练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    12．下列热化学方程式正确的是（△H的绝对值均正确）（　　）
    A．2NO2═O2+2NO；△H=+116.2kJ/mol（燃烧热）
    B．2S（s）+2O2（g）═2SO2（g）；△H=-269.8kJ/mol（燃烧热）
    C．NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）；△H=-57.3kJ/mol（中和热）
    D．C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）；△H=-1367.0　kJ/mol（燃烧热）

    分析 A．没有标注物质聚集状态，不是燃烧反应；
    B．燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量，反应物不是1mol；
    C．中和热是强酸强碱的稀溶液完全反应生成1mol水放出的热量；
    D．燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量，水应该为液态．

    解答 解：A．没有标注物质聚集状态，热化学方程式为：2NO2（g）=O2（g）+2NO（g）△H=+116.2kJ/mol（反应热），故A错误；
    B．2S（s）+2O2（g）=2SO2（g）△H=-269.8kJ/mol（反应热），符合热化学方程式的书写，反应物不是1mol，不是燃烧热，故B错误；
    C．中和热是强酸强碱的稀溶液完全反应生成1mol水放出的热量，则NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）；△H=-57.3kJ/mol（中和热），故C正确；
    D．C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）△H=-1367.0 kJ/mol（燃烧热）反应中生成 的氧化物水是气体，不是稳定氧化物，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查了燃烧热、中和热、热化学方程式的书写方法和判断，关键是概念的理解，题目较简单，侧重于考查学生对基础知识的应用能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    18．如图物质转化关系中，A是黄绿色气体，B、C、D、E各含有同种元素（部分反应条件及生成物已略去）

    （1）请写出B和E的化学式：BHClO，ENaClO．
    （2）请写出①②③反应的化学方程式：①Cl2+H2O=HCl+HClO；②2HClO $\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O2↑；③Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    3．已知X、Y、Z、W四种元素分布在元素周期表中的三个不同短周期元素里，且原子序数依次增大．X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素．W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和．Y的氢化物分子中有3个共价键．Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍．试推断：
    （1）X、Y的元素符号：XH、YN；
    （2）W在元素周期表中的位置是第三周期ⅠA族；
    （3）由X、Y、Z所形成的离子化合物的化学式是NH4NO3，它与W的最高价氧化物的水化物的溶液反应时的离子方程式是NH4++OH-=NH3•H2O．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    20．ClO2在常温下是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为-59℃，沸点为11℃，易溶于水，是常见的消毒剂．工业上常用二氧化硫还原氯酸钠（NaClO3）的方法制备ClO2，某学生拟用下图所示装置模拟工业制取并收集少量ClO2．

    （1）下列制备气体所用装置与A装置相同的是ac；
    a．用过氧化氢与二氧化锰制氧气      b．用铜与浓硫酸制二氧化硫
    c．用硫化亚铁与稀硫酸制硫化氢      d．只用浓氨水制氨气
    （2）实验前，要检验装置的气密性，通常先关闭分液漏斗活塞，将导气管插入盛有水的烧杯中，微热锥形瓶，若导管未端产生气泡，并在停止微热后，倒吸形成一段水柱且达到最高点后高度不变，说明装置不漏气．
    （3）二氧化硫与氯酸钠的反应需在75～90℃进行，为此，B装置必须添加温度控制装置，除酒精灯外，还需要的玻璃仪器有烧杯、温度计；写出B中产生二氧化氯的离子方程式2ClO3-+SO2=2ClO2+SO42-；
    （4）C装置放在冰水浴中，其原因是使ClO2充分冷凝，减少挥发；
    （5）用氢氧化钠溶液吸收ClO2，反应后可得到NaClO2与NaClO3混合液．
    已知：NaClO2饱和溶液在较低温度时析出晶体NaClO2•3H2O，在较高温度时析出晶体 NaClO2；NaClO3在高温时溶解度很大．
    则从该混合溶液中获得晶体NaClO2的操作步骤为：①蒸发浓缩结晶；②趁热过滤；③洗涤干燥．
    （6）碘量法可以检测水中ClO2的浓度，步骤如下：
    ①取1L水样，加入足量的碘化钾，再用氢氧化钠溶液调至中性，并加入淀粉溶液，溶液变蓝；（ClO2全部转化为NaClO2）
    ②用1.0×10-3 mol•L-1的Na2S2O3溶液滴定，消耗Na2S2O3溶液10.00mL；（已知：2S2O32-+I2═S4O62-+2I-）
    确定操作②达到滴定终点的现象是蓝色消失，半分钟内不变色；
    经计算，水样中ClO2的浓度是0.675mg•L-1，若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果偏高；（填“偏高”、“偏低”或“不变”）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    7．X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量（质量分数）最高的元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，E在元素周期表的各元素中电负性最大．请回答下列问题：
    （1）X、E的元素符号依次为S、F；
    （2）XZ2与YZ2分子的立体结构分别是V形 和直线形，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是SO2（写分子式）；
    （3）Q的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1，在形成化合物时它的最高化合价为+6．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．在25℃时，2mol乙醇（C2H5OH）在氧气中完全燃烧放出的热量为2733.6kJ，写出表示乙醇燃烧热的热化学方程式C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1366.8kJ/mol．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．已知A、B、C、D、M、W六种元素的原子序数依次递增，都位于前四周期．其中A、D原子的最外层电子数均等于其周期序数，且D原子的电子层数是A的3倍；B原子s轨道电子数是p轨道电子数的两倍；C原子L层上有2对成对电子．M和W均有“生物金属”之称，M4+和氩原子的核外电子排布相同；W处于周期表中第8列．请回答下列问题：
    （1）1mol B2A2分子中含σ键的数目是3 NA（或1.806×1024）．
    （2）BC2在高温高压下所形成的晶体其晶胞（晶体中最基本的重复单元）如图1所示．则该晶体的类型属于原子晶体（选填“分子”“原子”“离子”或“金属”）；该晶体中B原子轨道的杂化类型为sp3．

    （3）“生物金属”M内部原子的堆积方式与铜相同；都是面心立方堆积方式，如图2．则晶胞中M原子的配位数为12；若该晶胞的密度为ρ g•cm-3，阿伏加德罗常数为NA，M原子的摩尔质量为Mr g•mol-1，则该晶胞的“边长”为$\root{3}{\frac{4Mr}{ρ{N}_{A}}}$．
    （4）“生物金属”W元素应用广泛，如人体内W元素的含量偏低，则会影响O2在体内的正常运输．已知W2+与KCN溶液反应得W（CN）2沉淀，当加入过量KCN溶液时沉淀溶解，生成配合物，其配离子结构如图3所示．①W元素基态原子价电子排布式为3d64s2．
    ②已知CN-与N2（一种分子）互为等电子体，则1个CN-中π键数目为2NA．
    （5）光谱证实单质D与强碱溶液反应有[D（OH）4]-生成，则[D（OH）4]-中存在abc．
    a．共价键　b．配位键  c．σ键　d．π键．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．铁与过量稀硝酸反应：3Fe+2NO3-+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O
    B．将铜与硫单质混合加热：Cu+S$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuS
    C．NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：CO32-+2H+=H2O+CO2↑
    D．向FeCl3溶液中加入Mg（OH）2：3Mg（OH）2+2Fe3+=2Fe（OH）3+3Mg2+

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．在由铜、锌、稀硫酸组成的原电池中，下列说法正确的是（　　）
    A．正极发生的电极反应为：Zn-2e-═Zn2+
    B．正极发生的电极反应为：2H++2e-═H2↑
    C．负极发生还原反应
    D．电子经导线由铜流向锌

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案