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    【题目】下列能用勒夏特列原理解释的是( ）

    A．H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深

    B．工业上由氢气和氮气合成氨是在较高温度下进行的

    C．Fe(SCN）3溶液中加入固体KSCN后颜色变深

    D．SO2催化氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂

    【答案】A

    【解析】

    试题分析：A．可逆反应为H2(g）+I2(g）2HI(g），增大压强I2的浓度增大，颜色加深，反应前后气体的体积不发生变化，增大压强平衡不移动，颜色加深是体积改变的原因，不能用用勒夏特列原理解释，故A选；B．合成氨的正反应是放热反应，升高温度平衡逆向元素，不利于合成氨生产，但在较高温度下反应速率较大，则合成氨在较高温度下进行不能用平衡移动原理解释，故B不选；C．Fe(SCN）3溶液中存在Fe(SCN）3Fe3++3SCN-，加入固体KSCN，SCN-浓度增大，平衡逆向移动，颜色加深，能用勒夏特列原理解释，故C不选；D．催化剂只改变反应速率不影响平衡移动，所以不能用平衡移动原理解释，故D不选；故选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据物质转化的框图答题：

    （1）按官能团分类，X所属类别是_________________________。

    （2）反应①所属反应类型为___________________________。

    （3）写出反应①、②的化学反应方程式：①______________________；②_____________。

    （4）有机物Y核磁共振氢谱显示有两组峰，其结构简式为_______________。

    （5）已知：乙烯和1,3—丁二烯在催化剂作用下可发生反应：。现以X和1,3－丁二烯为原料在催化剂作用下反应，生成的有机物的结构简式为（用键线式表示）_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某100mL溶液中含有的部分离子浓度大小如图所示，该溶液可能还含有Fe2+、Ba2+、H+、SO42-、CO32-。为了进一步确认，对该溶液进行实验检测：

    步骤一：仔细观察，该溶液呈无色、透明、均一状态。

    步骤二：加入足量BaCl2溶液，生成23.3g 白色沉淀，再加稀硝酸,沉淀不消失。

    （1）原溶液中除上图中的离子以外，肯定还含有的离子是________,肯定不含有的离子是________。

    （2）实验操作的步骤二中称量沉淀前的实验操作步骤有：过滤、洗涤、______________、检验沉淀已洗干净的方法是____________。

    （3）原溶液中H+物质的量浓度为_________mol/L。

    （4）向原溶液中加入NaHCO3溶液，反应的离子方程式为_____________。

    （5）若向100 mL原溶液中加入1mo/L 的Ba(OH)2溶液，当生成的沉淀质量刚好最大时，则加入的Ba(OH)2溶液体积为_________L。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机物X是某种药物的主要成分，工业上合成该化合物的一种路线如下(部分反应物、反应条件略去)：

    已知：酯与含羟基的化合物可发生如下酯交换反应：RCOO R′＋R″OHRCOOR″＋R′OH(R、R′、R″均代表烃基)。

    （1）反应①所需的试剂是_______，反应②的反应类型是_________。

    （2）B中含氧官能团的名称是________；反应④的产物除了X以外，另一种产物的名称是________。

    （3）D在一定条件下能发生缩聚反应生成高分子化合物，该高分子化合物的结构简式为____________。

    （4）反应③的化学方程式为_______________________。

    （5）E的同分异构体有多种，写出符合下列条件的有机物结构简式________。

    Ⅰ.苯环上一氯代物只有一种

    Ⅱ.与氯化铁溶液发生显色反应

    Ⅲ.能与碳酸氢钠溶液反应放出CO2

    （6）已知：①；②当苯环上已有一个“—CH3”或“—Cl”时，新引入的取代基一般在它的邻位或对位；当苯环上已有一个“—NO2”或“—COOH”时，新引入的取代基一般在它的间位。请写出以甲苯、乙醇为原料制备的合成路线图(无机试剂任用)____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碘化钾是一种无色晶体，易溶于水，实验室制备KI晶体的步骤如下：

    ①在如图所示的三颈烧瓶中加入12.7g研细的单质碘和100mL1.5mol/L的KOH溶液，搅拌(已知：I2与KOH反应产物之一是KIO3)

