【题目】演示铁在纯氧中燃烧实验时,将铁丝绕成螺旋状,其主要目的是( )
A.提高铁丝利用率
B.提高反应温度
C.增大反应的接触面
D.使瓶底氧气充分利用
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【题目】已知元素X、Y、Z、W、R为前四周期元素,且原子序数依次增大。X基态原子核外有三个未成对电子,Z、W分别是短周期中电负性最大和最小的元素;R2+离子的3d轨道中有三对成对电子。请回答下列问题:
(1)R基态原子的电子排布式为__________,元素X、Y、Z的第一电离能由大到小的顺序为(用元素符号表示)___________________。
(2)化合物XZ3的空间构型为______,R2+与NH3形成的配离子中,提供孤对电子的是_____。
(3)Z的氢化物由固体变为气态所需克服的微粒间的作用力是________。
(4)Z、W、R形成某种化合物的晶胞结构如右图所示,其化学式为___________。
(5)XY2-能被酸性KMnO4溶液氧化,其中MnO4-被还原为Mn2+,反应的离子方程式是________________。
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【题目】金属及其化合物的种类很多,我们可以按照“金属单质、金属氧化物、金属氢氧化物、盐”的类别进行究. 以下是元素周期表中前18号某种金属元素对应的单质及其化合物之间的转化关系(“→”所指的转化都是一步完成).
(1)A与水反应的离子方程式: .
(2)若B为呼吸面具中的供养剂,其供养时每生成1mol O2 , 反应过程中转移的电子数为 .
(3)200℃时,11.6g CO2和 H2O 的混合物气体与足量的B反应,反应后固体增加了3.6g,则原混合物的平均相对分子质量为 .
(4)写出一种“C→D”转化的离子方程式: .
(5)某同学将一小块A单质露置于空气中,观察到下列现象:
银白色 变灰暗
变白色
出现液滴
白色固体
则下列说法正确的是
A.①发生了氧化还原反应
B.①变灰暗色是因为生成了过氧化钠
C.③是碳酸钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液
D.④只发生物理变化.
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【题目】已知以下化学键的键能(kJ·mol-1):H—H:436 H—O:463 O=O:496,则热化学方程式2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)的反应热ΔH是( )
A.-484 kJ·mol-1
B.484 kJ·mol-1
C.-242 kJ·mol-1
D.242 kJ·mol-1
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【题目】利用化学原理对工厂排放的废水等进行有效检测与合理处理。某工厂处理含+6价铬的污 水工艺的流程如下:
(1)请写出N2H4的电子式____________________。
(2)下列溶液中,可以代替上述流程中N2H4的是______________(填选项序号)。
A. FeSO4溶液 B.浓硝酸 C.酸性KMnO4溶液 D. Na2SO3溶液
(3)已知加入N2H4的流程中,N2H4转化为无污染的物质,则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________________。
(4)Cr(OH)3的化学性质与A1(OH)3相似。在上述生产过程中加入NaOH溶液时要控制溶液的pH不能过高,原因可用离子方程式表示为_______________________________。
(5)实际工业生产中,有时还可采用阳离子交换树脂法来测定沉淀后溶液中Cr3+的含量,其原理是Mn++nNaR=nNa++MRn,其中NaR为阳离子交换树脂,Mn+为要测定的离子(此时氢离子不参与交换)。常温下,将pH=5的废水经过阳离子交换树脂后,测得溶液中Na+比交换前增加了0.046 g·L-1,则该条件下Cr(OH)3的Ksp的值为___________________________。
(6)在实际的含铬废水处理中,还可采用直接沉淀的方法,处理成本较低。
①己知含铬废水中存在着平衡,Cr2O72-和CrO42-在溶液中可相互转化,请用离子方程式表示它们之间的转化反应____________________________。
②在实际工业生产中,加入沉淀剂BaCl2溶液之前还要加入一定量的NaOH,这样有利于沉淀的生成,则生成沉淀的化学式为__________________________________。
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【题目】下列对原子结构与性质的说法中,正确的一项是
A.ns电子的能量不一定高于(n-1)p电子的能量
B.基态原子3p轨道上只有2个未成对电子的元素是S或Si
C.LiOH是一种易溶于水、受热不易分解的强碱
D.电离能大的元素,其原子不易失电子而易得电子,表现出非金属性
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【题目】关于一些重要的化学概念,下列叙述正确的是
A.根据丁达尔现象可以将分散系分为溶液、胶体和浊液
B.CO2、NO2、Mn2O7、P2O5 均为酸性氧化物
C.漂白粉、水玻璃、铝热剂均为混合物
D.熔融状态下,CH3COOH、NaOH、MgCl2 均能导电
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