(1)氢氧化铜悬浊液中存在如下平衡:Cu(OH)2(s)Cu2+(aq)+2OH-(aq).常温下其Ksp＝＝ .①某硫酸铜溶液里Cu2+浓度0.02mol/L.如要生成Cu(OH)2沉淀.应调整溶液pH使之大于 .②要使0.2mol/L硫酸铜溶液中Cu2+沉淀较为完全(使Cu2+浓度降至原来的千分之一).则应向溶液里加入氢氧化钠溶液.使溶液中OH-浓度为 .(2)用标准� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

（1）氢氧化铜悬浊液中存在如下平衡：Cu（OH）₂（s）

Cu²^＋（aq）＋2OH^－（aq），常温下其K_sp＝

＝

。
①某硫酸铜溶液里Cu²^＋浓度0.02mol/L，如要生成Cu（OH）₂沉淀，应调整溶液pH使之大于　　　　　　。
②要使0.2mol/L硫酸铜溶液中Cu²^＋沉淀较为完全（使Cu²^＋浓度降至原来的千分之一），则应向溶液里加入氢氧化钠溶液，使溶液中OH^－浓度为　　　　　　。
（2）用标准的NaOH滴定未知浓度的盐酸，盐酸装在锥形瓶中，并滴入酚酞为指示剂，NaOH溶液装在（填仪器名称）中。造成测定结果偏高的原因可能是。

A．未用标准液润洗，就装入标准液

B．滴定前读数时仰视，滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确

C．盛装未知液的锥形瓶用待测液润洗

D．滴定过程中，锥形瓶中有数滴溶液溅出

E. 终点时，溶液显浅红色，且半分钟内没有褪去

⑴① 5 ； ②

； ⑵ 碱式滴定管； A C

略

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(2011·吉林省实验中学模考)在一定温度下，向一个容积可变的容器中，通入3 mol SO₂和2 mol O₂及固体催化剂，使之发生反应：2SO₂(g)＋O₂(g)

2SO₃(g)；ΔH＝－196.6 kJ·mol^－1，平衡时容器内气体压强为起始时的90%。保持同一反应温度，在相同容器中，将起始物质的量改为4 mol SO₂、3 mol O₂、2 mol SO₃(g)，下列说法正确的是(　　)

A．第一次平衡时反应放出的热量为294.9 kJ

B．两次平衡SO₂的转化率相等

C．第二次达平衡时SO₃的体积分数大于

D．达平衡时用O₂表示的反应速率为0.25 mol·L^－1·min^－1

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（12分）某温度下，容积同为2L的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下
（已知某温度下2HI(g)

H₂(g)+I₂(g)

=" +A" kJ·mol

K=4.0）

容器	甲	乙	丙
反应物投入量	2 mol HI	1 mol H₂+ 1 1mol I₂	2 mol HI + 1 mol H₂+ 1 mol I₂
HI的浓度（mol·L）	c₁	c₂	c₃
反应的能量变化	放出akJ	吸收bkJ	吸收ckJ
体系压强（Pa）	p₁	p₂	p₃
反应物转化率

（1）根据上表回答问题
①c₁、c₃的关系式为
②a、b的关系式为
③p₂、p₃的关系式为
④

与

的关系式为
（2）甲容器中：该反应的

平衡常数表达式为。
（3）乙容器中：反应在开始2分钟后达平衡状态，则该反应在这2分钟的平均反应速率为 mol·L

·min

（用含有c₂的代数式表示）
（4）丙容器中：反应开始时进行的方向是（填“向

左”、“向右”或“不动”）
（5）乙容器中：当反应达到平衡状态后，向容器中再充入1 mol H₂，则1分钟后，正反应速率与原平衡时相比（填“增大”、“不变”或“减小”）

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一定温度下恒容的密闭容器中，反应A₂(g)＋B₂(g)

2AB(g)达到平衡的标志是

A．正反应速率和逆反应速率相等且都为零

B．容器内气体的总压强不随时间变化

C．单位时间内生成2n mol AB的同时生成n mol B₂

D．容器内气体的平均相对分子质量不随时间变化

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再变化时，表明反应

已达平衡的是

A．混合气体的压强	B．混合气体的平均相对分子质量
C．A的物质的量浓度	D．气体的总物质的量

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运用化学反应原理研究氮、氧、镁、铜等元素及其化合物的性质。

⑴合成氨反应反应：N₂(g)+3H₂(g)

2NH₃(g)，ΔH=-QkJ/mol。若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，则该化学反应平衡移动（填“向左”“向右”或“不”）；使用催化剂可以加快反应速率，提高合成氨工业的氨气产量，则该反应的ΔH （填“增大”“减小”或“不改变”）。

⑵在25℃下，将aL，0.01mol·L^-1的氨水加入到1L，0.01mol·L^-1的盐酸溶液中，若反应后溶液中c(NH₄^＋)>c(Cl^-)，则溶液显____性（填“酸”“碱”或“中”）。若a>1，反应所得溶液中下列离子浓度比较可能正确的是
①Cl^->H⁺>NH₄⁺>OH^-；②Cl^->NH₄⁺>H⁺>OH^-；③Cl^-=NH₄⁺>H⁺=OH^-；④NH₄⁺>Cl^->OH^->H⁺

⑶在25℃下，向浓度均为0.1mol·L^-1的MgCl₂和CuCl₂混合溶液中逐滴加入氨水，先生
成_______沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为_________________________；继
续滴加氨水，最后一步发生的反应的离子反应方程式
参考数据：25℃，K_sp[Mg(OH)₂]=1.8×10^-11，K_sP[Cu(OH)₂]=2.2×10^-20。
⑷有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以N₂和H₂为电极反应物，以HCl-NH₄Cl为电
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