[题目]化学在工农业生产和日常生活中都有重要应用.下列叙述正确的是( )A. 油脂和蛋白质是人体必需的营养物质.都属于高分子化合物B. 食品包装袋中常有硅胶.生石灰.还原铁粉等.其作用都是防止食品氧化变质C. 离子交换膜在工业上应用广泛.在氯碱工业中使用阳离子交换膜D. 压缩天然气(CNG).水煤气的主要成分是烃类.是城市推广的清洁燃料题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】化学在工农业生产和日常生活中都有重要应用。下列叙述正确的是（）

A. 油脂和蛋白质是人体必需的营养物质，都属于高分子化合物

B. 食品包装袋中常有硅胶、生石灰、还原铁粉等，其作用都是防止食品氧化变质

C. 离子交换膜在工业上应用广泛，在氯碱工业中使用阳离子交换膜

D. 压缩天然气（CNG）、水煤气的主要成分是烃类，是城市推广的清洁燃料

【答案】C

【解析】A．油脂和蛋白质是人体必需的营养物质，蛋白质是高分子化合物，油脂不是高分子化合物，故A错误；B．食品包装袋中硅胶、生石灰是干燥剂，还原铁粉作用是防止食品氧化变质，故B错误；C．氯碱工业中氯离子放电，则需要阳离子交换膜使阳离子移动到阴极，故C正确；D．压缩天然气(CNG)的主要成分是烃类、水煤气的主要成分是CO和H2，故D错误；答案为C。

练习册系列答案

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相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下表中的数据是破坏1 mol物质中的化学键所消耗的能量(kJ):

物质	Cl2	Br2	I2	HCl	HBr	HI	H2
能量/kJ	243	193	151	432	366	298	436

根据上述数据回答下列问题:

(1)下列物质本身具有的能量最低的是 (填字母,下同)。

A.H2 B.Cl2 C.Br2 D.I2

(2)下列氢化物中最稳定的是。

A.HCl B.HBr C.HI D.HF

(3)相同条件下,X2(X代表Cl、Br、I)分别与氢气反应,当消耗等物质的量的氢气时, (填“放出”或“吸收”)的热量最多的是。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。

A加热分解 B结晶法 C分液法 D蒸馏法 E过滤法 F萃取法

(1) 分离饱和食盐水和沙子的混合物

(2) 从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾(溶解度差异很大)

(3) 分离水和汽油的混合物

(4) 分离四氯化碳(沸点为76.75°C)和甲苯(沸点为110.6°C)

(5) 从碘水中提取碘

(6) 除去生石灰中混有的石灰石

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】化学实验操作中必须十分重视安全问题。下列处理方法不正确的是

A. 不慎打翻燃着的酒精灯，立即用湿抹布盖灭

B. 金属钠着火时，立即用泡沫灭火器进行灭火

C. 给盛有液体的试管加热时，要不断移动试管或加入碎瓷片

D. 浓碱液滴在皮肤上，立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】有一无色透明溶液中，只可能含有Na+、SO42-、Cu2+、HCO3-、Cl- 、Mg2+离子中的一种或几种。

请按要求完成下列表格。

	实验操作与现象	离子反应方程式
操作一	取样，加入足量盐酸，产生无色气泡，该气体能使澄清的石灰水变浑浊	、
操作二	取操作一所得溶液，加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀
操作三	将操作二所得溶液过滤，取滤液，加入AgNO3溶液，产生白色沉淀
操作四	另取操作一溶液加入NaOH溶液，也产生白色沉淀，该白色沉淀能溶于稀盐酸	、（写出产生沉淀及沉淀溶解的离子方程式）
实验结论	原溶液中一定含有的离子是，一定不含有的离子是，可能含有的离子是：，为确定可能含有的阴离子是否存在，可采取的实验方案是。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】铁、铁的化合物应用广泛。

（1）在实验室中，FeCl3可以用铁粉与__________反应制备，保存FeCl2溶液加入少量铁屑，其目的原理是____________________(用离子反应方程式表示）。

（2）高铁酸钠(Na2FeO4)是水处理过程中使用的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾、次氯酸等还强。高铁酸钠的电离方程式是_________________，高铁酸钠是水处理过程中使用的一种新型净水剂原因铁元素转化为Fe(OH)3胶体，使水中悬浮物沉聚，Fe(OH)3胶体微粒直径的范围是____________nm。

（3）某班同学实验探究Fe2+、Fe3+的化学性质（已知I2在CCl4层中显紫色，Fe2+ 与K3[Fe(CN)6)]溶液反应生成Fe3[Fe(CN)6)]2蓝色沉淀）。甲组同学在2mLFeCl2溶液中加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和一滴KSCN溶液，溶液变红。乙组同学取10mL 0.1 mol·L-1 KI溶液，加入6mL 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液充分混合。分别取2mL 此溶液于3只试管中进行如下实验：

①第一支试管中加入1mLCCl4充分振荡、静置，CCl4层中显紫色，

②第二支试管中加入1滴K3[Fe(CN)6)]溶液，生成蓝色沉淀

甲、乙的实验说明Fe3+、Cl2、I2氧化性强弱顺序为______________，写出生成蓝色沉淀的离子反应方程式_________。检验第三支试管溶液中Fe2+ 是否可以加入酸性高锰酸钾试剂理由是_____________。丙组同学在2mLFeCl2溶液中加入足量Zn粉，如何设计简单实验方法证明Fe2+具有氧化性________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】a、b、c、d、e是原子序数依次增大的五种短周期主族元素。b、c、e最外层电子数之和为10；a原子核外最外层电子数是次外层的2倍；c是同周期中原子半径最大的元素；工业上一般通过电解氧化物的方法制备d的单质；e的单质是制备太阳能电池的重要材料。下列说法正确的是

A. a能将e从其氧化物中置换出来，因此非金属性a＞e

B. b元素的气态氢化物易液化，是因为其分子间能形成氢键

C. 工业上不用电解氯化物的方法制备单质d是由于其氯化物的熔点高

D. 相同质量的c和d单质分别与足量稀盐酸反应，前者生成的氢气多

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】实验法和比较法是研究物质性质的基本方法。以下实验设计中不合理或不严密的是

A．钠和镁分别与冷水反应，判断钠和镁的金属性强弱

B．测定相同温度下盐酸和醋酸溶液的pH，就可证明盐酸是强酸、醋酸是弱酸

C．铁分别与氯气和硫反应，判断氯气与硫的氧化性强弱

D．测定相同条件下Na2CO3溶液和Na2SO4溶液的pH，判断碳与硫的非金属性强弱

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】制备(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O实验中，需对过滤出产品的母液(PH<1)进行处理。常温下，分別取母液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是

A. 通人过量氯气：Fe2+、NH4+、H+、SO42-、Cl-

B. 加入少量 NaClO溶液：Fe2+、NH4+、SO42-、H+、ClO-

C. 加入过量 NaOH 溶液：Na+、Fe2+、NH4+、SO42-、OH-

D. 加入过量NaClO和NaOH的混合溶液：Na+、SO42-、Cl-、ClO-、OH-

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