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    13．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（　　）
    A．医用酒精能使蛋白质变性，可用于消毒杀菌
    B．SiO2有很好的折光率，可以用来做半导体材料
    C．水玻璃易溶于水，可用于生产黏合剂和防火剂
    D．氯化铝是强电解质，可电解其水溶液获得金属铝

    分析 A．细菌为蛋白质一种，酒精能够使蛋白质失去生理活性而变性；
    B．二氧化硅为绝缘体，硅为半导体；
    C．硅酸钠不易燃烧，水溶液具有粘性；
    D．电解氯化铝生成氢气和氯气、氢氧化铝．

    解答 解：A．医用酒精能使蛋白质变性，可用于消毒杀菌，故A正确；
    B．硅的导电性介于导体与绝缘体之间，可以用来做半导体材料，二氧化硅为绝缘体，故B错误；
    C．水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂与水溶性无关，故C错误；
    D．电解氯化铝生成氢气和氯气、氢氧化铝，得不到铝，故D错误；
    故选：A．

    点评 本题考查了元素化合物知识，侧重考查物质性质与用途之间的关系，比较基础，侧重对基础知识的巩固，注意对基础知识的理解掌握．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．干电池模拟实验装置如图．下列说法不正确的是（　　）
    A．碳棒作正极，锌片作负极
    B．电流方向从碳棒流向锌片，电子则相反
    C．NH4Cl是电解质，在锌片逐渐消耗过程中 MnO2不断被还原
    D．该电池是二次电池，该废旧电池中锌可回收

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列制定反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．Cu与浓硝酸反应制备NO2：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO2↑+4H2O
    B．Na2S2O3溶液吸收水中多余的Cl2：4Cl2+S2O32-+5H2O=10H++2SO42-+8Cl-
    C．用惰性电极电解CuSO4溶液：2Cu2++4OH-$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2Cu↓+O2↑+2H2O
    D．向明矾溶液中滴入氢氧化钡溶液至沉淀的物质的量最大：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═AlO2-+2BaSO4↓+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    1．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（　　）
    选项实验操作与现象结论
    A将Fe（NO3）2溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，
    溶液变成红色    		Fe（NO3）2中一定含Fe3+
    B从煤油中取出一小块钠，用滤纸擦净表面的煤油，
    放入无水乙醇中，产生气泡    		Na能置换出醇烃基中的氢
    C将某气体通入品红溶液，溶液褪色气体一定是SO2
    D向NaAlO2溶液中滴入NaHCO3溶液，产生白色沉淀AlO2-结合H+的能力比CO32-强
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
    A．$\frac{{K}_{w}}{c（O{H}^{-}）}$=1×10-13mol•L-1的溶液中：Na+、K+、AlO2-、NO3-
    B．含有大量Fe3+的溶液中：NH4+、I-、Cl-、K+
    C．pH=7的溶液中：NH4+、Al3+、SO42-、NO3-
    D．0.1mol•L-1Na2SO3的溶液中：H+、Ca2+、Fe2+、Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．联氨（N2H4）是一种绿色环保的还原剂，其氧化产物为氮气．
    （1）合成联氨的有关反应如下：
    NH3（g）+NaClO（aq）═NH2C1（I）+NaOH（aq）△H1=-67.45kJ•mol-1
    NH2Cl（1）+NaOH（aq）+NH3（g）═N2H4（I）+NaCl（aq）+H2O（I）△H2=-195.32kJ•mol-1
    反应2NH3（g）+NaClO（ap）═N2H4（I）+NaCl（aq）+H2O（I）△H=-262.77  kJ•mol-1
    （2）联氨为二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似．写出联氨与过量盐酸反应的离子方程式N2H4+2H+=N2H62+．
    （3）联氨-空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%〜30%的KOH溶液．该电池放电时，负极的电极反应式是N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2．
    （4）在高温下，N2H4可完全分解为NH3、N2及H2，实验测得分解产物中N2与H2的物质的量之比为3：2，则该分解反应的化学方程式为7N2H4$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$8NH3+3N2+2H2．
    （5）联氨常用于化学镀镍废料中回收金属镍，反应体系的pH对镍的回收率的影响如图1所示，则利用联氨回收金属镍时溶液的pH应控制在6.5，在确定合适的pH后，取100mL化学镀镍废液，分别加入不同体积的联氨，镍的冋收率如图2所示，则联氨的合理用量为1.0〜2.5 mL，联氨的体积超过2.5mL时，金属镍的冋收率降低，其可能的原因是联氨显碱性，联氨用量增加，溶液pH增大，镍的回收率降低．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列物质的每步转化在给定条件下能一步实现且较合理的是（　　）
    A．Cu2（OH）2CO3$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$CuSO4（aq）$\stackrel{Na}{→}$Cu
    B．饱和食盐水$\stackrel{NH_{3}•CO_{2}}{→}$NaHCO3$\stackrel{△}{→}$Na2CO3
    C．海水$\stackrel{熟石灰}{→}$Mg（OH）2$\stackrel{△}{→}$MgO$\stackrel{电解}{→}$Mg
    D．NH3$→_{催化剂，△}^{O_{2}}$N2$\stackrel{O_{2}•H_{2}O}{→}$HNO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列溶液中的氯离子浓度与50mL 1mol/L的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是（　　）
    A．150mL 1mol/L NaCl溶液B．75mL 3mol/L NH4Cl溶液
    C．150mL 2mol/L KCl溶液D．75mL 2mol/L CaCl2溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    14．利用有机物X可制取有机物Y
    下列说法正确的是（　　）
    A．X分子中有2个手性碳原子
    B．X可以发生酯化、加聚、缩聚反应，并能与盐酸反应生成有机盐
    C．1molX与足量NaOH溶液反应，最多消耗5molNaOH
    D．1molY在一定条件下与H2发生加成反应，最多消耗5molH2

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