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    “神舟六号”用动力燃料之一为氢化锂三兄弟——LiH、LiD、LiT。其中Li的质量数为7，有关下列叙述中正确的是
    A. 三种物质质子数之比为1:2:3            
    B. 三种物质中子数之比为0:1:2
    C. 三种物质的摩尔质量之比为4:5:6         
    D. 三种物质核外电子数之比为1:1:1
    D
    A. 错三种物质质子数之比为1:1:1
    B.错 三种物质中子数之比为4:5:6
    C.错 三种物质的摩尔质量之比为8:9:10
    D. 对三种物质核外电子数之比等于质子数之比为1:1:1
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （16分）（Ⅰ）某元素的原子序数为33，写出该元素原子的核外电子排布式              ，此元素的原子中被电子占据的轨道有     个，有         个能级（能量不同的轨道）；
    （Ⅱ）有五种元素A、B、C、D、E，A2+的电子层结构为1S22S22P63S23P63d5,B原子的M层为最外层且有两个未成对电子，C原子的L电子层的P轨道上有一个空轨道，D原子的L电子层的P轨道上只有一对成对电子，E原子的M电子层的P轨道半充满。写出A---E各元素的符号：A             、B          、C          、D          、E          

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (9分)、下表是周期表中的一部分，根据A—I在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：
     
    		ⅠA
    		ⅡA
    		ⅢA
    		ⅣA
    		ⅤA
    		ⅥA
    		ⅦA
    		0
    1
    		A
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    2
    		 
    		 
    		 
    		D
    		E
    		 
    		G
    		I
    3
    		B
    		 
    		C
    		 
    		F
    		 
    		H
    		 
    (1)表中元素，化学性质最不活泼的是         ，只有负价而无正价的是         ，氧化性最强的单质是         ，还原性最强的单质是         ；
    (2)最高价氧化物的水化物碱性最强的是         ，酸性最强的是         ，呈两性的是         ；
    (3)A分别与D、E、F、G、H形成的化合物中，最稳定的         ；
    (4)在B、C、D、E、F、G、H中，原子半径最大的是         .

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    右图为周期表中短周期的一部分，若a原子最外层电子数比次外层电子数少3个，下说法中不正确的是（  ）
    A．原子半径大小顺序是c＞b＞d＞a
    B．d的氢化物比a的氢化物稳定
    C．a和d的原子结合可以形成带3个负电荷的阴离子
    D．a、b、c最高价氧化物对应水化物的酸性强弱关系是c＞b＞a

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    若用X代表F、Cl、Br、I四种卤族元素，下列属于它们共性反应的是（ ）A
    A．X2+H2 → 2HXB．X2+H2O → HX+HXO
    C．2Fe+3X2 → 2FeX3D．X2+2NaOH → NaX+NaXO+H2O

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列原子中半径最大的是(    )
    A．NaB．CIC．AID．F

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    U是制造原子弹的材料和核反应堆的燃料。U的原子核内的中子数与核外电子数之差是（    ）
    A．235B．143C．92D．51

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分）现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：
    元素编号
    		元素性质或原子结构
    T
    		M层上有2对成对电子
    X
    		基态原子核外电子共占据5个原子轨道且有2个未成对电子，
    Y
    		常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性
    Z
    		元素最高正价是＋7价
    (1)元素T的原子最外层共有________种不同运动状态的电子。
    (2) 元素Z与元素T相比，非金属性较强的是________(用元素符号表示)，
    (3)下列表述中能证明“元素Z与元素T相比，非金属性较强的”这一事实的是________。
    a．常温下Z的单质和T的单质状态不同
    b．Z的氢化物比T的氢化物稳定
    c．一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应
    (4)元素X和元素Y的第一电离能的大小关系为_________，请说明理由_______________。
    （5）CO和Y2是等电子体，CO和Y2的结构均可表示为A≡B的形式（A、B可表示相同元素的原子也可表示不同元素的原子）。下表是两者的键能数据：（单位：kJ/mol）
     
    		A－B
    		A=B
    		A≡B
    CO
    		357.7
    		798.9
    		1071.9
    Y2
    		154.8
    		418.4
    		941.7
    结合数据说明CO比Y2活泼的原因：______________________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （11分）
    X、Y、Z、W、Q均为短周期元素，原子序数依次增大，X、Q同主族，X元素的原子半径最小，Y元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，Z元素的最高价氧化物的水化物甲与其气态氢化物化合生成一种盐乙；X、Y、Z、Q四种元素都能与W元素形成原子个数比不相同的常见化合物。回答下列问题：
    （1）Q的原子结构示意图为                       。
    （2）Y和W相比，非金属性较强的是         （用元素符号表示），下列事实能证明这一结论的是____（选填字母序号）。
    a．常温下，Y的单质呈固态，W的单质呈气态
    b．W的气态氢化物的稳定性强于Y的气态氢化物
    c．Y与W形成的化合物中，Y呈正价
    d．W的最高价氧化物的水化物酸性强于Y的最高价氧化物的水化物
    （3）X、Y、W、Q四种元素组成的某无机化合物，受热易分解。写出少量该化合物的溶液与足量的Ca（OH）2溶液反应的离子方程式：                                 。
    （4）常温下，甲、乙的水溶液pH均为5。则甲、乙的水溶液中由水电离出的H+浓度大小关系为：甲____乙（填“>”、“<”或“=”）。
    （5）利用原电池原理，将X、Z的单质气体分别通人电池的两极，用质子导电陶瓷传递H+，可合成ZX3，该电池的正极反应式为                     。

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