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(2012?湖南模拟)2011年8月12日,网传云南曲靖市越州镇约5000余吨的重毒化工废料铬渣非法丢放,毒水被直接排放到南盘江中.被污染的水中主要含有Cr3+,同时还含有少量的Cu2+、Fe2+、Fe3+和Al3+等,且酸性较强.
Ⅰ.污泥中Cr+回收与再利用工艺如下(硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3+,其次是Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+):

部分阳离子常温下以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表:
阳离子 Fe3+ Fe2+ Mg2+ Al3+ Cu2+ Cr3+
开始沉淀时的pH 1.9 7.0 - _ 4.7 -
沉淀完全时的pH 3.2 9.0 11.1 8 6.7 9(>9溶解)
(1)实验室用18.4mol?L-1的浓硫酸配制250mL 4.8mol?L-1的硫酸溶液,所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和吸量管(一种能精确量取一定体积液体的仪器)外,还需
250mL容量瓶、胶头滴管.
250mL容量瓶、胶头滴管.

(2)加入H2O2的作用是
将滤液Ⅰ中的Cr3+转化为Cr2O72-,以便于与杂质离子分离
将滤液Ⅰ中的Cr3+转化为Cr2O72-,以便于与杂质离子分离
.调节溶液的pH=8是为了除去
Fe3+、Al3+
Fe3+、Al3+
离子.
(3)还原过程发生以下反应,请配平:
1
1
Na2Cr2O7+
3
3
SO2+
11
11
H2O
H2O
2
2
Cr(OH)(H2O)5 SO4+
Na2SO4
Na2SO4

Na2SO4
Ⅱ.工业废水中常含有一定量的Cr2
O
2-
7
Cr
O
2-
4
,它们会对人类及生态系统产生很大损害,必须进行处理.其中一种处理方法为电解法,该法用Fe做电极,电解含Cr2
O
2-
7
的酸性废水,随着电解进行,阴极附近溶液pH升高,产生Cr(OH)3沉淀.
阳极的电极反应式为
Fe-2e-═Fe2+
Fe-2e-═Fe2+

电解时能否用Cu电极来代替Fe电极?
不能
不能
(填“能”或“不能”),理由是
因阳极产生的Cu2+不能使Cr2O72-还原到低价态
因阳极产生的Cu2+不能使Cr2O72-还原到低价态
分析:Ⅰ.(1)依据溶液配制的步骤和过程分析所用到的仪器,主要仪器应有配制溶液的容量瓶和定容需要的胶头滴管;配置一定物质的量浓度的溶液所需的玻璃仪器有:烧杯、玻璃棒、吸量管、容量瓶和胶头滴管;
(2)根据双氧水的性质分析,双氧水有强氧化性,能氧化还原性的物质;硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3+,其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+,加入NaOH溶液使溶液呈碱性,Fe3+、Al3+转化为沉淀除去;
(3)依据流程图中的转化关系和产物,结合二氧化硫的还原性,利用氧化还原反应原理分析书写,
Ⅱ.用Fe为电极进行电解生成Fe2+,作为还原剂还原Cr2O72-
解答:解:Ⅰ.(1)配置一定物质的量浓度的溶液所需的玻璃仪器有:烧杯、玻璃棒、吸量管、容量瓶和胶头滴管,故答案为:250mL容量瓶、胶头滴管;
(2)双氧水有强氧化性,能氧化还原性的物质,Cr3+有还原性,Cr3+能被双氧水氧化为Cr2O72-,以便于与杂质离子分离,硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3+,其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+,加入NaOH溶液使溶液呈碱性,溶液pH=8,Fe3+、Al3+转化为沉淀除去;
故答案为:将滤液Ⅰ中的Cr3+转化为Cr2O72-,以便于与杂质离子分离;Fe3+、Al3+
(3)二氧化硫具有还原性,被滤液Ⅱ中通过离子交换后的溶液中Na2Cr2O7氧化为硫酸,Na2Cr2O7氧被还原为CrOH(H2O)5SO4,水溶液中生成硫酸反应生成硫酸钠,依据原子守恒分析书写配平;Na2Cr2O7+3SO2+11H2O═2CrOH(H2O)5SO4↓+Na2SO4
故答案为:1、3、11H2O、2、1Na2SO4
Ⅱ.用Fe为电极进行电解,铁作阳极,阳极反应为Fe-2e-═Fe2+,作为还原剂还原Cr2O72-,而铜电极作阳极生成Cu2+不能还原Cr2O72-,故不用Cu电极来代替Fe电极,
故答案为:Fe-2e-═Fe2+;不能;因阳极产生的Cu2+不能使Cr2O72-还原到低价态;
点评:本题考查了溶液配制、化学方程式的配平、物质的分离等知识点,难度较大,注意会运用溶液的pH值对溶液中的离子进行分离,除杂的原则是:除去杂质且不引进新的杂质.
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(2012?湖南模拟)已知:A、B、D为中学常见的单质,甲、乙、丙、丁、戊为短周期元素组成的化合物.其中,丙是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体;丁是一种高能燃料,其组成元素与丙相同,1mol丁分子中不同原子的数目比为1:2,且含有18mol电子;戊是一种难溶于水的白色胶状物质,既能与强酸反应,也能与强碱反应,具有净水作用.各物质间的转化关系如图所示(某些条件已略去).

请回答:
(1)单质B的组成元素在周期表中的位置是
第2周期第VA族
第2周期第VA族

(2)戊的化学式为
Al(OH)3
Al(OH)3

(3)丙中所包含的化学键类型有
b
b
(填字母序号).
a.离子键         b.极性共价键          c.非极性共价键
(4)反应①的化学方程式为
N2+3H2
催化剂
.
高温高压
2NH3
N2+3H2
催化剂
.
高温高压
2NH3

(5)反应②中,0.5mol NaClO参加反应时,转移1mol 电子,其化学方程式为:
2NH3+NaClO═N2H4+NaCl+H2O
2NH3+NaClO═N2H4+NaCl+H2O

(6)一定条件下,A与TiO2、C(石墨)反应只生成乙和碳化钛(TiC),二者均为某些高温结构陶瓷的主要成分.已知,该反应生成1mol乙时放出536kJ热量,其热化学方程式为
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3
3
,投入原料Fe(NO3n和Mn(NO32的物质的量之比为
2:1
2:1

(2)步骤二中连续搅拌的目的是:
充分反应或沉淀完全
充分反应或沉淀完全
,步骤三中洗涤干净的标准是
洗涤至中性保证产物纯净
洗涤至中性保证产物纯净

(3)利用MnFe2O4热化学循环制氢的反应可表示为:
MnFe2O4
>1000K
MnFe2O4-x+
x
2
O2↑,MnFe2O4-x+xH2O→MnFe2O4+xH2
请认真回答下列问题:
①若MnFe2O4-x中x=0.8,则MnFe2O4-x中Fe2+占全部铁元素的百分率为:
80%
80%

②该化学循环制氢的优点是:
具有过程简单节约能源无污染物料廉价并可循环使用及氧气和氢气在不同步骤生成,因此不存在高温气体分离等优点
具有过程简单节约能源无污染物料廉价并可循环使用及氧气和氢气在不同步骤生成,因此不存在高温气体分离等优点

③该化学循环法制氢尚有不足之处,进一步改进的研究方向是:
寻找合适催化剂使MnFe2O4的分解温度降低或找到分解温度更低的氧化物
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