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    7．如表离子在未知溶液中的检验方法正确的是（　　）
    选项离子检验方法
    ACO32-向样品中加入足量盐酸，将生成的无色无味的气体通入澄清石灰水中，观察溶液是否变浑浊
    BSO42-向样品中先加入稀硝酸酸化，再滴加氯化钡溶液，观察是否有白色沉淀生成
    CFe2+取少量溶液于试管中，加入酸性高锰酸钾溶液，观察溶液紫色是否褪去
    DI-取少量溶液于试管中，加入新制氯水，再加入淀粉溶液，观察溶液是否变蓝色
    A．AB．BC．CD．D

    分析 A．原溶液中可能含有碳酸氢根离子，不一定含有碳酸根离子；
    B．应该用稀盐酸酸化，否则原溶液中若含有亚硫酸根离子，会被稀硝酸氧化成硫酸根离子；
    C．原溶液中含有含有亚硫酸根离子，不一定含有亚铁离子；
    D．根据碘单质能够使淀粉变蓝的特性进行鉴别．

    解答 解：A．向样品中加入足量盐酸，将生成的无色无味的气体通入澄清石灰水中，观察溶液是否变浑浊，该气体为二氧化碳，原溶液中可能含有碳酸氢根离子，不一定含有CO32-，故A错误；
    B．向样品中先加入稀硝酸酸化，稀硝酸能够氧化亚硫酸根离子，则原溶液中可能含有亚硫酸根离子，应该用稀盐酸酸化，故B错误；
    C．取少量溶液于试管中，加入酸性高锰酸钾溶液，溶液紫色，只能说明原溶液中含有还原性离子，可能为亚硫酸根离子，不一定含有Fe2+，故C错误；
    D．碘单质能够使淀粉溶液变蓝，所以检验碘离子的方法为：取少量溶液于试管中，加入新制氯水，再加入淀粉溶液，观察溶液是否变蓝色，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查了常见离子的检验方法，题目难度中等，明确常见离子的性质为解答关键，注意检验离子的存在情况时，需要排除干扰离子，确保检验方案的严密性．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    13．实验室欲用Na2CO3•10H20晶体配制1mol/L的Na2CO3溶液100mL，下列说法正确的是（　　）
    A．要完成实验需称取10.6gNa2CO3•10H20晶体
    B．本实验需用到的仪器只有药匙、玻璃棒、烧杯、胶头滴管和100 mL容量瓶
    C．配制时若容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水会导致浓度偏低
    D．定容时用胶头滴管滴人的蒸馏水滴在容量瓶内部刻度线上方会导致浓度偏低

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
    A．1L pH=1的HCl溶液中，H+个数为0.1NA
    B．8.4gNaHCO3溶于水，溶液中含有0.1NA个CO32-
    C．标准状况下，11.2 L四氯化碳中含有的C-Cl键的数目为2NA
    D．电解精炼铜时，理论上阳极质量每减少64g，则外线路通过电子数为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．央视记者调查发现，国人目前对反式脂肪酸的危害认识不足．营养专家认为，反式脂肪酸对人类健康有害．主要表现在形成血栓、影响发育、影响生育、降低记忆、容易发胖、引发冠心病等．请你根据以上信息回答下列问题．
    （1）反式脂肪酸中含有碳碳双键之外，还一定含有的官能团是（写出官能团的名称）羧基．
    （2）①反式脂肪酸中含有碳碳双键，以CH2CH═CH-COOH为例，该物质能发生的反应类型是ABC．
    A．加成反应 B．酯化反应 C．取代反应 D．消去反应
    ②以CH3CH=CH-COOH为例，写出与Cl2在光照条件下（按物质的量之比1：1）发生反应的化学方程式CH3CH=CH-COOH+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH2ClCH=CH-COOH+HCl．
    （3）①反式脂肪酸CH3CH═CH-COOH与水发生加成反应后生成的新分子中含有的官能团有羟基、羧基．（写出官能团的名称）．
    ②写出CH3CH═CH-COOH与水发生加成反应的产物与足量的金属钠发生反应的化学方程式CH3CH3CHOH-COOH+2Na=CH3CH3CHONa-COONa+H2↑．
    （4）也存在反式结构，1mol最多可以与4molH2发生加成反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．甲醇脱氢可制取甲醛CH3OH（g）?HCHO（g）+H2（g），甲醇的平衡转化率随温度变化曲线如图所示．下列有关说法正确的是（　　）
    A．脱氢反应的△H＜0B．在t1K时，该反应的平衡常数为8.1
    C．600K时，Y点甲醇的υ（正）＜υ（逆）D．若增大体系压强，曲线将向上平移

