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    下列实验操作完全正确的是（　　）
    编号实验操作
    A钠与水反应用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，立即小心放入装满水的烧杯中
    B配制一定浓度的氯化钾溶液1000mL准确称取氯化钾固体，放入到1000ml的容量瓶中，加水溶解，振荡摇匀，定容
    C做钠相关实验时，多余的钠块应放回原瓶
    D取出分液漏斗中所需的上层液体下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体继续从分液漏斗下端管口放出
    A、AB、BC、CD、D
    考点：化学实验方案的评价
    专题：
    分析：A．从煤油中取出金属钠，应用滤纸吸干煤油；
    B．严格按配制一定物质的量浓度的步骤来判断正误，不能直接在容量瓶中进行；
    C．使用剩余的钠可以放回试剂瓶，不会污染原试剂；
    D．分液时，下层液体从下口流出，上层液体只能从上口倒出．
    解答： 解：A．从煤油中取出金属钠，应用滤纸吸干煤油，否则易发生爆炸，存在较大的危险，故A错误；
    B．配制步骤为称量、溶解、转移、定容等步骤，不能直接在容量瓶中进行，故B错误；
    C．钠不会污染原试剂瓶中试剂，故使用后多余的钠块放回原瓶中，故C正确；
    D．分液时，下层液体从下口流出，上层液体只能从上口倒出，若从下口流出，会混有下层液体，故D错误．
    故选C．
    点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及物质的保存、溶液配制以及物质的分离提纯等知识，实验细节为解答的关键，注意方案的评价性、操作性分析，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    50mL 1.0mol?L-1盐酸跟50mL 1.1mol?L-1氢氧化钠溶液在下图装置中进行中和反应，并通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热．试回答下列问题：

    （1）大小烧杯间填满碎泡沫塑料的作用
     
    ．
    （2）
     
    （填“能”或“不能”）将环形玻璃搅拌棒改为环形金属（如铜）棒．
    （3）如果改用60mL 1.0mol?L-1盐酸跟50mL 1.1mol?L-1氢氧化钠溶液进行反应，则与上述实验相比，所放热量
     
    （“增加”、“减少”或“不变”），所求中和热数值
     
    （“增加”、“减少”或“不变”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A、亚硫酸钠溶液加入稀硝酸：SO32-+2H+=SO2↑+H2O
    B、碘水中通入足量的SO2：I2+SO2+2H2O=2I-+SO42-+4H+
    C、NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应至中性：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
    D、在强碱溶液中次氯酸钠与Fe（OH）3反应生成Na2FeO4：3ClO-+2Fe（OH）3=2FeO42-+3Cl-+H2O+4H+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验符合要求的是（　　）
    A、用10mL量筒量取7.50mL稀盐酸
    B、用pH试纸测得某碱溶液的pH为12.7
    C、用托盘天平称出25.20g氯化钠
    D、用25mL碱式滴定管量出15.80mL氢氧化钠溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化合物结构简式为，下列关于其说法正确的是（　　）
    A、分子中碳原子与氮原子的个数比是7：5
    B、属于芳香族化合物
    C、能与氢氧化钠溶液反应，但不能与盐酸反应
    D、属于苯酚的同系物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化学课外活动小组从实验室取出硫酸试剂，试剂瓶上标签的部分内容如图1所示．该小组欲配制450mL 0.2mol?L-1的稀硫酸溶液：

    （1）所需试剂瓶内硫酸溶液的体积为
     
    mL．
    （2）所用量筒和容量瓶的规格为
     
    和
     
    ．
    （3）浓硫酸稀释时的操作是
     
    ．
    （4）下列为该小组的操作，可能导致配制溶液浓度偏高的是
     
    ．
    A．移液前未冷却至室温  B．定容时加水多了，用滴管吸出C．定容时俯视刻度线
    （5）图2是该小组转移溶液的示意图，图中的错误是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    制甲醇所需要的H2，可用下列反应制取：H2O（g）+CO（g）?H2（g）+CO2（g）在容积为2L的密闭容器中，充入CO和H2O（g），在其他条件不变的情况下，考查温度对反应的影响，试样结果如图1所示．

    ①下列有关说法正确的是
     

    A．该反应为吸热反应
    B．该反应在T2时的平衡常数比T1时的小
    C．选择合适催化剂以提高H2的产率D．温度为T2时，反应开始到平衡，生成H2的平均速率为ν（H2）=
    nB
    2tB
    mol?L-1?min-1
    ②在T1温度时，将2mol CO和4mol H2O（g）充入该密闭容器中，充分反应达到平衡时，CO与H2的物质的量浓度相等则此条件下该反应的平衡常数K=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列化合物的分子中，所有原子一定处于同一平面的是（　　）
    A、乙烷B、甲苯C、溴苯D、苯酚

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将1mol I2（g） 和2mol H2置于2L密闭容器中，在一定温度下发生反应：
    I2（g）+H2（g）?2HI（g）；△H＜0，并达平衡．HI的体积分数w（HI）随时间变化如图曲线（Ⅱ）所示：
    （1）达平衡时，I2（g）的物质的量浓度为
     
    ．
    （2）若改变反应条件，在甲条件下w（HI）的变化如曲线（Ⅰ） 所示，在乙条件下w（HI）的变化如曲线（Ⅲ） 所示．则甲条件可能是
     
    ，则乙条件可能是
     
    ．（填入下列条件的序号）
    ①恒容条件下，升高温度；
    ②恒容条件下，降低温度；
    ③恒温条件下，缩小反应容器体积；
    ④恒温条件下，扩大反应容器体积；                         
    ⑤恒温恒容条件下，加入适当催化剂．
    （3）在甲条件下，达平衡时，氢气的转化率是
     
    ．

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