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    理论上不能用于设计成原电池的反应是

    A． 2H2(g)+O2(g)==2H2O(l) △H<0

    B．HCl(aq)+NaOH(aq)==NaCl(aq)+H2O(l) △H<0

    C．2Al(s)+3Cl2(g)==2AlCl3(s) △H<0

    D．Zn(s)+2HCl(aq)==ZnCl2+H2(g) △H<0

     

    B

    【解析】

    试题分析：原电池中要产生电流，而电流的产生离不开电子的运动，所以只有自发的氧化还原反应才能设计成原电池，选项B中是复分解反应，不是氧化还原反应，因此不能设计成原电池，其余都是可以的，选B。

    考点：考查原电池的工作原理。

     

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    在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是

    A．Na+ K+ OH－ Cl－ B．Na+ Cu2+ SO42－ NO3－

    C．Mg2+ Na+ SO42－ Cl－ D．Ca2+ HCO3－ NO3－ K+

     

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    A．锌片为正极，且锌片逐渐溶解

    B．铜片为负极，且铜片上有气泡

    C．溶液中的H+移向铜极

    D．该电池工作的过程中溶液的pH始终不变

     

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    根据碘与氢气反应的热化学方程式

    (i) I2(g)+ H2(g) 2HI(g) ΔH=-9．48 kJ/mol

    (ii) I2(S)+ H2(g)2HI(g) ΔH=+26．48 kJ/mol．

    下列判断正确的是

    A．254g I2(g)中通入2gH2(g)，反应放热9．48 kJ

    B．1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17．00 kJ

    C．反应(i)的产物比反应(ii)的产物稳定

    D．反应(ii)的反应物总能量比反应(i)的反应物总能量低

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年河北省唐山市高二上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知在1×lO5 Pa、298 K条件下，2 mol氢气燃烧生成水蒸气放出484 kJ热量，下列热化学方程式正确的是

    A．H2O(g)=H2(g)+ 1/2O2 (g)△H=+242 kJ．mol-1

    B．2H２(g)+O2(g)=2H2O(l) △H= -484 kJ．mol-l

    C．H2(g)+ 1/2O2(g)=H2O(g) △H=+242 kJ．mol-l

    D．2H2(g) + O2(g) = 2 H2O(g) △H= -484 kJ

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年河北省唐山市高一上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：计算题

    （6分）实验室中需要11.2L（标准状况）二氧化碳，现用含碳酸钙90.0﹪的石灰石与足量的稀盐酸反应（该石灰石中的杂质不与稀盐酸反应），问：

    （1）至少需要含碳酸钙90.0﹪的石灰石多少克？

    （2）生成的氯化钙的物质的量是多少？

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年河北省唐山市高一上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    Zn与稀HNO3反应的物质的量之比为5:12，氧化产物为硝酸锌，则HNO3被还原的产物为( )

    A．NO B．NO2 C．N2 D．N2O3

     

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    A．Cl2＋2KBr===Br2＋2KCl

    B．2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑

    C．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3

    D．2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2

     

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    质量分数为a%，物质的量浓度为c mol·L－1的KOH溶液，蒸发溶剂，恢复到原来温度，若质量分数变为2a%，则物质的量浓度变为( )

    A． 等于2c mol·L－1 B． 大于2c mol·L－1

    C． 小于2c mol·L－1 D． 在c～2c mol·L－1之间

     

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