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    【题目】下列属于物理变化的是

    A.氯气溶于水B.食物变质C.碘的升华D.光合作用

    【答案】C

    【解析】

    物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成，如果有新物质生成，则属于化学变化；反之，则是物理变化。

    A. 氯气溶于水，与水反应生成氯化氢和次氯酸，有物理变化也有化学变化，故A错误；

    B. 食品变质是食物被氧气氧化，是化学变化，故B错误；

    C. 碘升华是固态碘变为气态碘，无新物质生成，是物理变化，故C正确；

    D. 光合作用是消耗二氧化碳生成氧气的过程，是化学变化，故D错误。

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    【题目】下列反应中，调节反应物的用量或浓度，不会改变反应产物的是

    A. 铁在硫蒸气中燃烧B. 硫化氢在氧气中燃烧

    C. 硫酸中加入锌粉D. 二氧化碳通入澄清石灰水

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    【题目】氮是与人类生活密切相关的一种重要元素。根据要求回答：

    (1)写出N2的电子式_________；将空气中的氮气转化为含氮化合物的过程称为固氮，当今大规模人工固氮的主要方法是（用化学方程式表示）______________________________。

    (2)某无色混合气体中可能含有NH3、O2、H2、NO、HCl等气体，将它通过浓H2SO4 后发现气体体积减少，将剩余气体与空气接触后呈红棕色，此混合气中一定不含有_________。

    (3)实验室有多种制取氨气的方法，其中加热消石灰与氯化铵的混合固体就是方法之一。

    ①写出此反应的化学方程式：_____________________________________________。

    ②氨气可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的原因（用相应的方程式说明）_______________。

    ③用乙装置（见图）吸收一段时间氨气后，再通入空气，同时将加热的铂丝插入乙装置的锥形瓶内，锥形瓶中不可能生成的物质是___（选填序号）。

    a H2 b NO2 c HNO3 d NH4NO3

    写出乙装置中氨催化氧化的化学方程式：__________________________。

    (4)已知3Cl2+2NH3==N2 + 6HCl，若NH3过量则还有反应：NH3+ HCl== NH4Cl 。常温常压下，若在一密闭容器中将15mLCl2和40mL NH3充分混合反应后，剩余气体的体积为____mL。

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    【题目】工业碳酸钠(纯度约为98％)中含有Mg2＋、Fe2＋、Cl－和SO42－等杂质，提纯工艺流程如下：

    下列说法不正确的是

    A. 步骤①，通入热空气可加快溶解速率

    B. 步骤②，产生滤渣的离子反应为：Mg2+ + Fe3+ + 5OH- == Mg(OH)2↓+ Fe(OH)3↓

    C. 步骤③，趁热过滤时温度控制不当会使Na2CO3H2O中混有Na2CO310H2O等杂质

    D. 步骤④，灼烧时用到的主要仪器有铁坩埚、泥三角、三脚架、酒精灯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用下列装置进行实验，装置正确且能达到相应实验目的是

    A. 析氢腐蚀B. 证明二氧化氮生成四氧化二氮为放热反应C. 测定溶液pHD. 测定盐酸浓度

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列对于“摩尔”的理解正确的是（ ）

    A.摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量

    B.摩尔是衡量物质所含粒子数目多少的物理量

    C.1mol氧含6.02×1023个O2

    D.摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在反应2N2H4 + 2NO2 ＝ 3N2 + 4H2O 中，氧化产物和还原产物的物质的量之比为 （ ）

    A. 1：1 B. 3：4 C. 4：3 D. 2：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在NaCl和NaBr的混合溶液中，Na＋、Br－、Cl－的物质的量浓度之比不可能出现的是 (　　)

    A. 3：2：2 B. 5：3：2 C. 5：4：1 D. 3：2：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上利用硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2等)为原料制备高档颜料铁红(Fe2O3)，具体生产流程如下：

    试回答下列问题：

    （1）滤液X中含有的金属阳离子是______(填离子符号)。

    （2）步骤Ⅲ中可选用____(填字母)调节溶液的pH。

    A．稀硝酸　　 B．氨水

    C．氢氧化钠溶液　　 D．高锰酸钾溶液

    （3）步骤Ⅳ中，FeCO3沉淀完全后，溶液中含有少量Fe2＋，检验Fe2＋的方法是____________

    （4）步骤Ⅳ的反应温度一般需控制在35 ℃以下，其目的是__________________________。

    （5）在空气中煅烧FeCO3生成产品氧化铁的化学方程式为__________________________。

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