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    配制0.1mol/L盐酸溶液480mL，用量筒量取密度为1.19g/cm3质量分数为37%的浓盐酸约（取整数）（　　）mL注入烧杯中．用蒸馏水洗涤烧杯2～3次，将洗涤液注入容量瓶中．
    A、3.5B、3.8
    C、2.5D、4.2
    考点：溶液的配制
    专题：化学实验基本操作
    分析：先计算浓盐酸的物质的量浓度，再根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变计算所需浓盐酸的体积．
    解答： 解：浓盐酸的物质的量浓度c=
    1000ρw
    M
    =
    1000×1.19×37%
    36.5
    =11.9mol/L；实验室中无480mL容量瓶，故实际配制体积为500mL，即0.5L，设需要浓盐酸的体积为V，0.1mol/L×0.5L=11.9mol/L×V，V=0.0042L=4.2mL．用量筒量取密度1.19g/cm3，溶质的质量分数37% 的浓盐酸4.2mL注入烧杯中，故选D．
    点评：本题考查了配制一定浓度的溶液的方法，题目难度中等，注意掌握配制计算浓盐酸的方法．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    N和B元素在化学中有很重要的地位．
    （1）写出与N元素同主族的As元素的基态原子核外电子排布式
     
    ．
    （2）从原子结构的角度分析B、N和O元素的第一电离能由大到小的顺序为
     
    ．
    （3）N元素与B元素的氟化物化学式相似，均为AB3型，但分子的空间结构有很大不同，其原因是
     
    ，其中BF3的分子构型为
     
    ．
    （4）立方氮化硼可利用人工方法在高温高压条件下合成，其硬度仅次于金刚石而远远高于其它材料，因此它与金刚石统称为超硬材料．BN的晶体结构与金刚石相似，其中B原子的杂化方式为
     
    ，微粒间存在的作用力是
     
    ．
    （5）NaN3是抗禽流感药物“达菲”合成过程中的中间活性物质，NaN3也可用于汽车的保护气囊．3mol NaN3受撞击会生成4mol N2气体和一种离子化合物A．
    ①请写出上述NaN3撞击反应的化学方程式
     
    ．
    ②根据电子云的重叠方式判断：N2分子中存在的σ键和π键数目之比为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关说法正确的是（　　）
    A、常温下，向20mL0.1mol?L-1酒石酸（用H2T表示）溶液中逐滴滴加等物质的量浓度的NaOH溶液．有关微粒的物质的量与混合溶液的pH有如图1，则当VNaOH=10mL时，溶液中存在2C（Na+）=C（H2T）+C（HT-）+C（T2-）
    B、用0.0100mol?L-1硝酸银标准溶液，滴定浓度均为0.100mol?L-1的 Cl-、Br-及I-的混合溶液，由图2曲线，可确定首先沉淀的是Cl-
    C、已知25℃、101kPa时：①2Na（s）+
    1
    2
    O2（g）=Na2O（s）；△H=-414 kJ?mol-1②2Na（s）+O2（g）=Na2O2（s）；△H=-511 kJ?mol-1，则常温时，Na2O比Na2O2稳定
    D、由图3可说明烯烃与H2加成反应是放热反应，虚线表示在有催化剂的条件下进行

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    汽车尾气是城市空气的主要污染物，如何减少汽车尾气（CO、NOx等）的污染是重要的科学研究课题．
    （1）汽车内燃机工作时反应N2（g）+O2（g）?2NO（g）是导致汽车尾气中含有NO的原因之一，该反应在不同温度下的平衡常数K如下表：
    温度27℃2000℃
    K值3.84×10-310.1
    ①该反应为
     
    反应（填“放热”、“吸热”）．
    ②T℃时，该反应化学平衡常数K=1，当某时刻该反应体系中测得各物质的浓度为：
    c（N2）=0.2mol/L；c（O2）=0.3mol/L；c（NO）=0.3mol/L，则此时可逆反应的反应速率（v）应满足的关系为
     
