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    19．下列用品的有效成分及用途对应错误的是（　　）
    A．用品：有效成分：NaCl用途：做调味品
    B．用品：有效成分：Na2CO3用途：做发酵粉
    C．用品：有效成分：Al（OH）3用途：做抗酸药
    D．用品：有效成分：Ca（ClO）2用途：做消毒剂

    分析 A．依据食盐主要成分为氯化钠结合氯化钠用途解答；
    B．依据小苏打成分为碳酸氢钠解答；
    C．胃舒平主要成分氢氧化铝，氢氧化铝能与盐酸反应；
    D．漂白粉主要成分氯化钙、次氯酸钙，有效成分次氯酸钙；

    解答 解：A．食盐主要成分为氯化钠，为调味品，故A正确；
    B．小苏打成分为碳酸氢钠，碳酸氢钠不稳定，能够分解生成二氧化碳，可做发酵剂，故B错误；
    C．胃舒平主要成分氢氧化铝，氢氧化铝能与盐酸反应，消耗盐酸，所以可以用来治疗胃酸过多，故C正确；
    D．漂白粉主要成分氯化钙、次氯酸钙，有效成分次氯酸钙，次氯酸钙具有强氧化性，能够杀菌消毒，故D正确；
    故选：B．

    点评 本题考查了生活中常见物质的成分及用途，熟悉相关物质的性质是解题关键，题目难度不大，注意积累．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．关于物质的分类正确的是（　　）
    A．SO2、CO2、CO、NO2都是酸性氧化物
    B．Na2O、Na2O2、Fe2O3、CuO都是碱性氧化物
    C．HCI、HClO、HClO3、HClO4都是强酸
    D．NaOH、KOH、Ba（OH）2都是强碱

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．浓度均为cmol•L-1的硫酸和NaOH溶液等体积混合后所得溶液中，Na2SO4的物质的量浓度为0.25mol/L，c（Na+）=0.5mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列选用的仪器和药品不能达到实验目的是（　　）
    ABCD
    分离NH4Cl和Ca（OH）2固体X为四氯化碳，可用于吸收氨气，并防止倒吸验证浓硫酸的脱水性和强氧化性验证HCl气体在水中的溶解性
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    14．如图为实验室某盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：
    （1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为11.9mol•L-1．
    （2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是BD．
    A．溶液中HCl的物质的量                        B．溶液的浓度
    C．溶液中Cl-的数目                              D．溶液的密度
    （3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制480mL物质的量浓度为0.400mol•L-1的稀盐酸．
    ①容量瓶上需标有以下五项中的ACE．
    A．温度       B．浓度        C．容量      D．压强      E．刻度线
    ②将下列操作填写完整，并排列其正确的操作顺序BCAFED  （字母表示，每个字母只能用一次）；
    A．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡；
    B．用量筒准确量取浓盐酸16.8mL，注入烧杯中，加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅拌，使其混合均匀；
    C．将已冷却的盐酸沿玻璃杯注入500mL容量瓶中；
    D．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀；
    E．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切；
    F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面至刻度线下1～2cm处．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．磷是生物体中不可缺少的元素之一，它能形成多种化合物．
    （1）磷元素位于周期表的p区，基态磷原子中电子占据的最高能层符号为M，该能层具有的原子轨道数为4．
    （2）第三周期中第一电离能位于铝元素和磷元素之间的有2种．
    （3）白磷（P4）分子是正四面体结构，其键角为60°，磷原子杂化方式为sp3，3.1g白磷中σ键的数目为0.15mol．P4易溶于二氧化碳，难溶于水，原因是P4和CO2是非极性分子，H2O是极性分子，根据相似相溶的原理，P4易溶于CO2，难溶于水．
    （4）磷酸与Fe3+ 可形成H3[Fe（PO4）2]，基态Fe3+的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，Fe、P、O电负性由大到小的顺序是O＞P＞Fe．
    （5）磷化硼是一种超硬耐磨涂层材料，如图为其晶胞，晶胞边长为apm，阿伏伽德罗常数为NA，则磷化硼晶体的密度为$\frac{168}{（a×10{\;}^{-10}）{\;}^{3}N{\;}_{A}}$g/cm3（列出计算式即可）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．在某无色、透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是（　　）
    A．NH4+、NO3-、Al3+、Cl-B．K+、SO42-、Ba2+、NO3-
    C．MnO4-、K+、SO42-、Na+D．H+、SO42-、HCO3-、Na+

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    8．铜绿的主要成分为CuCO3•Cu（OH）2，下表中对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是（　　）
    选项陈述Ⅰ陈述Ⅱ判断
    A铜绿的主要成分是碱式碳酸铜可用稀盐酸除铜器表面的铜绿Ⅰ对；Ⅱ对；有
    B铜表面易形成致密的氧化膜铜容器可以盛放浓硫酸Ⅰ对；Ⅱ对；有
    C铁比铜活泼铆在铜板上的铁钉在潮湿空气中不易生锈Ⅰ对；Ⅱ对；有
    D硫酸铜晶体受热转化为硫酸铜粉末属于风化过程硫酸铜溶液可用作游泳池水的消毒Ⅰ错；Ⅱ对；无
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．若用NA表示阿伏加德罗常数，请按要求完成以下空格．
    （1）100mL质量分数为20%，密度为1.71g/mL的Al2（SO4）3溶液中含SO42-的数目为0.3NA，含Al3+的物质的量为0.2mol，倒出80mL后剩余溶液中c（Al3+）=2mol/L，若再加水稀释至溶液为100mL，则此时c（SO42-）=2.4mol/L．
    （2）3mol O2与2mol O3质量之比为1：1，分子个数之比为3：2，原子个数之比1：1，它们在同温同压下的体积比是3：2．若将它们混合，则混合气体的平均摩尔质量为38.4g/mol，混合气体的密度与氢气的相对密度为19.2．
    （3）1.01×105Pa、0℃时气态单质Xn的密度为d g/L，则X的相对原子质量为$\frac{22.4d}{n}$．

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