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2.下列可逆反应达到平衡后,增大压强同时升高温度,平衡一定向右移动的是(  )
A.2AB(g)?A2(g)+B2(g)△H>0B.A2(g)+3B2(g)?2AB3(g)△H<0
C.A(s)+B(g)?C(g)+D(g)△H>0D.2A(g)+B(g)?3C(g)+D(s)△H<0

分析 增大压强同时升高温度,平衡一定向右移动,说明正反应是吸热反应,正反应是气体积减小的方向,由此分析解答.

解答 解:A、反应2AB(g)?A2(g)+B2(g)△H>0,升高温度,平衡正向移动,增大压强平衡不移动,所以增大压强同时升高温度,平衡一定向右移动,符合题意,故A正确;
B、反应A2(g)+3B2(g)?2AB3(g)△H<0,升高温度,平衡逆向移动,增大压强平衡正向移动,所以平衡不一定向右移动,故B错误;
C、反应A(s)+B(g)?C(g)+D(g)△H>0,升高温度,平衡正向移动,增大压强平衡逆向移动,所以平衡不一定向右移动,故C错误;
D、反应2A(g)+B(g)?3C(g)+D(s)△H<0,升高温度,平衡逆向移动,增大压强平衡不移动,所以平衡一定向左移动,故D错误;
故选A.

点评 本题考查了化学平衡移动原理的分析判断,掌握平衡移动原理和反应特征是解题关键,题目较简单.

练习册系列答案
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17.下列做法或操作中正确的是(  )
①做实验时可用手直接拿取金属钠
②夜间发生厨房煤气泄漏,应立即开灯检查煤气泄漏的原因,并打开所有门窗通风
③不慎将浓H2SO4沾在皮肤上,立即用NaOH溶液冲洗
④进行SO2性质实验时要在通风橱内进行,多余的SO2一律排到室外.
A.①③④B.①②③C.②③④D.①②③④

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18.锌铜原电池装置如图所示,其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过,下列有关叙述正确的是(  )
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10.实验室有一瓶0.27kg 质量分数为10% 的CuCl2 溶液.计算:
(1)该溶液中溶质的物质的量为多少?
(2)该溶液中Cu2+与Cl_的数目之和是多少?(阿佛加德罗常数为NA

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17.下列溶液中,Cl-的物质的量浓度与50mL 1mol/L FeCl3溶液中Cl-物质的量浓度相等是(  )
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7.如果你家里有食用植物油和水的混合物,你将采用下列何种方法分离(  )
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14.以下操作或实验装置可以用于分离物质的是(  )
A.B.C.D.

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11.能正确表示下列反应的离子方程式的是(  )
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C.向次氯酸钙溶液通入SO2:Ca2++2ClO-+SO2+H2O═CaSO3↓+2HClO
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12.下列实验能达到预期目的是(  )
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