    ．
    A．v（正）＞v（逆）  B．v（正）＜v（逆）C．v（正）=v（逆）  D．无法确定
    （2）可用活性炭还原法处理氮氧化物．有关反应的化学方程式为：C（s）+2NO（g）?N2 （g）+CO2 （g）△H若已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H1；  C （s）十O2（g）=CO2（g）△H2则△H=
     

    （3）某研究小组向密闭容器加入一定量的活性炭和NO，恒温（T1℃）条件下反应：
    C（s）+2NO（g）?N2 （g）+CO2 （g），反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：

    浓度/mol?L-1

    时间/min    		NON2CO2
    00.10000
    100.0580.0210.021
    200.0400.0300.030
    300.0400.0300.030
    400.0320.0340.017
    ①从0～20min时间内，v（NO）=
     
    ；T1℃时，该反应的平衡常数K=
     
    （保留两位小数）．
    ②30min后，改变某一条件，平衡发生了移动，则改变的条件是
     
    ．
    （4）CO分析仪以燃料电池为工作原理，该电池中电解质为氧化物固体，其中O2-可以在固体电解质中自由移动．则该电池负极发生的反应是
     
    ；固体电解质中的O2-向
     
    极方向移动．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    以下是我们日常生活中常用各种清洗剂，选择适当的用品可以得到更好的清洗效果．
    名称洗涤灵洁厕灵炉具清洁剂污渍爆炸盐漂白粉
    产品样式
    有效成分
    或功能    		清洗油污盐酸氢氧化钠过碳酸钠消毒
    （1）我们使用洗涤灵清洗餐具上的油污，这是因为它具有
     
    的功能．
    （2）以下物质可以使用洁厕灵清洗的是
     
    填字母序号）．
    a．铁锈        b．油渍      c．水垢（主要成分为碳酸钙和氢氧化镁）
    （3）取上述一定量的炉具清洁剂，滴加几滴酚酞溶液，溶液变
     
    色，若将洁厕灵与炉具清洁剂混合，可以发生如图1所示的化学反应．图中a微粒的化学式为
     
    ．

    （4）“污渍爆炸盐”溶于水后会生成Na2CO3和H2O2．将爆炸盐溶于水后，再加入足量的洁厕灵，发生的化学反应方程式为
     
    ．
    （5）化学小组发现一袋包装破损的漂白粉，同学们对漂白粉其漂白作用是否失效产生了疑问．（当有效成分完全消失时，则漂白粉就完全失效；部分消失时，则为部分失效）．
    Ⅰ．查阅资料：
    ①漂白粉的主要成分是Ca（ClO）2、CaCl2和Ca（OH）2，其有效成分是Ca（ClO）2．
    ②Ca（ClO）2可溶于水，漂白原理是：它在空气中发生反应：Ca（ClO）2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO，
    ③HClO不稳定，易分解生成HCl和一种常见的单质气体．
    ④CaCl2的水溶液呈中性，HClO的水溶液呈酸性．
    ⑤HClO能可使有色物质（如：品红溶液）褪色．
    Ⅱ．交流讨论：
    该小组同学经过分析得出：HClO分解时除生成HCl外，生成的另一种常见气体是
     
    ．
    Ⅲ．实验探究：下表是探究某漂白粉是否完全失效的实验，请根据表中结论，进行填空．
    实验步骤实验现象实验结论
    把少量漂白粉样品加入水中，通入足量的CO2气体，
     
    ．
     
    ．    		漂白粉的漂白作用已完全失效．
    Ⅳ．继续探究：同学们对某完全失效后的漂白粉的成分很感兴趣，并作进一步探究．在老师的帮助下，同学们对该失效后的漂白粉成分进行猜想：
    猜想一：CaCl2和CaCO3；    猜想二：
     
