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    Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO被还原为NaCl，若反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1:16，则x值是

    A．2 B．3 C．4 D．5

     

    D

    【解析】

    试题分析：因为在NaClO中Cl的化合价为+1,价，反应后被还原为NaCl，化合价为-1，每1mol的Cl得到2mol的电子，则电子转移的物质的量为32mol,,S的化合价在反应前为-2/x,反应后为+6价，每1mol的S化合价升高数值为(6+2/x,则xmol的S化合价升高6x+2价，由于在氧化还原和反应化合价升降总数相等，所以6x+2=32，解得x=5。选项为D。

    考点：考查氧化还原反应中的化合价升降与电子转移的关系的知识。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014黑龙江省双鸭山市高一下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    abcd是四种短周期元素。a、b、d同周期，c、d同主族.a原子结构示意图，b与c形成化合物的电子式为如图。下列比较中正确的是

    A．原子半径：a ＞c＞d B．非金属性：a ＞b＞d

    C．单质的熔点：c＞ a D．最高价氧化物对应的水化物的酸性：c＞d＞a

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014陕西西安铁一中、铁一中国际合作校高三四月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列图示与对应的叙述相符的是

    A．图Ⅰ表示盐酸滴加到0.1 mol/L某碱溶液得到的滴定曲线，用已知浓度盐酸滴定未知浓度该碱时最好选取酚酞作指示剂

    B．图Ⅱ表示一定条件下进行的反应2SO2＋O22SO3 各成分的物质的量变化，t2时刻改变的条件可能是缩小容器体积

    C．图Ⅲ表示某明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液，沉淀的质量与加入Ba(OH)2溶液体积的关系，在加入20 mL Ba(OH)2溶液时铝离子恰好沉淀完全

    D．图Ⅳ表示pH相同的盐酸与醋酸中分别加入水后溶液pH的变化，其中曲线a对应的是盐酸

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014陕西西安铁一中、铁一中国际合作校高三五月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    用pH大小表示溶液的酸碱性相对强弱有许多不足之处。因此，荷兰科学家Henk Van Lubeck引入了酸度(AG)的概念，即把电解质溶液中的酸度定义为c（H+）与c（OH一）比值的对数，用公式表示为AG=lg [c（H+）/c（OH一）] 。常温下，在AG=10的溶液中能大量共存的离子是：

    A．Ca2+、K+、Cl－、SO32－ B．NH4+、Fe2+、 I一、SO42－

    C．Na+ 、K+、ClO-、S2- D．Na+、S2O32－、AlO2—、K+

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014陕西西安铁一中、铁一中国际合作校高三五月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    设表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是

    ①.31g白磷含有的P—P键数为NA

    ②. 1mol CH3+（碳正离子）中含有电子数为10NA

    ③. 1mol铜与足量硫蒸气反应，转移电子数为2NA

    ④.1mol Mg与足量O2或N2反应生成MgO或Mg3N2，均失去2NA个电子

    ⑤．用惰性电极电解CuCl2溶液，阴极析出16g铜时，线路中通过的电子数为NA

    ⑥．0.84 g晶体中阳离子和阴离子总数为0.03NA

    ⑦．3.9gNa2O2吸收足量的CO2时转移的电子数是0.05NA

    ⑧．标准状况下，3.2g铜与足量的浓硝酸反应生成的气体含有的分子数是0.1NA

    ⑨．28 g C16O与28 g C18O中含有的质子数均为14×6.02×1023

    ⑩．标准状况下，22.4 L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为2×6.02×1023

    A ②④⑦⑧ B ③④⑥⑦⑧ C ④⑦ D④⑥⑨⑩

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014陕西省高一第二学期期末化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （12分）A、B、C、D四种短周期元素。原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体甲；D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。

    （1）写出下列元素的名称：A_______，B ，C_______，D 。

    （2）D的质子数和中子数相等，D的原子组成符号为 ，它的最高价为_________价。

    （3）用电子式表示A、B两元素形成AB2的过： ；

    写出C2B2的电子式 。

    （4）氢元素与B、D 均可以形成原子个数比为2:1的化合物，H2B的熔沸点高于H2D的原因是 。

    （5）写出甲和A的最高价氧化物反应的化学方式： 。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014陕西省高一第二学期期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在一个恒温恒容的密闭容器中发生如下反应，2A(g)+ B(s) C(g)+3D(g)，不能说明该反应达到平衡的是( )

    A．气体总质量不变 B．混合气体密度不变

    C．反应物B的浓度不变 D．混合气体平均相对分子质量不再改变

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014陕西省高一第二学期期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    原电池产生电流的本质原因是( )

    A．原电池中溶液能电离出自由移动的离子

    B．用导线将两个活动性不同的电极连接

    C．正极发生了氧化反应，而负极发生了还原反应

    D．电极上进行的氧化还原反应中会有电子的转移

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014陕西省延安市下学期期末考高一化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是

    ①离子化合物含离子键，也可能含极性键或非极性键②共价化合物含共价键，也可能含离子键

    ③含金属元素的化合物不一定是离子化合物 ④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物

    ⑤由分子构成的物质中一定存在共价键 ⑥熔融状态能导电的化合物是离子化合物

    A．①③⑥ B．②④⑥　 C．②③④　 D．①③⑤　

     

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