经济效益，你认为该反应应在下列哪中压强下进行最为有利：          。

     

    0.1MPa

    0.5MPa[

    1 MPa

    10 MPa

    400℃

    99.2%

    99.6%[

    99.7%

    99.9%[来

    500℃

    93.5%

    96.9%

    97.8%

    99.3%

    600℃

    73.7%

    85.8%

    89.5%

    96.4%

     

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