    ；
    小明同学认为猜想中的成分CaCO3，除漂白粉的有效成分在空气中发生反应生成外，还有其它来源，请你用化学方程式表示
     
    ．
    小聪同学进行实验证明失效后的漂白粉的成分符合猜想一，而与猜想二不符．小聪同学的实验方案是：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    2，6-二苯基环己甲醇具有刚性，有利于提高手性聚合物的螺旋性，其合成路线如下：

    （1）A的系统命名是
     
    ，B含有的官能团名称是
     
    ，①的反应类型是
     
    ，④的反应类型是
     
    ．
    （2）反应②的试剂CH2（COOC2H5）2可由乙醇和某种有机物在一定条件下台成，此反应的化学方程式为
     
    ．
    （3）写出2种满足下列条件的C的同分异构体：
     
    （写结构简式）．
    Ⅰ．含有2个苯环和1个六元碳环且六元碳环上的氢原子核磁共振谱中显示有4种不同化学环境的氢原子；
    Ⅱ．能发生银镜反应
    （4）反应①的化学方程式为
     
    ．
    （5）下列关于2，6-二苯基环己甲醇的说法正确的是
     

    a．能与金属钠反应b．所有碳原子都在同一平面上c．和乙醇互为同系物d．能氧化生成醛．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防部建设中都有广泛应用，回答下列问题：
    ①氮元素原子的L层电子数为
     
    ；
    ②NH3与NaClO反应可得到肼（N2H4），该反应的化学方程式为
     
    ；
    ③肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气．
    已知：N2（g）+2O2（g）═N2O4（l）△H1=-19.5kJ?mol-1
    N2H4（l）+O2 （g）═N2（g）+2H2O（g）△H2=-534.2kJ?mol-1
    写出肼和N2O4反应的热化学方程式
     
    ；该反应中氧化剂是
     
    ．
    ④写出肼一空气碱性燃料电池放电时正极的反应式为
     
    ；若电池工作时负极产生无污染的N2，则当电池中转移4mol电子时，负极产生N2（按标态计）
     
    L．（不考虑各种损耗）．
    （2）KI溶液与Pb（NO3）2溶液混合可形成PbI2沉淀，已知PbI2的Ksp=7.0×10-9，现将等体积的KI溶液与Pb（NO3）2溶液混合，当KI的浓度为1×10-2 mol/L时，若要生成沉淀则所需的Pb（NO3）2溶液的最小浓度为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化工厂铬渣中含有Na2SO4及少量Cr2O72-、Fe3+，图1是从铬渣提取Na2SO4和利用副产品制取FeCl3的工艺流程．已知：Fe3+、Cr3+完全沉淀（c≤1.0×10-5mol?L-1）时pH分别为3.6和5．

    （1）①操作C加硫酸酸化而不选用盐酸的原因是
     
    ．
    ②酸化后Cr2O72-可被SO32-还原成Cr3+，离子方程式为
     
    ．
    ③根据图2溶解度（S）∽温度（T）曲线，操作B的最佳方法为
     
    （填字母序号）．
    A．蒸发浓缩，冷却结晶，过滤
    B．蒸发浓缩，趁热过滤
    ④温度相同时Ksp[Cr（OH）3]
     
    Ksp[Fe（OH）3]（填“＞”或“＜”）
    （2）已知FeCl3从溶液中析出的是FeCl3?6H2O，在空气中直接加热FeCl3?6H2O晶体得不到纯的无水FeCl3，原因是
     
    （用化学方程式表示）．由FeCl3?6H2O晶体得到纯的无水FeCl3的合理方法是
     
    ．
    （3）图3所示仪器可用于实验室制备少量无水FeCl3，仪器连接顺序正确的是
     
    ．
    A．a-b-c-d-e-e-f-g-h         
    B．a-c-b-d-e-h-i-f
    C．a-d-e-c-b-h-i-g           
    D．a-e-d-c-b-h-i-g
    若以KMnO4和浓盐酸为原料来制取Cl2，并希望能控制反应速率，图4最适合的装置是
     
    （已知：2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在实验室中如何从开采的石油原油中分离出汽油、柴油、煤油等？

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