Question

如图中A、B、C、D是同周期或同主族的相邻元素：
①已知：A元素的最低价为-3价，它的最高价氧化物含氧56.34%，原子核内中子数比质子数多1个，则A元素原子质量数为

31

，原子序数为

15

，A元素位于第

三

周期

VA

族．
②写出元素符号A：

P

，B：

S

，C：

Cl

，D：

O

．
③A、B、C三种元素最高价氧化物的水化物的化学式依次为

H₃PO₄

，

H₂SO₄

，

HClO₄

，其中酸性最强的是

HClO₄

．
④B、D两种元素和氢组成的气态氢化物的化学式依次为

H₂S

，

H₂O

其中

H₂O

稳定性最大，

H₂S

还原性最强．

Answer 1

分析：A元素的最低价为-3价，则最高价为+5价，它的最高价氧化物为A₂O₅，含氧56.34%，设相对原子质量为x，则

x×2

x×2+16×5

×100%=56.34%，解得x=31，确定A为P，再由元素在周期表中的位置可知，B为S，C为Cl，D为O，利用元素的非金属性越强，最高价氧化物的水化物的越强，气态氢化物的稳定性越强来解答．

解答：解：（1）由A元素的最低价为-3价，则最高价为+5价，它的最高价氧化物为A₂O₅，含氧56.34%，设相对原子质量为x，
则

x×2

x×2+16×5

×100%=56.34%，解得x=31，
质子数等于原子序数，设原子序数为y，原子核内中子数比质子数多1个，中子数为y+1，
则y+（y+1）=31，解得y=15，即A为P元素，原子结构中有3个电子层，最外层有5个电子，
P位于元素周期表中的第三周期第ⅤA族，
故答案为：31；15；三；ⅤA；
（2）由元素在周期表中的位置可知，A、B、C同周期相邻元素，B、D为同主族元素，则B为S，C为Cl，D为O，
故答案为：P；S；Cl；O；
（3）A、B、C同周期，从左到右元素的非金属性在增强，三种元素最高价氧化物的水化物的化学式依次为H₃PO₄、H₂SO₄、
HClO₄，
Cl的非金属性最强，则HClO₄的酸性最强，故答案为：H₃PO₄；H₂SO₄；HClO₄；HClO₄；
（4）B、D同主族，气态氢化物的化学式依次为H₂S、H₂O，非金属性O＞S，则稳定性H₂O＞H₂S，H₂S的还原性最强，
故答案为：H₂S；H₂O；H₂O；H₂S．

点评：本题考查位置、结构、性质的关系及其应用，A的推断是解答本题的关键，熟悉质量分数的计算及原子的构成、元素在周期表中的位置即可解答．