Question

A-H及X均为中学化学常见物质，X是一种金属单质，A在常温下为黄绿色气体，B在常温下为固体．它们在一定条件下有如图转化关系（图中条件均已略去）．

试回答下列问题：
（1）写出C物质的化学式

 

；
（2）在上述①一⑤反应中肯定不属于氧化还原反应的是

 

（填编号）；
（3）指出元素x在元素周期表中的位置：第

 

周期，第

 

族；
（4）请写出反应③和⑤的化学方程式：③

 

，⑤

 

（5）用离子方程式表示在D．溶液中加入NaClO溶液产生红褐色沉淀的原因

 

．

Answer 1

分析：红褐色沉淀H为Fe（OH）₃，由题意知X为金属，结合质量守恒定律可推知X为Fe，A在常温下为黄绿色气体，为Cl₂，结合反应①②知C为FeCl₃、D为FeCl₂，在D溶液中加入NaClO溶液产生红褐色沉淀，一方面FeCl₂被NaClO氧化为Fe³⁺，另一方面Fe³⁺与ClO^-发生双水解反应生成Fe（OH）₃和HClO．B在常温下为固体，由反应③④可知，B为硫、E为FeS、F为HCl、G为H₂S，反应⑤为氯气与硫化氢反应生成S与HCl，符合转化关系，据此解答．

解答：解：红褐色沉淀H为Fe（OH）₃，由题意知X为金属，结合质量守恒定律可推知X为Fe，A在常温下为黄绿色气体，为Cl₂，结合反应①②知C为FeCl₃、D为FeCl₂，在D溶液中加入NaClO溶液产生红褐色沉淀，一方面FeCl₂被NaClO氧化为Fe³⁺，另一方面Fe³⁺与ClO^-发生双水解反应生成Fe（OH）₃和HClO．B在常温下为固体，由反应③④可知，B为硫、E为FeS、F为HCl、G为H₂S，反应⑤为氯气与硫化氢反应生成S与HCl，符合转化关系，
（1）由上述分析可知，C为FeCl₃，故答案为：FeCl₃；
（2）在上述①一⑤反应中，反应④时FeS与HCl反应生成FeCl₂、H₂S，元素化合价没有发生变化，不属于氧化还原反应，反应①②③时由单质参加的化合反应，反应⑤属于置换反应，①②③⑤都属于氧化还原反应，故答案为：④；
（3）元素x为Fe，在元素周期表中的位置：第四周期第Ⅷ族，故答案为：四；Ⅷ；
（4）反应③是Fe与S反应生成FeS，反应方程式为：Fe+S

△   .

FeS，
反应⑤时氯气与硫化氢反应生成S与HCl，反应方程式为：H₂S+Cl₂=S↓+2HCl，
故答案为：Fe+S

△   .

FeS；H₂S+Cl₂=S↓+2HCl；
（5）在D溶液中加入NaClO溶液产生红褐色沉淀，一方面FeCl₂被NaClO氧化为Fe³⁺，另一方面Fe³⁺与ClO^-发生双水解反应生成Fe（OH）₃和HClO，反应离子方程式为：2Fe²⁺+ClO^-+4OH^-+H₂O=2Fe（OH）₃+Cl^- 或 6Fe²⁺+3ClO^-+3H₂O=2Fe（OH）₃+3Cl^-+4Fe³⁺，
故答案为：2Fe²⁺+ClO^-+4OH^-+H₂O=2Fe（OH）₃+Cl^- 或 6Fe²⁺+3ClO^-+3H₂O=2Fe（OH）₃+3Cl^-+4Fe³⁺．

点评：本题考查无机物推断，物质的颜色是推断突破口，再利用元素守恒推断X为Fe，结合中学常见物质及转化关系进行推断，需要学生具备扎实的基础与逻辑推理能力，难度中等．