Question

4．（1）下表中如图1的实线是元素周期表的部分边界，请在表中用实线补全元素周期表的边界．


（2）元素甲是第三周期第VIA族元素，请在右边方框如图3中按图2中氦元素的样式写出元素甲的原子序数、元素符号、元素名称和相对原子质量（取整数）．
（3）元素乙的M层电子数比K层电子数多2，则乙原子半径与甲原子半径比较：Si＞S（用元素符号表示）．甲、乙的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱为H₂SO₄＞H₂SiO₃（用化学式表示）．
（4）元素周期表体现了元素周期律，元素周期律的本质是原子核外电子排布的周期性变化，请写出主族元素在元素周期表中的位置与元素原子结构的关系：元素的周期数等于原子核外电子层数，元素的主族序数等于原子的最外层电子数．
（5）请写出20号元素在元素周期表中的位置：第四周期第IIA族．

Answer 1

分析 （1）根据元素周期表的结构补全；
（2）元素甲是第三周期ⅥA族元素，则甲为S元素，原子序数为16，元素名称为氯，相对原子质量为32，价电子排布为3s²3p⁴；
（3）元素乙的M层电子数比K层电子数多2，则乙为Si，同周期自左而右原子半径减小；同周期自左而右非金属性增强，最高价氧化物对应水化物的酸性增强；
（4）元素周期律的本质是原子核外电子排布的周期性变化，根据元素周期表的构造原理答题；
（5）20号元素的核外电子排布为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²，据此判断在元素周期表中的位置．

解答 解：（1）根据元素周期表的结构补全，如图：，
故答案为：；
（2）元素甲是第三周期ⅥA族元素，则甲为S元素，原子序数为16，元素名称为氯，相对原子质量为32，价电子排布为3s²3p⁴，按如图2氦元素的式样表示为：，
故答案为：；
（3）元素乙的M层电子数比K层电子数多2，则乙为Si，同周期自左而右原子半径减小，所以硫原子半径小于硅原子，同周期自左而右非金属性增强，最高价氧化物对应水化物的酸性增强，所以硫酸的酸性强于硅酸，
故答案为：Si＞S；H₂SO₄＞H₂SiO₃；
（4）元素周期律的本质是原子核外电子排布的周期性变化，主族元素在元素周期表中的位置与元素原子结构的关系为元素的周期数等于原子核外电子层数，元素的主族序数等于原子的最外层电子数，
故答案为：周期性变化；元素的周期数等于原子核外电子层数，元素的主族序数等于原子的最外层电子数；
（5）20号元素的核外电子排布为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²，所以该元素在元素周期表中的位置为第四周期第IIA族，
故答案为：第四周期第IIA族．

点评 本题考查元素周期表、元素周期律、晶胞计算等，难度不大，注意对元素周期表的整体把握，掌握元素周期律．