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2.既存在σ键也存在π键且σ键与π键数目之比为1:1的是(  )
A.N2B.CH2=CH2C.HCND.C3H6(环丙烷)

分析 三键中含有1个σ键、2个π键,双键中1个σ键、1个π键,单键属于σ键,以此解答.

解答 解:A、氮气中氮氮叁键,1个σ键、2个π键,σ键与π键数目之比为1:2,故A错误;
B、CH2=CH2分子中4个碳氢单键和一个碳碳双键,σ键与π键数目之比为5:1,故B错误;
C、HCN分子结构式为H-C≡N,三键中含有1个σ键、2个π键,单键属于σ键,故HCN分子中σ键与π键数目之比为2:2=1:1,故C正确;
D、C3H6(环丙烷)都是单键,也就是只有单键无π键,故D错误;
故选C.

点评 本题考查共价键的形成和分类,为高频考点,侧重于基本概念的综合理解和运用的考查,注意把握共价键的形成和分类,为解答该题的关键,难度不大.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

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A.烟、云、雾在阳光照射下可观察到丁达尔效应
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

13.常温常压下,下列各组气体不能共存的是(  )
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10.标准状况下,下列物质中,其体积最大的是(  )
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7.下列离子方程式正确的是(  )
A.向Fe2(SO43溶液中加入铁粉:Fe3++Fe═2Fe3+
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D.向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸:Na2SiO3+2H+═H2SiO3↓+2Na+

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

14.铜是人类最早发现的金属,也是人类广泛使用的一种金属.铜及其化合物在工业、工程技术和工艺上有着广泛的应用.
(1)早期发现的天然准晶颗粒由Cu、Fe、Al三种金属元素组成.Fe元素位于元素周期表的d区.基态Al原子的L层电子排布图为
(2)Cu2O为半导体材料,可由乙醛(CH3CHO)和新制氢氧化铜反应得到,同时可得到乙酸.乙醛中碳原子的杂化轨道类型为sp3、sp2,1mol乙酸分子中含有的σ键的数目为7NA
(3)制造单晶硅太阳能电池片时,一般掺杂微量的铜、碳、硼、氮等.一价铜离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d10(或[Ar]3d10).碳、硼、氮元素的电负性由大到小的顺序是N>C>B.(用元素符号表示)
(4)在络离子[Cu(NH34]2+中NH3的VSEPR模型为四面体.
(5)铜银合金晶体具有面心立方最密堆积结构.在晶胞中,Cu原子位于面心,Ag原子位于顶点,若该晶胞边长为r pm,则合金的密度为$\frac{3.0×1{0}^{32}}{{r}^{3}{N}_{A}}$g•cm-3(设阿伏伽德罗常数的值为NA).

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

11.可逆反应L(s )+aG(g)?bR(g)△H 达到平衡时、温度和压强对该反应的影响如图所示:x轴表示温度,y轴表示平衡混合气中G的体积分数,压强Pl>P2.下列判断正确的是(  )
A.1+a<b
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

12.如图所示是一种以液态肼(N2H4)为燃料,氧气为氧化剂,某固体氧化物为电解质的新型燃料电池,该固体氧化物电解质在700-900℃温度时,O2-可在该固体氧化物电解质中自由移动,电池反应生成均为无毒无害的物质,下列说法正确的是(  )
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B.电池的总反应为:N2H4+2O2═2NO+2H2O
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D.电池外电路的电子由电极乙移向电极甲

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