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(12分)已知金属单质A是生产生活中用量最大的金属。 D是难溶于水的白色固体。 F为红褐色固体。无色气体甲遇气体丙立即生成红棕色的气体乙。(图中部分产物和反应的条件略)。

请根据以上信息回答下列问题:
(1)写出下列物质的化学式C__________G__________。
写出反应①的化学方程式________________________________ 。
反应②的离子方程式_____________________________。
(3)反应④整个过程观察到的现象为_____________________________。
(4)反应⑤中,若将充满气体乙的试管倒扣在水槽中,充分反应后,试管内液体占试管总体积_______________。
(5)某种贫血症患者应补充C物质的阳离子。含该离子的药片外表包有一层特殊的糖衣,这层糖衣的作用就是保护该离子不被空气中的氧气氧化。为检验长期放置的药片已经失效,将药片去除糖衣后研碎,取少量研碎的药片放入烧杯中,加适量的蒸馏水,然后滴加数滴__________溶液,溶液显__________色,表明该药片已失效。
(1)Fe(NO3)2、Na2O2;(2)4HNO3+Fe=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O;Fe + 2Fe3+ = 3Fe2+
(3)白色沉淀迅速变为灰绿色,最后变为红褐色;(4)2/3;(5)硫氰酸钾 红

试题分析:根据题意知,金属单质A是生产生活中用量最大的金属,则A为铁;F为红褐色固体,则F为氢氧化铁;无色气体甲遇气体丙立即生成红棕色的气体乙,则甲为一氧化氮,丙为氧气,乙为二氧化氮;结合题给转化关系图及相关物质的性质知,B为硝酸铁,C为硝酸亚铁,D为氢氧化亚铁,E为硝酸,H为氢氧化钠,G为过氧化钠。(1)根据上述分析知,C为硝酸亚铁,G为过氧化钠,化学式分别为Fe(NO3)2、Na2O2;(2)反应①为铁与稀硝酸反应生成硝酸铁、一氧化氮和水,化学方程式为4HNO3+Fe=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O;反应②为硝酸铁与铁反应生成硝酸亚铁,离子方程式为Fe + 2Fe3+ = 3Fe2+;(3)反应④为氢氧化亚铁被空气中的氧气氧化为氢氧化铁,整个过程观察到的现象为白色沉淀迅速变为灰绿色,最后变为红褐色;(4)反应⑤为二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮,根据化学方程式3NO2+H2O=2HNO3+NO判断,充分反应后,试管内液体占试管总体积的2/3;(5)根据题意知,贫血症患者应补充C物质的阳离子为亚铁离子,被空气中的氧气氧化转化为铁离子,为检验长期放置的药片已经失效,将药片去除糖衣后研碎,取少量研碎的药片放入烧杯中,加适量的蒸馏水,然后滴加数滴硫氰酸钾溶液,溶液显红色,表明该药片已失效。
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列说法正确的是
A.Li是最活泼金属元素,F是最活泼非金属元素
B.Mg(OH)2碱性比Ca(OH)2
C.元素周期表有7个主族,7个副族,1个0族,1个Ⅷ族,共16个纵行
D.X2的核外电子数目为10, 则X在第3周期第ⅡA族

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

某新型无机非金属材料A,由两种非金属元素组成,其中所含元素的化合价为其最高正价或最低负价,它是一种超硬物质,具有耐磨、耐腐蚀、抗冷热冲击、抗氧化的特征。A可由化合物B经下列反应制得:①B+NH3→C[C的化学式为Si(NH2)4];②C经隔绝空气高温分解得到A。为探究B的组成,进行了下图所示的转化实验,图中G、F、H均为难溶于水的物质,且为白色粉末,图中字母代表的均为中学化学常见的物质。

请回答下列问题:
(1)写出化合物B和化合物G的化学式________、________。
(2)A可能所属的晶体类型是________,在A晶体中,每个显正价原子周围结合的另一种原子的个数是________。
(3)写出反应②的离子方程式:_____________________________________________。
(4)写出C经隔绝空气高温分解得到A的化学方程式:_________________________________________________。
(5)分析反应③,你能得出的结论是________(合理即可)。

