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    右图是298K 时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。下列叙述不正确的是

    A. 该反应的热化学方程式为：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)              ΔH = -92kJ·mol-1

    B. b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线

    C. 加入催化剂, 该化学反应的活化能和反应热都改变

    D. 在温度体积一定的条件下, 通入lmol N2和3molH2 反应后放出的热量为Q1kJ, 若通入2mol N2和6mol H2 反应后放出的热量为Q2kJ 则184>Q2 >2Q1

     

    【答案】

    C

    【解析】催化剂能改变反应的活化能，但不能改变反应热，所以选项C是错误的，其余都是正确的，答案选C。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （08山东省威海市质检）（8分）I．（1）已知298K时2C（s）+O2（g）=2CO(g)   △H1=－221.01kJ?mol－1

          

    C（s）+O2（g）=CO2(g)   △H2=－393.5kJ?mol－1  则298K时CO(g)在O2(g)燃烧生成CO2(g) 的热化学反应方程式为：________。

    （2）一种新型的熔融盐燃料电池具有高发电效率而备受重视。现用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物做电解质，一极通入CO气体，另一极通入空气与CO2的混合气体，制得燃料电池。

           该电池工作时的负极反应式为：                                            ；

           熔融盐中CO32－的物质的量在工作时          （填“增大”、“减少”、“不变”）。

          

     II．如右图所示，A为电源，B为浸透饱和食盐水和酚酞试液的滤纸，滤纸中央滴有一滴KMnO4溶液，C、D

    为电解槽，其电极材料及电解质溶液见图。

       （1）关闭K1，打开K2，通电后，B的KMnO4紫红色液滴向c端移动，则电源a端为      极，通电一段时间后，观察到滤纸d端出现的现象是：                   ；

       （2）已知C装置中溶液为Cu(NO3)2和X（NO3）3，且均为0.1mol，打开K1，关闭K2，通电一段时间后，阴极析出固体质量m(g)与通过电子的物质的量n(mol)关系如图所示。则Cu2+、X3+、H+氧化能力由大到小的顺序是                         ；D装置Cu极的电极反应式为                         。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    I．光伏组件采用高效率单晶硅或多晶硅光伏电池、高透光率钢化玻璃、抗腐蚀铝合多边框等材料，使用先进的真空层压工艺及脉冲焊接工艺制造。

    （1）下图是太阳能电池板经太阳光照射前后内部电子的变化情况，图乙中灯泡变亮，其中____(填写“N”或“P”)是正极。

       

    （2）右上图是一个太阳能路灯，图中的④是蓄电池。镍氢电池就是这样一种与太阳能电池配套使用的蓄电池，白天用于充电，夜间供电。这种蓄电池容量大，充电放电循环寿命也较长。该蓄电池的总反应为Ni(OH)2　        　NiOOH＋1/2H2↑。镍氢电池的电解液采用30%的KOH溶液，白天充电反应时的阳极反应式为　　　　　　　　　　　　，夜间放电时，负极附近溶液的pH________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

    II．X、Y、Z、Q、R5种短周期元素原子序数依次增大。化合物甲由X、Z、Q3种元素组成，常温下，0.1mol·L-l甲溶液的pH =13。工业上常用电解QR饱和溶液生产甲

    （3）Q的原子结构示意图为           

    （4）常温下将R的单质通人甲溶液中，发生反应的离子方程式为                                   

    （5）若Y元素的单质能发生如右图所示转化，则Y元素是          。

    已知：298K时，反应②生成1mol YZ2（g）时放出热量283.O kJ·mol-1，

    反应④生成1mol YZ2（g）时放出热量393.5 kJ·mol-1，反应③的热化学方程式为         

                                                     。

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    科目：高中化学 来源：江苏模拟题 题型：填空题

    氨气在农业和国防工业都有很重要的作用，历史上诺贝尔化学奖曾经有3次颁给研究氮气与氢气合成氨的化学家。
    （1）下图表示了298K时氮气与氢气合成氨反应过程中的能量变化，据此请回答
    对于合成氨的反应下列说法正确的是_____________(填编号)。
    A．该反应在任意条件下都可以自发进行
    B．加入催化剂，能使该反应的E和△H都减小
    C．若该反应在298K、398K时的化学平衡常数分别为K1、K2，则K1＞K2
    D．该反应属于人工固氮
    （2）现在普遍应用的工业合成氨的方法为N2+3H22NH3，是哈伯于1905年发明的，但此法达到平衡时反应物的转化率不高。
    ①能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的措施是_________________。
    A.使用的更高效催化剂
    B.升高温度
    C.及时分离出氨气
    D.充入氮气，增大氮气的浓度（保持容器体积不变）
    ②若在某温度下，2L的密闭容器中发生N2+3H22NH3的反应，左下图表示N2的物质的量随时间的变化曲线。用H2表示0~10min内该反应的平均速率v(H2)=_______________。从11min起，压缩容器的体积为
    1L，则n(N2)的变化曲线为_____________________。
    A. a B.b C.c D.d
    （3）随着对合成氨研究的发展，2001年两位希腊化学家提出了电解合成氨的方法，即在常压下把氢气和用氦气稀释的氮气，分别通人一个加热到500℃的电解池中，采用高质子导电性的SCY陶瓷(能传递H+)为介质里，用吸附在它内外表面上的金属钯多晶薄膜作电极，实现了常压、570℃条件下高转化率的电解法合成氮（装置如右上图）。则钯电极上的电极反应式是_____________________________。

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