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    18．“酒是陈的香”，是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们可以用如图所示的装置制取乙酸乙酯：
    回答下列问题：
    （1）写出制取乙酸乙酯的化学方程式：CH3COOH+C2H5OH$?_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH3COOC2H5+H2O．
    （2）饱和碳酸钠溶液的主要作用是除去乙酸、吸收乙醇、降低乙酸乙酯的溶解度．
    （3）装置中通蒸气的导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，原因是防止倒吸．
    （4）若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是分液．
    （5）做此实验时，有时还向盛乙酸和乙酯的试管里加入几块碎瓷片，其目的是防止暴沸．

    分析 （1）酯化反应的本质为酸脱羟基，醇脱氢，该反应生成乙酸乙酯和水，且为可逆反应；
    （2）饱和碳酸钠溶液与乙酸反应除去乙酸、同时降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层；
    （3）导管伸入液面下可能发生倒吸；
    （4）分离互不相溶的液体，可用分液的方法分离，乙酸乙酯与碳酸钠溶液分层；
    （5）加入几块碎瓷片，可防止液体剧烈沸腾．

    解答 解：（1）乙酸与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯，制取乙酸乙酯的化学方程式为CH3COOH+C2H5OH$?_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH3COOC2H5+H2O，
    故答案为：CH3COOH+C2H5OH$?_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH3COOC2H5+H2O；
    （2）制备乙酸乙酯时常用饱和碳酸钠溶液，目的是中和挥发出来的乙酸，使之转化为乙酸钠溶于水中，便于闻乙酸乙酯的香味；溶解挥发出来的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分层得到酯，
    故答案为：除去乙酸；吸收乙醇；降低乙酸乙酯的溶解度；
    （3）导管插在饱和碳酸钠溶液的液面下可能发生倒吸，则装置中通蒸气的导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，原因是防止倒吸，
    故答案为：防止倒吸；
    （4）分离乙酸乙酯时先将盛有混合物的试管充分振荡，让饱和碳酸钠溶液中和挥发出来的乙酸，使之转化为乙酸钠溶于水中，溶解挥发出来的乙醇，降低乙酸乙酯在水中的溶解度，静置分层后，分液，上层为乙酸乙酯，可知制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是分液，故答案为：分液；
    （5）做此实验时，有时还向盛乙酸和乙酯的试管里加入几块碎瓷片，其目的是防止暴沸，故答案为：防止暴沸．

    点评 本题考查有机物的制备实验，为高频考点，把握制备实验原理、实验装置的作用、实验技能、混合物分离方法为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．经研究知Cu2+对H2O2分解也具有催化作用，为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，某研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验．回答相关问题：

    （1）定性分析：如图甲可通过观察反应产生气泡的快慢，定性比较得出结论．写出H2O2在二氧化锰催化作用下发生反应的化学方程式：2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
    （2）定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略．图中仪器A的名称为分液漏斗，实验中需要测量的数据是收集40 mL气体所需要的时间．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列叙述不正确的是（　　）
    A．明矾可作净水剂，向海水中加入明矾可以使海水淡化
    B．离子交换膜在工业上应用广泛，在氯碱工业中使用阳离子交换膜
    C．臭氧是一种氧化性较强的气体，可用于自来水的消毒
    D．SO2具有还原性，可用已知浓度的KMnO4溶液测定食品中SO2残留量

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．电化学降解NO3-的原理如图所示．
    ①电源A极为正极（填“正极”或“负极”），阴极反应式为2NO3-+10e-+12H+=6H2O+N2↑．
    ②若电解过程中转移了1mol电子，则膜左侧电解液的质量减少量为9g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．高纯氧化铁性能稳定，无毒、无臭、无味，是食品、药品、化妆品常用着色剂． 某实验小组用工业FeCl3粗品（含Ca、Mn、Cu等杂质离子）为原料，以萃取剂Y（甲基异丁基甲酮）萃取法制取高纯氧化铁．实验过程中的主要操作步骤如图1：

    已知：试剂X是浓盐酸，HCl（浓）+FeCl3?HFeCl4
    请回答下列问题：
    （1）据上述实验操作过程判断，如图2，下列实验装置中，没有用到的是①④（填序号）