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

下图所涉及的物质均为中学化学中的常见物质,其中C为无色气体单质,D为有色气体单质,E为金属单质,其余为化合物。它们存在如下转化关系(反应中生成的水及次要产物均已略去)。

(1)写出有关物质的化学式:F________,H________。
(2)若反应①是在加热条件下进行,则A是________;若反应①是在常温条件下进行,则A是________。
(3)写出B与MnO2共热获得D的化学方程式______________________________。
(4)B的稀溶液与AgNO3溶液混合可形成沉淀AgX,已知Ksp(AgX)=1.8×10-10。将B的稀溶液与AgNO3溶液等体积混合,若B的浓度为2×10-4 mol·L-1,则生成沉淀所需AgNO3溶液的最小浓度为________mol·L-1。若向AgX悬浊液中滴加KI溶液,观察到的现象是______________________________,沉淀能够发生转化的原因是_________________________________________。

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

A、B、C、D是四种常见单质,其对应元素的原子序数依次增大,其中B、D属于常见金属,余均为常见化合物,J是一种黑色固体,I的浓溶液具有还原性,A—J的所有物质之间有如下的转化关系(部分反应产物省略):

(1)B元素和C元素的简单离子半径大小关系是       (用离子符号表示):
(2)将氮元素与C形成的化合物NC3加入水中产生使红色石蕊试纸变蓝的气体,写出该反应的化学方程式             
(3)由E的饱和溶液滴入沸水中形成透明液体,再将此液体装入U型管,并在U型管的两端插入电极,接通直流电,在阳极端可观察到的现象是        
(4)将适量J加入酸化的H2O2的溶液中,J溶解生成它的+2价离子,该反应的离子方程式是
                       
(5)向含有0.1 mol G的溶液中滴加5 mol/L 的盐酸溶液,得到沉淀3.9 g ,则加入盐酸的体积可能为                  

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

已知A~F六种常见物质中,B是空气的主要成分之一,其他均是常见的化合物,其中E是一种常见的溶剂,F是一种温室气体。它们之间的转化关系如图所示。下列说法中正确的是 (  )。
A.化合物A是一种碱性氧化物
B.图中①②③三个反应均为氧化还原反应
C.化合物D是一种强碱
D.化合物C的水溶液呈酸性

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

19世纪中叶,俄国化学家门捷列夫的突出贡献是      (   )
A.提出原子学说B.提出分子学说C.发现元素周期律D.发现氧气

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

工业上将磷酸钙、石英砂和炭粉混在电弧炉中焙烧来制取白磷:
Ca3(PO4)2+SiO2+C—CaSiO3+P4+CO↑
(1)配平以上方程式
  Ca3(PO4)2+    SiO2+   C=   CaSiO3+   P4+     CO↑
(2)已知白磷熔点为44.1℃,熔点280℃,据此判断其晶体类型属于           
(3)有一种磷的结构式
有关它的叙述肯定不正确的是          
A.它在空气中完全燃烧的产物是P2O5B.它不溶于水
C.它在常温下呈固态 D.它与白磷互为同分异构体

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

A、B、C、D、E、F六种物质的相互转化关系如右图所示(反应条件及部分产物未列出)。

(1)若A是常见金属单质,与B的水溶液反应生成C和D。D、F是气体单质,D在F中燃烧时发出苍白色火焰。则F所对应的元素在周期表位置是             ;反应②(在水溶液中进行)的离子方程式为       
(2)若A、D为短周期元素组成的固体单质,A为金属,D为非金属。且③④两个反应都有红棕色气体生成,则反应①、④的化学方程式分别为
①            ;④              。
(3)若A、D、F都是短周期非金属单质,且A、D所含元素同主族,A、F所含元素同周期,C是一种能与血红蛋白结合的有毒气体;则物质B的晶体类型是             ,分子E的结构式是          

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