[题目]液体燃料电池相比于气体燃科电池具有体积小.无需气体存储装置等优点.一种以胼(N2H4)为燃料的电池装置如下图装置①.该电池用空气中的氧气作为氧化剂.KOH作为电解质.下列有关叙述不正确的是A. 该燃料电池负极发生的电极反应为:N2H4+4OH--4e-═N2↑+4H2OB. 用该燃料电池作为装置②的直流电源.产生7.1gCl2至少需加入0.5molN2H4C. 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】液体燃料电池相比于气体燃科电池具有体积小，无需气体存储装置等优点。一种以胼（N2H4）为燃料的电池装置如下图装置①，该电池用空气中的氧气作为氧化剂，KOH作为电解质。下列有关叙述不正确的是

A. 该燃料电池负极发生的电极反应为：N2H4+4OH--4e-═N2↑+4H2O

B. 用该燃料电池作为装置②的直流电源，产生7.1gCl2至少需加入0.5molN2H4

C. 该燃料电池放电一段时间后，KOH溶液的pH保持不变（KOH溶液经充分搅拌且忽略反应过程中溶液体积的改变）

D. 该燃料电池的电极材料应采用多孔导电材料，其目的是提高电极反应物质在电极表面的吸附量，并使它们与电解质溶液充分接触

【答案】B

【解析】A．通入燃料的电极为负极，N2H4在碱性介质中失电子发生氧化反应，电极反应式为：N2H4+4OH--4e-=N2↑+4H2O，故A正确；B．电解氯化铜生成氯气的电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑，生成1mol氯气转移2mol电子，现生成7.1g氯气转移0.2mol电子，因转移电子数是相等的，燃料电池中的负极反应为：N2H4+4OH--4e-=N2↑+4H2O，则转移0.2mol电子，消耗0.05mol的N2H4，故B错误；C．该电池的总反应为：N2H4 + O2 = N2+2H2O，因KOH溶液经充分搅拌且忽略反应过程中溶液体积的改变，故KOH溶液的pH保持不变，故C正确；D．因为电池中正负极上为气体参与的反应，所以采用多孔导电材料，可以提高电极反应物质在电极表面的吸附量，并使它们与电解质溶液充分接触，故D正确；故选B．

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（1）三氯化铬碱性条件下被H2O2氧化为Cr（Ⅵ）的离子反应方程式为．
（2）已知CCl4沸点为57.6℃，为保证稳定的CCl4气流，适宜的加热方式是．
（3）用如图装置制备CrCl3时，主要步骤包括：
①将产物收集到蒸发皿中；②加热反应管至400℃，开始向三颈烧瓶中通入氮气，继续升温到650℃；③三颈烧瓶中装入150mLCCl4 ，并加热CCl4 ，温度控制在50～60℃之间；④反应管出口端出现了CrCl3升华物时，切断加热管式炉的电源；⑤停止加热CCl4 ，继续通入氮气；⑥检查装置气密性．
正确的操作顺序为：⑥→③→ ，步骤②中通如氮气的作用．
（4）已知反应管中发生的主要反应有：Cr2O3+3CCl4→2CrCl3+3COCl2 ，因光气剧毒，实验需在通风橱中进行，并用乙醇处理COCl2 ，生成一种含氧酸酯（C5H10O3），用乙醇处理尾气的化学方程式．
（5）样品中三氯化铬质量分数的测定称取样品0.3300g，加水溶解并定容于250mL容量瓶中．移取25.00mL于碘量瓶（一种带塞的锥形瓶）中，加热至沸后加入1gNa2O2 ，充分加热煮沸，适当稀释，然后加入过量的2mol/LH2SO4至溶液呈强酸性，此时铬以Cr2O72﹣存在，再加入1.1gKI，密塞，摇匀，于暗处静置5分钟后，加入1mL指示剂，用0.0250mol/L硫代硫酸钠溶液滴定至终点，平行测定三次，平均消耗标准硫代硫酸钠溶液24.00mL．已知：Cr2O72﹣+6I﹣+14H+=2Cr3++3I2+7H2O，2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI．
①指示剂为，滴定终点的现象为．
②移入碘量瓶的CrCl3溶液需加热煮沸，加入Na2O2后也要加热煮沸，其主要原因是．
③样品中无水三氯化铬的质量分数为．（计算结果精确到0.1%）