    ②碘完全反应后，打开分液漏斗中的活塞和弹簧夹1、2.向装置C中通入足量的H2S；

    ③反应结束后，向装置C中加入稀H2SO4酸化，水浴加热

    ④冷却，过滤得KI粗溶液。

    (1)仪器a的名称_________；

    (2)A中制取H2S气体的化学方程式___________；

    (3)B装置中饱和NaHS溶液的作用是_________(填序号)；

    ①干燥H2S气体 ②除HCl气体

    (4)D中盛放的试剂是__________；

    (5)步骤①中发生反应的离子方程式是_____________；

    (6)由步骤④所得的KI粗溶液(含SO42-)，制备KI晶体的实验方案：边搅拌边向溶液中加入足量的BaCO3，充分搅拌、过滤、洗涤并检验后，将滤液和洗涤液合并，加入HI溶液调至弱酸性，在不断搅拌下蒸发至较多固体析出，停止加热，用余热蒸干，得到KI晶体，理论上，得到KI晶体的质量为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及产率等问题。已知CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)的平衡常数随温度的变化如下表：

    温度/℃

    400

    500

    830

    1000

    平衡常数/K

    10

    9

    1

    0.6

    试回答下列问题：

    （1）上述反应的正反应是________反应(填“放热”或“吸热”)。

    （2）某温度下，上述反应达到平衡后，保持容器体积不变升高温度，逆反应速率________(填“增大”、“减小”或“不变”)，容器内混合气体的压强________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

    （3）830℃时，在恒容反应器中发生上述反应，按下表中的物质的量投入反应混合物，其中向逆反应方向进行的有______(选填字母).

    A

    B

    C

    D

    n(CO2)/mol

    3

    2.4

    3.2

    1

    n(H2)/mol

    2

    1.5

    2.5

    1

    n(CO)/mol

    1

    2

    3.5

    0.5

    n(H2O)/mol

    5

    2

    2

    2

    （4）在830℃时，在2 L的密闭容器中加入4 mol CO(g)和6 mol H2O(g)达到平衡时，H2(g)的体积分数是__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义。

    I．已知某些化学键的键能数据如下

    化学键

    C=O

    C—O

    C—H

    H—H

    O—H

    键能/kJ·mol-1

    745

    351

    415

    436

    462

    则CO2(g) + 3H2(g)CH3OH(g) + H2O(g) ΔH = __________ kJ·mol-1

    II．将燃煤废气中的CO2转化为二甲醚的反应原理为：2CO2(g) + 6H2(g)CH3OCH3(g) + 3H2O(l)

    （1）该反应化学平衡常数表达式K = __________。

    （2）已知在某压强下，该反应在不同温度、不同投料比时，达平衡时CO2的转化率如图所示：

    ①该反应的ΔH __________ 0（填“>"或“<”）。

    ②若温度不变，减小反应投料比[n(H2)/n(CO2)]，K值将____（填“增大”、“减小”或“不变”）。
    （3）某温度下，向体积一定的密闭容器中通入CO2(g)与H2(g)发生上述反应，下列物理量不再发生变化时，能说明反应达到平衡状态的是__________。

    A．二氧化碳的浓度 B．容器中的压强

    C．气体的密度 D．CH3OCH3与H2O的物质的量之比

    （4）某温度下，在体积可变的密闭容器中，改变起始时加入各物质的量，在不同的压强下，平衡时CH3OCH3(g)的物质的量如下表所示：

    P1

    P2

    P3

    I．2.0 mol CO2 6.0 mol H2

    0.10 mol

    0.04 mol

    0.02 mol

    II．1.0 mol CO22

    X1

    Y1

    Z1

    III．1.0 mol CH3OCH3 3.0 mol H2O

    X2

    Y2

    Z2

    ①P1 __________ P3（填“>”“<”或“=”）；

    ②P2下，III中CH3OCH3的平衡转化率为__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】研究电化学腐蚀及防护的装置如下图所示。下列有关说法错误的是

    A. d为锌块，铁片不易被腐蚀

    B. d为锌块，铁片上电极反应为2H＋＋2e－==H2↑

    C. d为石墨，铁片腐蚀加快

    D. d为石墨，石墨上电极反应为O2＋2H2O＋4e－==4OH－

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】物质发生化学变化时，下列认识错误的是

    A.一定有新的物质生成B.必然发生旧化学键断裂，新化学键形成

    C.原子的数目可能有变化D.必然伴随着能量的变化

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