Question

3．试写出工业上海水提溴、实验室中海带提碘过程中所发生的主要反应的离子方程式．根据上述事实，关于Cl₂、Br₂、I₂、H₂0₂、SO₂五种物质的氧化性相对强弱，你可以明确得出的结论有哪些？推测下列过程的结果，写出有关反应的化学方程式．
（1）将氯气通入溴化钠溶液中；
（2）将氯气通入氟化钠溶液中；
（3）将氯气通入碘化钠溶液中；
（4）将碘加入溴化钠溶液中．

Answer 1

分析 工业上用空气吹出法从海水中提取溴涉及的离子反应有：①Cl₂+2I^-=I₂+2Cl^-、②SO₂+Br₂+H₂O═4H⁺+SO₄^2-+2Br^-；
实验室中海带提碘过程中所发生的离子反应为：2I^-+2H⁺+H₂O₂═I₂+2H₂O，
根据以上反应可知氧化性：Cl₂＞Br₂＞SO₂、H₂0₂＞I₂，
（1）由于氧化性：Cl₂＞Br₂，则二者发生反应生成氯化钠和溴；
（2）由于氯气的氧化性小于氟气，则氯气不与氟化钠反应；
（3）由于氧化性：Cl₂＞I₂，则氯气与碘化钠发生反应生成氯化钠和碘；
（4）由于氧化性：Br₂＞I₂，则碘单质不与溴化钠反应．

解答 解：工业上用空气吹出法从海水中提取溴涉及的离子反应为：①Cl₂+2I^-=I₂+2Cl^-、②SO₂+Br₂+H₂O═4H⁺+SO₄^2-+2Br^-；实验室中海带提碘过程中所发生的离子反应为：2I^-+2H⁺+H₂O₂═I₂+2H₂O，根据上面的反应可知氧化性：Cl₂＞Br₂＞SO₂、H₂0₂＞I₂，
（1）将氯气通入溴化钠溶液中，由于氧化性：Cl₂＞Br₂，则二者发生反应生成氯化钠和溴，反应的化学方程式为：Cl₂+2NaBr=2NaCl+Br₂，
故答案为：发生反应：Cl₂+2NaBr=2NaCl+Br₂；
（2）将氯气通入氟化钠溶液中，由于氯气的氧化性小于氟气，则二者不发生反应，
故答案为：不反应；
（3）将氯气通入碘化钠溶液中，由于氧化性：Cl₂＞I₂，则二者发生反应生成氯化钠和碘，反应的化学方程式为：Cl₂+2NaI=2aCl+I₂，
故答案为：发生反应：Cl₂+2NaI=2aCl+I₂；
（4）将碘加入溴化钠溶液中，由于氧化性：Br₂＞I₂，则二者不发生反应，
故答案为：不反应．

点评 本题考查了离子方程式的书写、氧化还原反应中氧化性、还原性强弱判断及其应用，题目难度中等，明确发生反应原理为解答关键，注意掌握氧化还原反应中氧化性、还原性强弱的判断方法，试题侧重考查学生的分析能力及灵活应用基础知识的能力．