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．氨氧化法是工业生产中制取硝酸的主要途径，某同学用该原理在实验室探究硝酸的制备和性质，设计了如图1所示的装置．

    （1）若分液漏斗中氨水的浓度为9.0mol•L-1，配制该浓度的氨水100mL，用到的玻璃仪器有100mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒．
    （2）甲装置不需要加热即能同时产生氨气和氧气，烧瓶内固体X的名称为过氧化钠．
    （3）乙装置的作用是干燥氧气和氨气的混合气体；写出受热时丙装置发生反应的化学方程式为4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O．
    （4）当戊中观察到紫色石蕊试液变红现象，则说明已制得硝酸．某同学按上图组装仪器并检验气密性后进行实验，没有观察到此现象，请分析实验失败的可能原因过量的氨气致使戊中溶液不一定呈酸性；在丙和丁之间连接盛有无水氯化钙的干燥管或盛有浓硫酸的洗气瓶．
    （5）为测定试管丁内硝酸溶液的浓度，从中取10mL溶液于锥形瓶中，用0.1mol•L-1的NaOH溶液滴定．滴定前发现滴定管尖嘴处有少量气泡，请从图2中选择排出气泡的正确操作是b．

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    19．以Mg片和Al片为电极，并用导线连接，同时插入NaOH溶液中，下列说法正确的是（　　）
    A．Mg片作负极，电极反应：Mg-2e-═Mg2+
    B．Al片作负极，电极反应：Al+4OH--3e-═AlO2-+2H2O
    C．电子从Mg电极沿导线流向Al电极
    D．Al片上有气泡产生

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    16．已知某待测液由Ag+、Mg2+、K+、Ba2+、NO3-中的若干种离子组成，进行如下实验：
    第一步：加入过量的稀盐酸，有白色沉淀生成．
    第二步：过滤，在滤液中加入过量的稀硫酸，又有白色沉淀生成．
    第三步：再过滤，取少量滤液，滴入NaOH溶液至溶液呈碱性，在此过程中溶液无明显现象．
    根据实验现象回答：
    （1）分别写出第二步和第三步中所涉及的反应的离子方程式：第二步：Ba2++SO42-=BaSO4↓第三步：H++OH-=H2O；
    （2）待测液中一定含有Ag+、Ba2+和NO3-离子，一定不含有Mg2+离子，还有一种离子不能确定其是否存在，要检验这种离子的实验方法是（填写实验名称和观察到的现象及结论，不要求写实验操作过程）：实验名称焰色反应，现象及结论透过蓝色钴玻璃看是否呈紫色，呈紫色说明有K+，不呈紫色说明无K+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列各种溶液中，可能大量共存的离子组是（　　）
    A．pH=1的溶液中：Fe2+、NO${\;}_{3}^{-}$、SO${\;}_{4}^{2-}$、Cl-
    B．由水电离出的c（OH-）=1×10-13 mol•L-1的溶液中：Na+、AlO${\;}_{2}^{-}$、S2-、CO${\;}_{3}^{2-}$
    C．含有大量Fe3+的溶液中：Na+、SCN-、K+、NO${\;}_{3}^{-}$
    D．c（H+）=10-14 mol•L-1的溶液中：Mg2+、NO${\;}_{3}^{-}$、Fe2+、ClO-

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