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    有机物的除杂方法中正确的是（括号中的是杂质）
    A．乙酸（乙醛）：加入新制的氢氧化铜，加热
    B．苯（苯酚）：加入溴水，过滤
    C．溴乙烷（溴单质）：加入热氢氧化钠溶液洗涤，分液
    D．乙酸乙酯（乙酸）：加入饱和碳酸钠溶液洗涤，分液
    D

    试题分析：A、乙酸能与新制的氢氧化铜发生中和反应，错误；B、生成的三溴苯酚溶于苯，故过滤的方法不能分离，错误；C、加入热的NaOH，后溴乙烷发生水解，错误；D、正确。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    现有MgCl2、AlCl3、CuCl2、FeCl3、NH4Cl五种溶液，如果只用一种试剂把它们鉴别开来，应选用的试剂是（ ）
    A．浓NaOH溶液B．AgNO3溶液C．氨水D．NaCl溶液

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    多彩水泥的添加剂是CoCl2-6H2O。工定是以含钴废料（含少量Fe、Al等杂质制取CoCl2·6H2O的一种新工艺流程如下图：

    已知：①钴与盐酸反应的化学方程式为：Co+2HCl   CoCl2+H2↑
    ②CoCl2·6H2O溶点86oC，易溶于水、乙醚等；常温下稳定无毒，加热至110oC～120OC时，失去结晶水变成有毒的无水氯化钴。
    ③部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
    请回答下列问题：
    （1）上述流程中的试剂a可能为        ；其作用是                           ；
    （2）加入碳酸钠调节pH至b，b的范围是                ；
    沉淀物
    		Fe（OH）3
    		Fe（OH）2
    		Co（OH）2
    		Al（OH）3
    开始沉淀（pH）
    		2.3
    		7.5
    		7.6
    		3.4
    完全沉淀（pH）
    		4.1
    		9.7
    		9.2
    		5.2
     
    （3）操作1是             ；滤渣的成分为                ；
    （4）操作2的过程为蒸发浓缩、              和过滤。
    （5）制得的CoCl2·6H2O需减压烘干的原因是                                    。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    某化学兴趣小组同学在馓“证明海带中存在碘元素”的实验时，对课本上的描述：“海带灼烧后的灰烬中碘元素以I-形式存在”产生了疑问。久置KI固体被氧化变质，呈浅黄色（有I2），KI固体直接加热时，为什么不被氧化呢？因此，小组同学针对I-被氧化条件除了氧气之外还需要什么条件进行了实验探究。
    【提出假设】根据久置KI固体会被氧化而变质，结合空气的成分，首先排除    和稀有气体的影响。然后对KI变质条件提出合理假设：
    假设一：需要H2O的参与；
    假设二：需要CO2的参与；
    假设三：                      。
    【实验验证】
    (1)为了验证假设二，小组同学设计了以下实验方案；取10mLKI溶液(浓度较大)于5支试管中，向试管中通入CO2气体或者滴加盐酸。一段时间后对比试管中的颜色深浅，之后向试管中滴入淀粉溶液，再次对比试管中的颜色深浅，具体实验现象见下表：
    试管序号
    		1
    		2
    		3
    		4
    		5
    通入CO2时间/min
    		0
    		1
    		5
    		 
    		 
    滴加盐酸/滴
    		0
    		 
    		 
    		3
    		6
    溶液中颜色对比
    		无色
    		浅黄色→黄色（依次加深）
    滴加淀粉溶液后的颜色对比
    		无色
    		浅蓝色→蓝色（依次加深）
     
    小组同学通过实验现象深入思考了CO2在反应过程中的作用，得出结论：CO2气体同盐酸一样在KI被氧化的过程中提供           环境。
    写出此实验中CO2与KI反应的化学方程式                    。
    (2)为了验证I-被氧化是否必须要有H2O的参与，小组同学设计了以下实验验证：
    实验步骤
    		预期现象和结论
    ①取一份纯净的KI固体，分成两等份；
    		 
    ②一份加入到装有           的集气瓶A中；
    一份加入到装有           的集气瓶A中；
    ③几天后观察。
    		 
     
    【交流提高】
    由于空气中CO2和水蒸气的含量很低，导致在加热KI的过程中这两种气体很容易被“驱散”，不能很好地与KI接触，KI自然就不能被氧化。长时间保存碘化钾需要避光、         。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    海水是巨大的资源宝库。下图是人类从海水资源获取某些重要化工原料的流程示意图。

