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【题目】工业中很多重要的原料都是来源于石油化工,回答下列问题

1A结构简式__________________

2)丙烯酸中含氧官能团的名称__________________

3)写出反应①的反应类型:_____________

4)写出上述框图中某些过程的化学方程式:

过程②_________________________

过程④______________________

过程⑤_________________

5)下列有关实验的说法中正确的是_______

A. 除去乙酸乙酯中的乙酸,可加入NaOH溶液,振荡后静置分液

B. 有机物C与丙烯酸属于同系物

C. 聚丙烯酸能够使酸性高锰酸钾溶液褪色

D. 除去硝基苯中混有的少量浓HNO3H2SO4,可将其倒入到一定量的NaOH溶液中,振荡后静置分液

【答案】CH2=CH2 羧基 取代反应或硝化反应 CH2=CH2H2O CH3CH2OH nCH2=CHCOOH CH3COOHCH3CH2OHCH3COOCH2CH3H2O D

【解析】

B与丙烯酸发生酯化反应,生成丙烯酸乙酯,即BCH3CH2OHAH2O反应生成乙醇,即ACH2=CH2BC反应生成乙酸乙酯,即CCH3COOH,然后进行逐步分析;

B与丙烯酸发生酯化反应,生成丙烯酸乙酯,即BCH3CH2OHAH2O反应生成乙醇,即ACH2=CH2BC反应生成乙酸乙酯,即CCH3COOH

1)根据上述分析,A的结构简式为CH2=CH2

2)丙烯酸的结构简式为CH2=CHCOOH,含有官能团是碳碳双键和羧基,其中含氧官能团是羧基;

3)苯转化成硝基苯,发生取代反应或硝化反应;

4)过程②是乙烯与H2O发生加成反应,其反应方程式为CH2=CH2H2O CH3CH2OH;过程④丙烯酸发生加聚反应,其反应方程式为nCH2=CHCOOH ;过程⑤发生的反应是CH3COOHCH3CH2OHCH3COOCH2CH3H2O

5A、乙酸乙酯在NaOH溶液中能发生水解反应,因此除去乙酸乙酯中的乙酸不能用NaOH溶液,可以加入饱和碳酸钠溶液,振荡后静置分液,故A说法错误;

B、有机物CCH3COOH,与丙烯酸含有的官能团不同,因此两者不互为同系物,故B说法错误;

C、根据过程④的反应方程式,聚丙烯酸中不含碳碳双键,不能使酸性高锰酸钾溶液褪色,故C说法错误;

DHNO3H2SO4NaOH发生中和反应,生成NaNO3Na2SO4,硝基苯不是溶于水的液体,然后采用分液的方法进行分离,故D说法正确。

练习册系列答案
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【题目】有关如图装置的说法正确的是(

A. Kc连接,石墨电极的电极反应为:O2+4e-+4H+=2H2O

B. Kc连接,则溶液中的Na向铁电极移动

C. Kd连接,铁电极的电极反应为:2H2O +2e-=H2↑+2OH-

D. Kd连接,短时间后,加适量稀盐酸可使电解质溶液复原

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1)在处理废水时,ClO2可将废水中的CN-氧化成CO2N2,该反应的离子方程式为_________

2)某小组通过NaClO3法制备ClO2,其实验装置如下图。

①通入氮气的主要作用有两个,一是可以起到搅拌作用,二是______________

②装置B的作用是______________

③装置A用于生成ClO2气体,该反应的化学方程式为______________

④当看到装置C中导管液面上升时应进行的操作是______________

3)测定装置CClO2溶液的浓度:用______________(填仪器名称)取10.00 mLC中溶液于锥形瓶中,加入足量的KI溶液和H2SO4酸化,用0.1000 mol·L-1Na2S2O3标准液滴定至溶液呈淡黄色,发生反应:I2+2S2O32-=2I-+S4O62-,再加入__________作指示剂,继续滴定,当溶液_______,即为终点。平行滴定3次,标准液的平均用量为20.00 mL,则CClO2溶液的浓度为________mol·L-1

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【题目】通过下列装置(部分夹持仪器已省略)可制取12-二溴乙烷。下列说法正确的是( )

已知:烧瓶中反应后逸出的气体主要是CH2=CH2,含少量SO2CO2H2O(g)

A.配制乙醇与浓硫酸的混合溶液时,将乙醇注入浓硫酸中并搅拌

B.②的试管中可盛放酸性KMnO4溶液以除去SO2

C.④中的Br2已完全与乙烯加成的现象是:溶液由橙色变为无色

D.可用分液漏斗从④反应后的混合物中分离出12-二溴乙烷并回收CCl4

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【题目】资源化利用CO2,可以减少温室气体排放,还可以获得燃料或重要的化工产品。回答下列问题:

(1)CO2的捕集

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②聚合离子液体是目前广泛研究的CO2吸附剂。结合图像分析聚合离子液体吸附CO2的有利条件是_________________________

(2)生产尿素:

工业上以CO2NH3为原料生产尿素[CO(NH2)2],该反应分为二步进行:

第一步:2NH3(g)+CO2(g)H2NCOONH4(s) H = - 159.5 kJ·mol-1

第二步:H2NCOONH4(s)CO(NH2)2(s)+ H2O(g) H = +116.5 kJ·mol-1

①写出上述合成尿素的热化学方程式___________________________。该反应化学平衡常数K的表达式:_________________________

②某实验小组模拟工业上合成尿素,在一定体积的密闭容器中投入4mol NH31mol CO2,实验测得反应中各组分物质的量随时间的变化如图所示:

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①原料中的CH3OH可通过电解法由CO2制取,用稀硫酸作电解质溶液,写出生成CH3OH的电极反应式_______________________

②根据图示,写出总反应的化学方程___________

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