    （2）用萃取剂Y萃取的步骤中：
    ①Ca、Mn、Cu等杂质离子几乎都在水 （填“水”或“有机”）相中．
    ②分液时，为保证液体顺利流下，应先将分液漏斗上的玻璃塞打开或使塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔，再打开旋塞，待下层液体完全流尽时，关闭悬塞后再从上口倒出上层液体．
    （3）制备萃取剂Y（甲基异丁基甲酮）时，其粗产品中含有异丙叉丙酮、4-甲基-2-戌醇、酸性物质等杂质．一般可采用蒸馏法进行提纯．蒸馏时，应将温度计水银球置于蒸馏烧瓶支管口处．蒸馏前，预处理粗产品时，可以先用A洗（填所选试剂对应的字母，下同），后用B洗，最后用A洗．
    A．水    B．碳酸氢钠溶液    C．乙醇
    （4）下列试剂中，反萃取剂Z的最佳选择是A，反萃取能发生的原因是加高纯水时，酸度[或c（H+）]降低，HCl（浓）+FeCl3?HFeCl4平衡向转化为FeCl3的方向移动（从化学平衡的角度进行解释）．
    A．高纯水    B．盐酸    C．稀硫酸    D．酒精
    （5）测定产品中氧化铁的含量需经酸溶、还原为Fe2+，然后在酸性条件下用标 准K2Cr2O7溶液滴定（还原产物是Cr3+，杂质不与K2Cr2O7反应）．现准确称取Wg样品经酸溶、还原为Fe2+，用0.1000mol/L的标准溶液进行滴定．
    ①滴定起始和终点的液面位置如图3，则消耗K2Cr2O7标准溶液体积为20mL．
    ②产品中氧化铁的含量为$\frac{96}{W}$%（保留三位有效数字）．
    （6）我国早期科技丛书《物理小识•金石类》就有煅烧青矾（又名绿矾，FeSO4•7H2O）制氧化铁的记载：“青矾厂气熏人，衣服当之易烂，载木不盛”，据此分析，写出煅烧青矾制氧化铁的化学方程式：2FeSO4•7H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe2O3+SO2+SO3+7H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．两种同主族短周期元素的原子序数之和是另外两种同主族短周期元素的原子序数之和的2倍，写出由这4种元素组成的2种化合物在水溶液中发生反应的离子方程式：H++HSO3-=SO2↑+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．准确称取所得亚氯酸钠样品mg于烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴人适量的稀硫酸，充分反应（已知ClO2-+4I-+4H+=2H2O+2I2+Cl-）．取所的混合液的$\frac{1}{10}$于锥形瓶中，加几滴淀粉溶液，用cmol•L-l Na2S203标准液滴定，重复3次，测得平均消耗标准液VmL（已知I2+2S2O32-=2I-+S4O62-），该样品中NaClO2的纯度为$\frac{90.5cV}{4m}$%（用含m、c、V的代数式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．乳酸亚铁（[CH3CH（OH）COO]2Fe•3H2O，Mr=288）是一种常用的补铁剂，可通过乳酸与碳酸亚铁反应制得：
    CH3CH（OH）COOH+FeCO3+2H2O→[CH3CH（OH）COO]2Fe•3H2O+CO2↑．
    已知FeCO3易被氧化：4FeCO3+6H2O+O2=4Fe（OH）3+4CO2
    某兴趣小组用FeCl2（用铁粉和稀盐酸制得）和NH4HCO3制备FeCO3的装置示意图如下，回答下列问题：
    （1）NH4HCO3盛放在装置C中（填字母），该装置中涉及的主要反应的离子方程式Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O；
    （2）将生成的FeCl2溶液和NH4HCO3溶液混合时的操作是关闭活塞3，打开活塞2．
    （3）将制得的FeCO3加入到足量乳酸溶液中，再加入少量铁粉，75℃下搅拌反应．铁粉的作用是防止+2价的铁元素被氧化；反应结束后，无需过滤，除去过量铁粉的方法是加入适量乳酸让铁粉反应完全．
    （4）该兴趣小组用KMnO4法测定样品中亚铁含量进而计算产品中乳酸亚铁的质量分数，发现产品的质量分数总是大于100%，其原因可能是乳酸根离子中含有羟基，被酸性高锰酸钾溶液氧化．
    经查阅文献后，该兴趣小组改用铈（Ce）量法测定产品中Fe2+的含量．取2.880g产品配成100mL溶液，每次取20.00mL，进行必要处理，用0.1000mol•L-1Ce（SO4）2标准溶液滴定至终点，平均消耗Ce（SO4）219.70mL．滴定反应如下：Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+，则产品中乳酸亚铁的质量分数为98.5%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列物质能由两种单质直接化合得到的是（　　）
    A．FeCl2B．CuSC．NO2D．SO2

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