Question

根据以下反应：
①H₂S+I₂=2H⁺+2I^?+S↓；
②H₂SO₃+2H₂S=3S↓+3H₂O；      
③2I^?+Br₂=2I₂+2Br^?；
④H₂SO₃+I₂+H₂O=H₂SO₄+HI 
试确定Br^-、I^-、H₂S和H₂SO₃的还原性由强到弱的顺序（　　）

• A、H₂S＞H₂SO₃＞I ^?＞Br^?
• B、Br^?＞I^?＞H₂SO₃＞H₂S
• C、H₂SO₃＞H₂S＞Br^?＞I ^?
• D、I ^?＞Br^?＞H₂S＞H₂SO₃

Answer 1

分析：所含元素化合价升高的反应物是还原剂，元素的化合价降低得到产物为还原产物，氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物的还原性、大于氧化剂的还原性，以此来解答．

解答：解：①H₂S+I₂=2H⁺+2I^-+S↓中H₂S是还原剂，I^-是还原产物，故还原性H₂S＞I^-；
②H₂SO₃+2H₂S=3S↓+3H₂O中H₂S是还原剂，H₂SO₃是氧化剂，故还原性H₂S＞H₂SO₃；
③2I^-+Br₂=2Br^-+I₂中I^-是还原剂，Br^-是还原产物，故还原性I^-＞Br^-；
④H₂SO₃+I₂+H₂O=H₂SO₄+2HI中H₂SO₃是还原剂，I^-是还原产物，故还原性H₂SO₃＞I^-；
综上所述还原性强弱顺序为：H₂S＞H₂SO₃＞I^-＞Br^-，
故选A．

点评：本题考查了氧化还原反应基本概念、氧化性与还原性强弱比较，难度中等，明确氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物的还原性、氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，注意氧化剂、还原剂之间的氧化性与还原性比较．