    回答下列问题：
    （1）操作A是_________________(填实验基本操作名称)。用何种方法知道海水晒盐的过程中溶液里食盐含量在逐渐提高？________
    a．分析氯化钠含量      b．测定溶液密度        c．观察是否有沉淀析出
    （2）操作B需加入下列试剂中的一种，最合适的是______（选填编号）。
    a．氢氧化钠溶液      b．澄清石灰水      c．石灰乳      d．碳酸钠溶液
    （3）向苦卤中通入Cl2，发生反应的离子方程式是____________________________，操作C是_______________________________。
    （4）上图中虚线框内流程的主要作用是_______________________；与之目的相同的流程在上图中还有几处，试指出其中一处________________________。
    （5）将MgCl2转化为Mg时获得的副产品是_____________，用化学方程式表示该物质的某种用途______________________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列关于实验原理或操作的叙述中，不正确的是
    A．从碘水中提取单质碘时，不能用无水乙醇代替CCl4
    B．可用新制的Cu(OH)2悬浊液检验牙膏中存在的甘油
    C．纸层析实验中，须将滤纸上的试样点浸入展开剂中
    D．实验室中提纯混有少量乙酸的乙醇，可采用先加生石灰，过滤后再蒸馏的方法

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    现有三组混合物：① 苯和水、② 汽油和柴油、③ 碘和氯化钠溶液，正确的分离方法依次是
    A．分液、萃取、蒸馏B．萃取、蒸馏、分液
    C．分液、蒸馏、萃取D．蒸馏、萃取、分液

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关物质除杂的方法中可行的是
    A．除去石英中混有的少量铝粉，可加入氢氧化钠溶液溶解后过滤
    B．除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸，加入饱和氢氧化钠溶液振荡后分液
    C．已知：Ksp（CuS）<Ksp（FeS），可加入过量的难溶电解质FeS，使水中少量的Cu2+转化成硫化物沉淀而除去
    D．向含有少量的FeBr2的FeCl2溶液中，加入适量氯水，再加CCl4萃取分液，以除去FeCl2溶液中的FeBr2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    NaCl和NaClO在酸性条件下可发生反应：ClO－+Cl－+2H+ = Cl2↑+H2O，某学习小组拟研究消毒液(主要成分为NaCl和NaClO)的变质情况。
    （1）此消毒液中NaClO可吸收空气中的CO2生成NaHCO3和HClO而变质。写出化学反应方程式                                                                 。
    （2）取适量消毒液放在试管中，加入足量一定浓度的硫酸，有气体放出。通过以下装置检验气体的成分可以判断消毒液是否变质。

    限选试剂：98%浓硫酸、1%品红溶液、1.0 mol·L－1 KI-淀粉溶液、1.0 mol·L－1NaOH、澄清石灰水、饱和NaCl溶液
    请完成下列实验方案。
       所加试剂
    		           预期现象和结论
    试管A中加足量①          ；
    试管B中加1%品红溶液；
    试管C中加②              。
    		若A中溶液变蓝色，B中溶液不退色，C中溶液变浑浊。则消毒液部分变质；
    ③                          则消毒液未变质；
    ④                        则消毒液完全变质。
     
    （3）用滴定法测定消毒液中NaClO的浓度。实验步骤如下：
    ①量取 25.00mL消毒液放入锥形瓶中，加入过量的a mol·L－1 Na2SO3溶液b mL；
    ②滴定分析。将c mol·L－1的酸性KMnO4溶液装入           （填酸式或碱式）滴定管中；KMnO4和剩余的Na2SO3发生反应。当溶液由无色变成浅红色，且保持半分钟内红色不退时，停止滴定，记录数据。重复滴定实验2次，平均消耗酸性KMnO4溶液v mL；
    滴定过程中涉及的反应有：NaClO + Na2SO3 = NaCl+ Na2SO4 ；
    2KMnO4 + 5Na2SO3+ 3H2SO4 = K2SO4 + 2MnSO4 + 5Na2SO4 + 3H2O
    ③计算。消毒液中NaClO的浓度为        mol·L－1（用含a、b、c、v的代数式表示）。

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